Iodeto de potássio

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Iodeto de potássio
Geral
Nome sistemático	Iodeto de potássio
Outros nomes	Iodeto de Kalium, knollide, potide
Fórmula molecular	KI
Massa molar	166,00 g / mol
Aparência	sólido cristalino branco
Número CAS
Propriedades
Densidade e fase	3,13 g / cm3, sólido
Solubilidade em água	128 g / 100 ml (6 ° C)
Ponto de fusão	681 ° C (954 K)
Ponto de ebulição	1330 ° C (1600 K)
Acidez (pKa)	?
Alcilinidade (pKb)	?
Estrutura
Forma molecular	?
Geometria de coordenação	?
Estrutura de cristal	?
Momento dipolo	? D
Riscos
MSDS	MSDS externa
Riscos principais	Levemente perigoso
NFPA 704	0 1 0
Declaração R / S	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
Número RTECS	TT2975000
Página de dados suplementares
Estrutura & propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Comportamento da fase Sólido, líquido, gás
Dados espectrais	UV, IV, NMR, MS
Compostos relacionados
Outros ânions	brometo de potássio cloreto de potássio
Outros cátions	iodeto de lítio iodeto de sódio iodeto de rubídio iodeto de césio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C, 100 kPa) Isenção de responsabilidade e referências da Infobox

O iodeto de potássio é um sal cristalino branco com fórmula química KI, usado em fotografia e tratamento de radiação. Tem ampla aplicação como fonte de iodeto porque é menos higroscópico que o iodeto de sódio, tornando-o mais fácil de trabalhar. KI pode ficar amarelo ao ser aquecido ao ar ou ao permanecer no ar úmido por longos períodos, devido à oxidação do iodeto em iodo.

Propriedades químicas

O iodeto de potássio se comporta como um iodeto simples sal, K + I−. Uma vez que o íon iodeto é um agente redutor suave, I− é facilmente oxidado a I2 por poderosos agentes oxidantes, como o cloro:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Até mesmo o ar oxidará o iodeto, como evidenciado pela observação de um extrato roxo quando KI é enxaguado com diclorometano. Em condições ácidas, o KI é oxidado ainda mais facilmente, devido à formação de ácido iodídrico (HI), que é um poderoso agente redutor.

O KI forma I3− quando combinado com o iodo elementar.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Ao contrário de I2, os sais de I3− podem ser altamente solúveis em água. I2 e I3− têm potenciais redox virtualmente idênticos (0,535 e 0,536 V vs NHE, respectivamente), ou seja, ambos são oxidantes suaves em relação a H2. Portanto, esta reação permite que o iodo seja usado em soluções aquosas para titulações redox.

O iodeto de potássio também serve em algumas reações orgânicas como uma fonte de íon iodeto (veja “usos” abaixo).

Preparação

O iodeto de potássio pode ser preparado pela reação de uma base de potássio com ácido iodídrico, por exemplo:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativamente, o iodeto de ferro (II), preparado com sucata de ferro e iodo (feito de salmoura rica em iodeto ou de salitre do Chile, pode ser tratado com carbonato de potássio:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Usos

O iodeto de potássio é usado na fotografia, na preparação de iodeto de prata (I) para filme fotográfico de alta velocidade:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

O iodeto de potássio também é adicionado ao sal de cozinha em pequenas quantidades para torná-lo “iodado”. Em uma solução saturada, é também usado como expectorante para tratar a congestão pulmonar.

KI é frequentemente usado como uma fonte de iodeto íon em síntese orgânica.Uma aplicação útil é a preparação de iodetos de arila a partir de sais de arenediazônio, por exemplo:

Solução saturada de iodeto de potássio também usado como tratamento para esporotricose, uma infecção fúngica.

No uso médico, também pode servir como um anti-séptico para pessoas que sofrem de dor de garganta. A dose é de 0,5g-1,0g em 100mL, com o acompanhamento de iodo (0,5g-1,0g em 100mL).

Papel do iodeto de potássio na preparação para emergências radiológicas

Uma caixa fechada de comprimidos de iodato de potássio, produzida e distribuída para a população da República da Irlanda após um escândalo de preparação relacionado à usina nuclear de Sellafield no Reino Unido.

O iodeto de potássio também pode ser usado para proteger a tireóide de iodo radioativo no caso de um acidente ou ataque a uma usina nuclear, ou outro ataque nuclear, especialmente quando um reator nuclear é violado e os radionuclídeos voláteis, que contêm quantidade de 131I, são liberados no meio ambiente. O radioiodo é um radionuclídeo particularmente perigoso porque o corpo o concentra na glândula tireóide. O iodeto de potássio não pode proteger contra outras causas de envenenamento por radiação, entretanto, nem pode fornecer nenhum grau de proteção contra uma bomba suja, a menos que a bomba contenha uma quantidade significativa de iodo radioativo. Em caso de emergência nuclear, o iodo utilizado para a limpeza de feridas não deve ser ingerido. É um veneno.

Ver fissão produtos e links externos para mais detalhes.

Precauções

Moderadamente irritante, use luvas. A superexposição crônica pode ter efeitos adversos na tireoide.