Okej det finns miljoner och miljoner olika typer av kemiska reaktioner som äger rum i naturen en av dem som du kan se i klassen skulle vara syntesreaktionen, även känd som kombinationsreaktionen. Det här är när en kemikalie eller 2 eller flera ämnen reagerar för att bilda en enda produkt. Det är din ledtråd att det är en syntesreaktion eller en kombinationsreaktion av den enda produkten. Okej det ”s när ett ämne kombineras med ett annat ämne för att åter bilda en enda produkt. Det är din ledtråd, okej, vilken typ av saker kommer att genomgå detta? Tja, vi har två element som kommer ihop, vi har en natriummetall som kan kombineras med klorgas för att bilda vårt bordssalt natriumklorid, märker att vi har bara för att det finns re 2 av dem betyder inte att detta inte är en enda produkt.
Om du bara har en produkt här, inget plustecken som betyder att det är en syntesreaktion. En annan typ är i kolreagerar med syrgas koldioxid eller kolmonoxid. Lägg märke till att den här bara är en möjlig produkt som kan ske eftersom den är jonisk. Vi vet att jonföreningar normalt har en typ av förening tillsammans eller en möjlig kombination. Men dessa två är icke-metalliska eller är gaser, vi kan har flera olika typer av produkter. Vi kan ha antingen koldioxid eller kolmonoxid beroende på vad som faktiskt händer här eller eventuellt båda i separata olika reaktioner. Eller 2 föreningar kan komma ihop, vi har kalciumoxid som kan kombineras med vatten för att producera kalciumhydroxid. Lägg märke till igen en enskild produkt, eller en förening och ett element kan komma ihop svaveldioxid plus syrgas ger 2 svaveltrioxidgaspartiklar.
Jag vill också notera att eftersom dessa 2 reagerar med syre kan detta också klassificeras som förbränning reaktioner som du kan lära dig mer i en annan video mer detaljerat. Okej så låt oss faktiskt titta på en video som beskriver hur en syntesreaktion ser ut. Så vi har kombinerat svavelpartiklar och järnpartiklar, svavel är det gula och järn är det svarta för att kombinera dem och blanda dem tillsammans för att bilda en blandning och så kan vi få dem alla blandade hela i denna bägare. Och vad vi ska göra är att vi kommer att lägga det på bordet och så kommer vi att sprida det, så vi har mer yta så för ju större yta du har desto bättre reaktion går att ta plats. Så vi kommer att hälla allt på bordet och då kommer vi faktiskt att behöva lite energi okej så en energi i detta fall kommer att vara i form av värme. Så vi kommer att ta över en Bunsen-brännare som du förmodligen har sett i klassen och vi kommer att tända den och vi kommer faktiskt att använda glasstaven genom Bunsen-brännaren och vi kommer faktiskt att värma upp glasstången, så att vi faktiskt kan ha lite energi, lite termisk energi i den här glasstaven.
Okej och det här tar faktiskt av någon anledning väldigt lång tid på den här videon, så jag ska bara värma upp den för glas tar ganska lite tid att värma upp och behålla den värmen och sedan kommer vi att röra vid den blandningen som vi har av svavel och järn. Och märk denna enorma mängd energi som släpptes okej. Det visar oss att syntesreaktioner är exoterma, vilket innebär att det frigör energi. Det kan kräva lite energi men det släpper ut mycket mer än vad det kräver. Och nu har vi ett nytt ämne, det här är järnsulfid. Okej det är vårt nya ämne och det har olika egenskaper, det reagerar helt annorlunda, märk det är alla stora block av nya föreningar som är ett exempel på syntesreaktion en av de reaktioner som du kommer att se i klassen. >