Europium (Svenska)

Europium (Eu), kemiskt grundämne, en sällsynt jordartsmetall i periodiska systemets lantanidserie. Europium är den minst täta, den mjukaste och mest flyktiga medlemmen i lantanidserien.

Britannica Quiz

118 Namn och symboler för frågesporten periodiska systemet

Det periodiska systemet består av 118 element. Hur väl känner du till deras symboler? I det här frågesporten visas alla 118 kemiska symboler och du måste välja namnet på det kemiska grundämnet som var och en representerar.

Den rena metallen är silvrig, men efter till och med en kort exponering för luft blir den tråkig eftersom den lätt oxiderar i luft för att bilda Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europium reagerar snabbt med vatten och utspädda syror – utom fluorvätesyra (HF), där det skyddas av ett lager av EuF3. Europium är en mycket stark paramagnet över cirka 90 K (−183 ° C eller −298 ° F); under den temperaturen ordnar metallen antiferromagnetiskt och bildar en spiralstruktur.

Elementet upptäcktes 1901 av den franska kemisten Eugène-Anatole Demarçay och namngavs efter Europa. En av de minst förekommande sällsynta jordarterna (dess koncentration i jordskorpan är nästan densamma som brom), den förekommer i små mängder i många sällsynta jordartsmetaller som monazit och bastnasit och även i produkterna av kärnklyvning.

Båda dess naturligt förekommande isotoper är stabila: europium-151 (47,81 procent) och europium-153 (52,19 procent). Totalt har 34 (exklusive nukleära isomerer) radioaktiva isotoper, som varierar i massa från 130 till 165 och har halveringstider så korta som 0,9 millisekunder (europium-130) och så länge som 36,9 år (europium-150), har karakteriserats.

Europium separeras vanligtvis från de andra sällsynta jordarterna genom att reducera det till +2-oxidationstillståndet och fälla ut det med sulfatjoner. Metallen har framställts genom elektrolys av de smälta halogeniderna och genom reduktion av dess oxid med lantanmetall följt av destillation av europiummetallen. Europium finns i en enda allotropisk (strukturell) form. Det är kroppscentrerat kubiskt med a = 4,5827 Å vid rumstemperatur. Den primära användningen av europium är i röda fosforer i optiska skärmar och TV-skärmar som använder katodstrålerör och i glas för lysrör. Den används också i scintillatorer för röntgentomografi och som en källa till blå färg i ljusdioder (LED).

I sitt dominerande oxidationstillstånd på +3 fungerar Europium som en typisk sällsynt jord bildar en serie generellt blekrosa salter. Eu3 + -jonen är paramagnetisk på grund av närvaron av oparade elektroner. Europium har det sällsynta jordens lättast producerade + stabila +2-oxidationstillstånd. Europium (+3) -lösningar kan reduceras med zinkmetall och saltsyra för att ge Eu2 + i lösning; jonen är stabil i utspädd saltsyra om syre från luften utesluts. En serie vita till svagt gula eller gröna europium (+2) salter är kända, såsom europium (II) sulfat, klorid, hydroxid och karbonat. Halogeniderna kan framställas genom vätereduktion av de vattenfria trevärda haliderna.