Európio (Português)

Európio (Eu), elemento químico, um metal de terra rara da série dos lantanídeos da tabela periódica. Europium é o membro menos denso, mais macio e mais volátil da série dos lantanídeos.

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118 Nomes e símbolos do questionário da tabela periódica

A tabela periódica é composta por 118 elementos. Você conhece bem os símbolos deles? Neste questionário, você verá todos os 118 símbolos químicos e precisará escolher o nome do elemento químico que cada um representa.

O metal puro é prateado, mas mesmo após uma curta exposição ao ar torna-se opaco, porque se oxida prontamente no ar para formar Eu (OH) 2 ∙ H2O. Európio reage rapidamente com água e ácidos diluídos – exceto ácido fluorídrico (HF), no qual é protegido por uma camada de EuF3. Európio é um paramagneto muito forte acima de cerca de 90 K (−183 ° C ou −298 ° F); abaixo dessa temperatura o metal se ordena antiferromagneticamente, formando uma estrutura em espiral.

O elemento foi descoberto em 1901 pelo químico francês Eugène-Anatole Demarçay e recebeu o nome de Europa. Uma das terras raras menos abundantes (sua concentração na crosta terrestre é quase igual à do bromo), ocorre em quantidades diminutas em muitos minerais de terras raras, como monazita e bastnasita, e também nos produtos da fissão nuclear.

Ambos os seus isótopos naturais são estáveis: európio-151 (47,81%) e európio-153 (52,19%). Um total de 34 (excluindo isômeros nucleares) isótopos radioativos, variando em massa de 130 a 165 e tendo meia-vida tão curta quanto 0,9 milissegundo (európio-130) e longa como 36,9 anos (európio-150), foram caracterizados.

O európio é geralmente separado das outras terras raras, reduzindo-o ao estado de oxidação +2 e precipitando-o com íons sulfato. O metal foi preparado por eletrólise dos haletos fundidos e pela redução de seu óxido pelo metal lantânio seguido pela destilação do metal európio. Európio existe em uma única forma alotrópica (estrutural). É cúbico centrado no corpo com a = 4,5827 Å à temperatura ambiente. O uso principal do európio é em fósforos vermelhos em monitores ópticos e telas de TV que usam tubos de raios catódicos e em vidro para lâmpadas fluorescentes. Também é usado em cintiladores para tomografia de raios-X e como fonte de cor azul em diodos emissores de luz (LEDs).

Em seu estado de oxidação predominante de +3, o európio se comporta como uma terra rara típica , formando uma série de sais geralmente rosa pálido. O íon Eu3 + é paramagnético devido à presença de elétrons desemparelhados. Európio possui o estado de oxidação +2 mais facilmente produzido e mais estável das terras raras. As soluções de európio (+3) podem ser reduzidas pelo metal zinco e ácido clorídrico para dar Eu2 + em solução; o íon é estável em ácido clorídrico diluído se o oxigênio do ar for excluído. Uma série de sais de európio (+2) branco a amarelo pálido ou verde, como sulfato de európio (II), cloreto, hidróxido e carbonato. Os haletos podem ser preparados por redução de hidrogênio dos haletos trivalentes anidros.