molmassa
När man talar om att göra kemiska reaktioner är det inte särskilt praktiskt att säga att man vill ha en mol förening X för att reagera med två mol av förening Y. ”Det kan vara vad du behöver göra, men tyvärr finns det inga maskiner som kan räkna 6,02 × 1023 molekyler.
Molemassan för ett ämne är vikten 6,02 × 1023 atomer eller molekyler av detta material i gram. Enheten molar massa ges som gram / mol, vanligtvis förkortat som g / mol.
Som ett resultat måste vi lära oss att hitta något som kallas molmassan – vikten av en mol av en kemisk förening. På det sättet, om någon säger att vi behöver använda två mol vatten i en reaktion, kan vi gå till en balans och bara väga det istället för att behöva räkna ett mycket stort antal molekyler individuellt.
Andra vanliga termer som betyder samma sak som ”molmassa” är ”molekylmassa,” ” molekylvikt, ”och till och med” gramformelmassa. ”
Att hitta molmassorna av föreningar är inte svårt om du känner till deras formler. För att göra detta, multiplicera siffrorna av atomer av varje element i en förening med deras atommassor från det periodiska systemet. När du lägger till dessa siffror kommer du upp med molmassan för föreningen.
Till exempel, låt ”hitta molmassan av svavelsyra, H2SO4:
| Element | Antal atomer | Atommassa (g) | Mass × Atomer |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| Totalt: | 98,09 g |
Som ett resultat skulle vi säga att molmassan av svavelsyra är ”98,09 g / mol.”
Problem 1: Hitta molmassorna för följande föreningar:
(a) Na2SO4
(b) kvävetriklorid
(c) fluor
Utdrag ur The Complete Idiots Guide to Chemistry © 2003 av Ian Guch. Alla rättigheter förbehållna inklusive reproduktionsrätten helt eller delvis i någon form. Används efter överenskommelse med Alpha Books, en medlem av Penguin Group (USA) Inc.
För att beställa den här boken direkt från utgivaren, besök Penguin USA: s webbplats eller ring 1-800-253-6476. Du kan också köpa den här boken på Amazon.com och Barnes & Noble.