A maioria dos elementos da tabela periódica são sólidos, alguns são gases e existem apenas dois elementos líquidos à temperatura ambiente e pressão. Existe um total de seis elementos líquidos entre a temperatura ambiente e a temperatura corporal.
Elementos líquidos a 25 ° C
A temperatura ambiente é definida vagamente como uma temperatura entre 20 ° C ou 25 ° C . Os dois elementos líquidos em temperatura ambiente são mercúrio (símbolo Hg e número atômico 80) e bromo (símbolo Br e número atômico 35).
Mercúrio é o único metal que é líquido em temperatura ambiente. É um metal prateado brilhante com ponto de fusão de 234,3210 K (-38,8290 ° C, -37,8922 ° F) e ponto de ebulição de 629,88 K (356,73 ° C, 674,11 ° F). A razão pela qual o mercúrio é um líquido é devido a efeitos relativísticos. Basicamente, os elétrons da camada S estão se movendo tão rapidamente ao redor do núcleo atômico que se comportam como se fossem mais massivos do que os elétrons de movimento lento. Como consequência, os átomos de mercúrio ligam-se fracamente uns aos outros e são facilmente separados quando a temperatura aumenta e a energia cinética aumenta.
O bromo é o único elemento não metálico na tabela periódica que é um líquido próximo à temperatura ambiente. O bromo é um halogênio que ocorre como um líquido marrom-avermelhado como a molécula diatômica Br2. Seu ponto de fusão é 265,8 K (-7,2 ° C, 19 ° F), enquanto seu ponto de ebulição é 332,0 K (58,8 ° C, 137,8 ° F). O bromo é um líquido porque seus elétrons externos estão distantes de seu núcleo. Assim, os átomos de bromo são facilmente influenciados por forças intermoleculares, tornando o elemento um líquido em vez de sólido à temperatura ambiente.
Elementos que são líquidos 25 ° C-40 ° C
Um pouco Em temperaturas mais altas, quatro elementos adicionais são líquidos, elevando o total de elementos que são líquidos em temperaturas normais para seis. Em ordem crescente de ponto de fusão, esses elementos são:
- Mercúrio (234,32 K)
- Bromo (265,8 K)
- Francium (~ 300 K )
- Césio (301,59 K)
- Gálio (303,3 K)
- Rubídio (312,46 K)
Mercúrio, frâncio, césio, gálio e rubídio são metais. O bromo é um não metal (halogênio).
Francium é o mais eletropositivo dos elementos. Seu ponto de fusão é conhecido, mas existe tão pouco do elemento que é improvável que uma fotografia do metal em seu estado líquido seja tirada tão cedo.
O césio é um metal reativo mole. Como o frâncio, ele tem alta eletropositividade ou baixa eletronegatividade. O motivo pelo qual o césio e o frâncio são moles e têm baixos pontos de fusão é devido ao tamanho de seus átomos, o que significa que a camada externa do elétron está longe do núcleo atômico. Embora o césio não tenha o maior número atômico de qualquer elemento, seus átomos são os maiores.
O gálio é um metal cinza que você pode derreter na palma da mão com o calor do corpo. O elemento é usado como um substituto para o mercúrio na demonstração de química do “coração batendo”. Colheres feitas de gálio dobram quando seguradas e derretem em líquidos quentes.
O rubídio é um metal macio e prateado. reativo e se inflama espontaneamente no ar para formar óxido de rubídio. Como o césio (e provavelmente o frâncio), o rubídio reage violentamente com a água.
Mais elementos líquidos
Tecnicamente, qualquer elemento pode ser um líquido . O ponto em que um elemento muda de sólido ou gás para líquido depende de seu diagrama de fase. O diagrama de fase mostra esse estado da matéria com base na temperatura e pressão. O aumento da temperatura é uma maneira de derreter um sólido em seu líquido, mas controlar a pressão também funciona. Por exemplo, o cloro halógeno torna-se líquido à temperatura ambiente quando a pressão é aumentada. Os cientistas pensam que copernício e possivelmente flerovium podem ser líquidos à temperatura e pressão ambiente, mas poucos átomos foram produzidos para verificar a previsão.