Massa molar
Ao falar sobre fazer reações químicas, não é “muito prático dizer que você quer” um mol de composto X para reagir com dois moles do composto Y. “Isso pode ser o que você precisa fazer, mas, infelizmente, não existem máquinas que podem contar 6,02 × 1023 moléculas.
A massa molar de uma substância é o peso de 6,02 × 1023 átomos ou moléculas desse material em gramas. A unidade de molar a massa é dada em gramas / mol, geralmente abreviada como g / mol.
Como resultado, teremos que aprender a encontrar algo chamado massa molar— o peso de um mol de um composto químico. Dessa forma, se alguém disser que precisamos usar dois moles de água em uma reação, podemos ir a uma balança e pesá-la em vez de contar individualmente um grande número de moléculas.
Outros termos comuns que significam a mesma coisa que “massa molar” são “massa molecular”, ” peso molecular “e até mesmo” massa da fórmula grama. “
Encontrar as massas molares dos compostos não é difícil se você conhece suas fórmulas. Para fazer isso, multiplique os números de átomos de cada elemento em um composto por suas massas atômicas da tabela periódica. Ao somar esses números, você obtém a massa molar do composto.
Por exemplo, vamos “s encontre a massa molar de ácido sulfúrico, H2SO4:
| Elemento | Número de átomos | Massa atômica (g) | Massa × átomos |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1,01 | 2.02 |
| S | 1 | 32,07 | 32,07 |
| O | 4 | 16,00 | 64,00 |
| Total: | 98,09 g |
Como resultado, diríamos que a massa molar do ácido sulfúrico é “98,09 g / mol.”
Problema 1: Encontre as massas molares dos seguintes compostos:
(a) Na2SO4
(b) tricloreto de nitrogênio
(c) flúor
Extraído de The Complete Idiot “s Guide to Chemistry © 2003 por Ian Guch. Todos os direitos reservados, incluindo o direito de reprodução total ou parcial sob qualquer forma. Usado por acordo com a Alpha Books, um membro do Penguin Group (USA) Inc.
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