Kaliumjodid (Svenska)

2007 skolor Wikipedia urval. Relaterade ämnen: Kemiska föreningar

Kaliumjodid
Allmänt
Systematiskt namn	Kaliumjodid
Andra namn	Kaliumjodid, knollide, potide
Molekylformel	KI
Molmassa	166,00 g / mol
Utseende	vit kristallint fast ämne
CAS-nummer
Egenskaper
Densitet och fas	3,13 g / cm3, fast
Löslighet i vatten	128 g / 100 ml (6 ° C)
Smältpunkt	681 ° C (954 K)
Kokpunkt	1330 ° C (1600 K)
Surhet (pKa)	?
Alkilinity (pKb)	?
Struktur
Molekylär form	?
Koordinationsgeometri	?
Kristallstruktur	?
Dipolmoment	? D
Faror
MSDS	Extern MSDS
Huvudrisker	Något farliga
NFPA 704	0 1 0
R / S-uttalande	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
RTECS-nummer	TT2975000
Sidan kompletterande data
Struktur & egenskaper	n, εr, etc.
Termodynamiska data	Fasbeteende fast, flytande, gas
Spektraldata	UV, IR, NMR, MS
Relaterade föreningar
Andra anjoner	kaliumbromid och kaliumklorid
Andra katjoner	litiumjodid och natriumjodid rubidiumjodid och cesiumjodid
Om inte annat anges, ges data för material i standardläge (vid 25 ° C, 100 kPa) Ansvarsfriskrivning och referenser från Infobox

Kaliumjodid är ett vitt kristallint salt med kemisk formel KI, som används vid fotografering och strålbehandling. Det finner utbredd applikation som en jodkälla eftersom den är mindre hygroskopisk än natriumjodid, vilket gör det lättare att arbeta med. KI kan bli gult vid uppvärmning i luft eller vid stående i fuktig luft under långa perioder på grund av oxidation av jodiden till jod.

Kemiska egenskaper

Kaliumjodid beter sig som en enkel jonisk salt, K + I−. Eftersom jodidjonen är ett milt reducerande medel oxideras I- lätt till I2 av kraftfulla oxidationsmedel såsom klor:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Även luft kommer att oxidera jodid, vilket framgår av observationen av ett lila extrakt när KI sköljs med diklormetan. Under sura förhållanden oxideras KI ännu lättare på grund av bildandet av hydrojodsyra (HI), som är ett kraftfullt reducerande medel.

KI bildar I3− när det kombineras med elementärt jod.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Till skillnad från I2 kan I3-salter vara mycket vattenlösliga. I2 och I3− har praktiskt taget identiska redoxpotentialer (0,535 respektive 0,536 V vs NHE), dvs. de är båda milda oxidationsmedel i förhållande till H2. Därför tillåter denna reaktion jod att användas i vattenlösningar för redoxtitreringar.

Kaliumjodid tjänar också i vissa organiska reaktioner som en källa till jodidjon (se ”användningar” nedan).

Beredning

Kaliumjodid kan framställas genom omsättning av en kaliumbas med hydrojodsyra, till exempel:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativt kan järn (II) jodid, framställd med skrotjärn och jod (gjord av jodidrika saltlösning eller från Chile saltpeter, behandlas med kaliumkarbonat:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Användningar

Kaliumjodid används vid fotografering vid framställning av silver (I) jodid för höghastighets fotografisk film:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Kaliumjodid tillsätts också till bordssalt i små mängder för att göra det ”jodiserat”. I en mättad lösning är det används också som ett slemlösande medel för att behandla lungstockningar.

KI används ofta som en källa till jodid jon i organisk syntes.En användbar tillämpning är vid framställning av aryljodider från arenediazoniumsalter, till exempel:

Mättad lösning av kaliumjodid är också används som behandling för sporotrichos, en svampinfektion.

Vid medicinsk användning kan det också fungera som ett antiseptiskt medel för personer som lider av ont i halsen. Dosen är 0,5 g-1,0 g i 100 ml, med åtföljande jod (0,5 g-1,0 g i 100 ml).

Kaliumjodids roll i radiologisk beredskap

En oöppnad låda med kaliumjodat-tabletter, producerad och distribuerad till befolkningen i Irland efter en beredskapskandal rörande kärnkraftverket Sellafield i Storbritannien.

Kaliumjodid kan också användas för att skydda sköldkörteln från radioaktivt jod i händelse av en olycka eller attack vid ett kärnkraftverk eller annan kärnkraftsattack, särskilt där en kärnreaktor bryts och de flyktiga radionukliderna, som innehåller betydande 131I, släpps ut i miljön. Radiojod är en särskilt farlig radionuklid eftersom kroppen koncentrerar den i sköldkörteln. Kaliumjodid kan dock inte skydda mot andra orsaker till strålningsförgiftning, och det kan inte heller ge någon grad av skydd mot en smutsig bomb om inte bomben råkar innehålla en betydande mängd radioaktiv jod. Vid en kärnkraftssituation bör jod som används för rengöring av sår inte intas. Det är ett gift.

Se fission produkter och externa länkar för mer information.

Försiktighetsåtgärder

Mild irriterande, använd handskar. Kronisk överexponering kan ha negativa effekter på sköldkörteln.