Tudo bem, existem milhões e milhões de tipos diferentes de reações químicas que ocorrem na natureza, uma delas que você poderá ver na aula seria a reação de síntese também conhecida como reação de combinação. É quando um produto químico ou 2 ou mais substâncias reagem para formar um único produto. Essa é a sua dica de que é uma reação de síntese ou uma reação de combinação de um único produto. “s quando uma substância se combina com outra substância para formar novamente um único produto. Essa é a sua dica, ok, então que tipo de coisas passarão por isso? Bem, temos 2 elementos que se juntam, temos um metal de sódio que pode se combinar com cloro gasoso para formar nosso sal de mesa, cloreto de sódio, observe que temos apenas porque lá. re 2 deles não significa que este não é um único produto.
Se você tiver apenas um produto aqui, nenhum sinal de mais significa que é uma reação de síntese. Outro tipo é o carbono reage com o gás oxigênio, dióxido de carbono ou monóxido de carbono. Agora observe que este é apenas um produto possível que pode ocorrer porque é iônico. Sabemos que os compostos iônicos normalmente têm um tipo de composto ou uma combinação possível. No entanto, esses 2 não são metálicos ou são gases, podemos temos vários tipos diferentes de produtos. Podemos ter dióxido de carbono ou monóxido de carbono, dependendo do que realmente está acontecendo aqui ou, possivelmente, ambos em reações diferentes. Ou 2 compostos podem se juntar, temos óxido de cálcio que pode combinar com água para produzir hidróxido de cálcio. Observe novamente que um único produto, ou um composto e um elemento podem se juntar dióxido de enxofre mais gás oxigênio, produz 2 partículas de gás trióxido de enxofre.
Também quero observar que, como esses 2 reagem com o oxigênio, isso também pode ser classificado como combustão reações que você pode aprender em outro vídeo com mais detalhes. Tudo bem, então vamos ver um vídeo que descreve a aparência de uma reação de síntese. Portanto, combinamos as partículas de enxofre e as partículas de ferro, o enxofre é o amarelo e o ferro é o preto para combiná-los e misturá-los para formar uma mistura e, assim, podemos tê-los todos misturados neste copo. E então o que vamos fazer é colocá-lo na mesa e então vamos espalhá-lo, então temos mais área de superfície, então porque quanto maior a área de superfície você tiver, melhor será a reação para acontecer. Então, vamos derramar tudo sobre a mesa e, na verdade, vamos precisar de um pouco de energia, certo, então uma energia, neste caso, será na forma de calor. Então, vamos trazer um Queimador de Bunsen que você provavelmente viu na aula e vamos acendê-lo e vamos usar a vareta de vidro através do Queimador de Bunsen e vamos realmente aquecer a haste de vidro, para que possamos realmente ter um pouco de energia, alguma energia térmica nesta haste de vidro.
Ok, e isso, por algum motivo, demora muito neste vídeo, então vou esquentá-lo porque o vidro leva um bom tempo para esquentar e realmente reter esse calor, e então vamos tocá-lo na mistura que temos de enxofre e ferro. E observe essa enorme quantidade de energia que foi liberada bem. Isso está nos mostrando que as reações de síntese são exotérmicas, o que significa que libera energia. Pode exigir um pouco de energia, mas libera muito mais do que o necessário. E agora temos uma nova substância, este é o sulfeto de ferro. Ok, essa é a nossa nova substância e tem propriedades diferentes, reage completamente de maneira diferente, observe que é todo um grande bloco de novo composto que é um exemplo de reação de síntese, uma das reações que você verá na aula.