Kalcit

Calcit är ett bergbildande mineral med en kemisk formel av CaCO3. Det är extremt vanligt och finns över hela världen i sedimentära, metamorfa och magiga bergarter. Den vanligaste formen av kalciumkarbonat, kalcit, är känd för dess mångfald och vackra utveckling av dess kristaller. Dessa förekommer oftast som scalenohedra och är vanligt tvillade, ibland bildar hjärtformade fjärilstvillingar. Kristaller med rombohedrala avslutningar är också vanliga; de med grunda rombohedralavslutningar kallas spikhuvudspar. Mycket transparent kalcit kallas optisk spar. Även om kalcit kan bilda spektakulära kristaller är det vanligtvis massivt och förekommer antingen som marmor (s.301) eller som kalksten (s.319). Det finns också som fibrer, knölar, stalaktiter och jordnära aggregat. Kalcitprover kan förekomma i metamorfa avlagringar, vulkaniska bergarter och hydrotermiska vener.

• Vissa geologer anser att det är en ”allestädes närvarande mineral” – en som finns överallt.
• Kalcit är den huvudsakliga beståndsdelen av kalksten och marmor. Dessa stenar är extremt vanliga och utgör en betydande del av jordskorpan.
• Kalcitens egenskaper gör det till ett av de mest använda mineralerna. Det används som byggmaterial, slipande, jordbruksjordbehandling, konstruktionsaggregat, pigment, läkemedel och mer.

Namn: Från Latin calx, för bränd kalk, en hänvisning till en viktig kommersiell användning.

Polymorfism & Serie: Trimorf med aragonit och vaterit; bildar en serie med rodokrosit.

Mineralgrupp: Calcitegroup

Diagnostiska egenskaper: Utmärker sig genom dess mjukhet (3), dess perfekta klyvning, ljus färg, glaskropp. Särskilt från dolomit genom att fragment av kal citerar fritt i kall saltsyra medan dolomit inte skiljer sig från aragonit genom att ha lägre specifik vikt och rombohedral klyvning.

Kemiska egenskaper

Kemisk klassificering	Karbonatmineral
Formel	CaCO3.
Vanliga orenheter	Mn, Fe, Zn, Co, Ba, Sr, Mg, Cu, Al, Ni, V, Cr, Mo, Pb

Calcite Physical Properties

Färg	Vanligtvis vit men också färglös, grå, röd, grön, blå, gul, brun , orange.
Strimma	Vit.
Glans	Glasögon .
Klyvning	Perfekt, rombohedral, tre riktningar.
Diaphaneity	Transparent till genomskinligt.
Mohs hårdhet	3
Crystal System	Sexkantigt
Tålighet	Skör
Densitet	2.7102 (2) g / cm3 (uppmätt) 2.711 g / cm3 (beräknad)
Fraktur	Conchoidal
Avskiljning	Lätt längs tvillinglameller {0112} och {0001}.

Calcite Optical Properties

RI-värden:	nω = 1.640 – 1.660 nε = 1.486
Twinning	Minst fyra tvillinglagar har beskrivits, den vanligaste är när tvillingplanet och kompositionen är {0112}. Också vanligt med vänortsarbete på {0001} med {0001} som kompositionens yta, vilket ger återinträdesvinklar. Mindre vanligt med {1011} eller {0221} som tvillingplan, som producerar något hjärtformade kristaller (”fjäril” tvillingar).
Optiskt tecken	Enaxligt (-)
Dubbelbrytning	δ = 0,154 – 0,174
Avlastning	Låg
Optisk utrotning	Symmetrisk för klyvning av spår.

Kalcit förekomst

Kalcit förekommer oftast i sedimentära miljöer, särskilt i grunda marina miljöer som skal och hårda delar av marina organismer.

Det finns också i hydrotermiska vener och varma källkällor.

I sedimentära miljöer förekommer kalcit oftast som kalksten eller som marmor, som är metamorfos kalksten.

Kalcit är ofta det enda mineral som är närvarande, men i en somedimentär miljö kan kalcit associeras med dolomit, gips, anhydrit, chert eller halit.

I hydrotermiska vener kan kvarts och andra vanliga venmineraler såsom pyrit, dolomit, fluorit, galena och kalcopyrit förekomma med kalcit (Kauwenbergh, 2010).

Distribution

Ursprungsland för kalcit är: NÄSTA ALLA KONTINENT !!! Stora avlagringar av färgglada kalciter förekommer i Mexiko och USA

Kalcit fördelas på följande platser:

• Island – Vid Helgustadanama-gruvan, Reydarfjord.
• England – Från Alston Moor, Egremont ochFrizington, Cumbria; Weardale, Durham; vid Liskeard, Cornwall,
• Tyskland – Från St. Andreasberg, Harzbergen och Freiberg, Sachsen,
• Namibia – Från Tsumeb,
• Kongo – I Mupingruva, Katanga-provinsen,
• Rumänien – Vid Herja (Kisbanya), Baia Mare (Nagybanya)-distriktet,
• Ryssland – I Dalnegorsk, Primorskiy Krai.

Kalcitproduktion

Steg 1: Inkommande mineraler pulveriseras och överförs till kulkvarnar.

Steg 2: Dessa pulver som krossas av kulorna när de befinner sig i cementet fabriker, siktas också från siktarna och separeras i önskade kvaliteter.

Steg 3: Således säljs 3-mikron, 5-mikron, 10-mikron påsar separat.

Den viktiga frågan här är att 100 ton gruvor blir 99,99 ton utan tillsatser.

Med andra ord, det finns ingen minskning i gruvan och det finns inget bidrag.

Användningar i kalcitindustri

Pappersindustri

• Det används som fyllmedel och beläggningsmaterial.
• Således ansiktet är härdat, jämnat och färgharmoniserat.
• Andra kemiska värden varierar beroende på papperstyp.
• Det möjliggör snabb torkning av papperet på grund av oljeabsorptionsfunktionen ((ahin, 1999
• Således används den i tidning, tidning och kvalitetspappersproduktion.
• Det används som fyllnadsmaterial på cigarettpapper.

Färgindustri

• Tidigare var det billigt.
• Det används för att ersätta pigmentmaterial och förhindra stålslitage.
• Det ger ökad beständighet mot vatten och kemikalier.

Däck (hjul) Industri

• Används som fyllnadsmaterial.
• Den ska vara mindre än 20 mikron och rundad.
• Det ska spridas väl i gummipasta.
• Tillåter att däcket används under lång tid utan att förlora mjukhet. Så det finns ingen förlängning och sträckning.

Plastindustrin

• Den används som fyllnadsmaterial eftersom den lätt kommer ut ur formen och låter tjockleken vara samma överallt (Şahin, 1999).
• Ger hårdhet och flexibilitet samtidigt.
• Det är motståndskraftigt mot hög temperatur.
• Det borde vara 3,0 – 0,02 mikron i storlek och rundad.

Djurfoder

• Det används som fyllnadsmaterial eftersom det möjliggör tillväxt av ben och tänder hos djur.
• CaCO3 måste vara minst 92%, SiO2 måste vara ganska lågt och grundämnen som As-F måste vara i vissa proportioner.
• Det bör vara mindre än 400 mikron för kycklingfoder, 3 mm storfågel och 25 mikron för stora djur (Şahin, 1999).

Jordbruk

• För att få bra och rikliga produkter från syrabärande olja är det nödvändigt att ge Ca i riklig mängd.
• Således är organismenas liv på jorden im bevisat och pH är 6-7,5.
• Marmortobak eller kalksten används som gödningsmedel istället för Casalts som går förlorade till planterad jord.

Glas-glaslim

• Ökar motståndskraften mot kemiska effekter. (i glas)
• Eftersom det öppnar glasets färg, används det vanligtvis för att tillverka flaskor och fönsterglas. (i glas)
• Eftersom kryptokristallin har strukturen är oljeabsorptionen mycket hög. (i glaslim)
• Används som fyllnadsmaterial. (i glaslim)
• Det finmalda kalksten används också för samma ändamål. (i glaslim)

Keramisk industri

• De skadliga effekterna av SiO2 i mediet avlägsnas genom att lägga till det i kakeluppslamning.
• Användningshastigheten är 2-6%. Om detta förhållande överskrids blir färgen rosa, gula fläckar bildas och deformeras vid höga temperaturer.
• CaO ökar styrkan hos det keramiska materialet.

Vattenbehandling

• Det säkerställer att vattnets hårdhet avlägsnas.
• Det används vid kontroll av vattenfärg och rengöring av vatten.

Kolgruva

• Den används för att förhindra explosion av koldamm och spridning av låga från sprängämnen.
• Storleken bör vara -84 mikron och i form av pulver som inte gör kakor vid uppvärmning.

Konstruktion

• Byggbranschen är den primära konsumenten av kalcit i form av kalksten och marmor.
• Dessa stenar har använts som dimensionstenar.
• Modern konstruktion använder kalcit i form av kalksten och marmor för att producera cement och betong.
• Dessa material blandas lätt, transporteras och placeras i form av en uppslamning som härdar till en hållbart konstruktionsmaterial.
• Betong används för att skapa byggnader, motorvägar, broar, väggar och många andra strukturer.

Den andra sektorn

De andra sektorerna

• Medicin.
• Socker: Under produktionen av socker skiljer sig föroreningarna från sherbeten.
• Kosmetik.
• Explosivt.
• Gemensamt material.
• Oljeraffinaderier.
• Trådproduktion.
• Lädersektor: Det används för att ta bort djurhår.

Kalcitens geologiska betydelse

• Allt naturligt vatten innehåller upplöst kalcium och koldioxid, och deras koncentration är särskilt hög i havsvatten.
• Många marina djur inklusive koraller, sniglar, musslor, alger och mikroskopisk plankton använder kalcit och aragonit för att bilda sina skal och hårdelar.
• Mikroorganismer kan också indirekt leda till utfällning av kalcit eftersom de förändrar kemin hos de vätskor som de lever i.
• När kalcit har bildats löses det lätt och dess komponentjoner släpps ut för att fälla ut någon annanstans.
• Som en följd av detta är kalcit inte bara huvudmineralet av kalksten och marmor (metamorfos kalksten) utan också ett vanligt tillbehörskomponent av sandsten och siltstenar.