Calcita é um mineral formador de rocha com uma fórmula química de CaCO3. É extremamente comum e encontrado em todo o mundo em rochas sedimentares, metamórficas e ígneas. Forma mais comum de carbonato de cálcio, a calcita é conhecida pela variedade e belo desenvolvimento de seus cristais. Estes ocorrem mais frequentemente como escalenoedros e são comumente geminados, às vezes formando gêmeos borboletas em forma de coração. Cristais com terminações romboédricas também são comuns; aqueles com terminações romboédricas rasas são chamados de mastro de cabeça de prego. A calcita altamente transparente é chamada de longarina ótica. Embora a calcita possa formar cristais espetaculares, geralmente é maciça, ocorrendo como mármore (p.301) ou como calcário (p.319). Também é encontrado como fibras, nódulos, estalactites e agregados terrosos. Os espécimes de calcita podem ocorrer em depósitos metamórficos, rochas ígneas e veios hidrotérmicos.
- Alguns geólogos consideram-na um “mineral ubíquo” – encontrado em toda parte.
- Calcita é o principal constituinte da pedra calcária e do mármore. Essas rochas são extremamente comuns e constituem uma porção significativa da crosta terrestre.
- As propriedades da calcita a tornam um dos minerais mais amplamente usados. É usada como material de construção, abrasivo, tratamento de solo agrícola, agregado de construção, pigmento, farmacêutico e muito mais.
Nome: De theLatin calx, para cal queimada, uma alusão a um importante uso comercial.
Polimorfismo & Série: Trimorfo com aragonita e vaterita; forma uma série com rodocrosita.
Grupo mineral: Calcitegrupo
Características de diagnóstico: Distingue-se por seu maciez (3), sua clivagem perfeita, cor clara, brilho vítreo. Distingue-se da dolomita pelo fato de que fragmentos de cal citeeffervesce livremente em ácido clorídrico frio, enquanto aqueles da dolomita não. Distingue-se da aragonita por ter menor gravidade específica e clivagem romboédrica.
Propriedades químicas
| Classificação química | Mineral carbonato |
| Fórmula | CaCO3. |
| Impurezas comuns | Mn, Fe, Zn, Co, Ba, Sr, Mg, Cu, Al, Ni, V, Cr, Mo, Pb |
Calcite Propriedades Físicas
| Cor | Normalmente branco, mas também incolor, cinza, vermelho, verde, azul, amarelo, marrom , laranja. |
| Raia | Branca. |
| Lustre | Vítreo . |
| Clivagem | Perfeita, romboédrica, três direções. |
| Diafaneidade | Transparente para translúcido. |
| Dureza de Mohs | 3 |
| Sistema de Cristal | Hexagonal |
| Tenacidade | Frágil |
| Densidade | 2,7102 (2) g / cm3 (medido) 2,711 g / cm3 (calculado) |
| Fratura | Conchoidal |
| Separação | Facilmente ao longo das lamelas gêmeas {0112} e {0001}. |
Propriedades ópticas da Calcite
| Valores de RI: | nω = 1,640 – 1,660 nε = 1,486 |
| Twinning | Pelo menos quatro leis gêmeas foram descritas, sendo a mais comum quando o plano duplo e o plano de composição são {0112}. Também comum com geminação em {0001} com {0001} como a superfície de composição, produzindo ângulos reentrantes. Incomum com {1011} ou {0221} como planos gêmeos, produzindo cristais em forma de coração (gêmeos “borboleta”). |
| Sinal óptico | Uniaxial (-) |
| Birrefringência | δ = 0,154 – 0,174 |
| Alívio | Baixo |
| Extinção óptica | Traços simétricos a clivagem. |
Ocorrência de Calcita
A calcita ocorre mais comumente em ambientes sedimentares, particularmente em ambientes marinhos rasos, como conchas e partes duras de organismos marinhos.
Também é encontrada em veios hidrotermais e depósitos de fontes termais.
Em ambientes sedimentares, a calcita ocorre mais frequentemente como rocha calcária ou como mármore, que é calcário metamorfoseado.
Calcita costuma ser o único mineral presente, mas em alguns ambientes sedimentares, a calcita pode estar associada a dolomita, gesso, anidrita, sílex ou halita.
Em veios hidrotérmicos, quartzo e outros minerais de veia comuns, como pirita, dolomita, fluorita, galena e calcopirita podem ocorrer com calcita (Kauwenbergh, 2010).
Distribuição
Os países de origem da calcita são: QUASE TODOS OS CONTINENTES !!! Grandes depósitos de calcitas de cores vivas ocorrem no México e nos EUA.
A calcita é distribuída nos seguintes lugares:
- Islândia – Na mina Helgustadanama, Reydarfjord.
- Inglaterra – de Alston Moor, Egremont e Frizington, Cumbria; Weardale, Durham; em Liskeard, Cornualha,
- Alemanha – De St. Andreasberg, Montanhas Harz e Freiberg, Saxônia,
- Namíbia – De Tsumeb,
- Congo – No Mina de Mupin, província de Katanga,
- Romênia – Em Herja (Kisbanya), distrito de Baia Mare (Nagybanya),
- Rússia – Em Dalnegorsk, Primorskiy Krai.
Produção de calcita
Etapa 1: Os minerais provenientes são pulverizados e transferidos para moinhos de bolas.
Etapa 2: Esses pós, que são esmagados pelas bolas à medida que estão no cimento fábricas, também são peneirados das peneiras e separados nos graus desejados.
Etapa 3: Assim, os sacos de 3 mícrons, 5 mícrons e 10 mícrons são vendidos separadamente.
O importante aqui é que 100 toneladas de mina passam a 99,99 toneladas sem aditivos.
Ou seja, não há diminuição da mina, nem contribuição.
Usos na Indústria de Calcita
Indústria de Papel
- É usado como enchimento e material de revestimento.
- Assim, o sur a face é endurecida, alisada e com cores harmonizadas.
- Outros valores químicos variam dependendo do tipo de papel.
- Permite a secagem rápida do papel devido à característica de absorção de óleo (Şahin, 1999 ).
- Portanto, é usado na produção de jornais, revistas e papel de qualidade.
- É usado como material de enchimento de papel de cigarro.
Indústria de tintas
- Costumava ser barata.
- É usada para substituir o material de pigmento e evitar o desgaste do aço.
- Oferece maior resistência à água e produtos químicos.
Indústria de pneus (rodas)
- Usado como material de enchimento.
- Deve ter menos de 20 mícrons e ser arredondado.
- Deve ser bem disperso em pasta de borracha.
- Permite que o pneu seja usado por muito tempo sem perder sua maciez. Portanto, não há alongamento e alongamento.
Indústria do plástico
- É utilizado como material de preenchimento, pois sai facilmente do molde e permite que a espessura ser igual em qualquer lugar (Şahin, 1999).
- Oferece dureza e flexibilidade ao mesmo tempo.
- É resistente a altas temperaturas.
- Deve ser 3,0 – 0,02 mícrons de tamanho e arredondado.
Ração Animal
- É usado como um material de preenchimento porque permite o crescimento de ossos e dentes de animais.
- CaCO3 deve ser pelo menos 92%, SiO2 deve ser bastante baixo e elementos como As-F devem estar em certas proporções.
- Deve ser menor que 400 mícrons para ração para pintinhos, 3 mm para aves grandes e 25 microns para animais de grande porte (Şahin, 1999).
Agricultura
- Para obter produtos bons e abundantes de solo ácido , é necessário dar Ca em quantidade abundante.
- Assim, a vida dos organismos na terra é im provado e thepH é 6-7,5.
- Tabaco de mármore ou calcário é usado como fertilizante em vez de casais que se perdem no solo plantado.
Glass-Glass Glue
- Aumenta a resistência aos efeitos químicos. (em vidro)
- Por abrir a cor do vidro, é geralmente usado para fazer garrafas e vidros de janela. (em vidro)
- Como o criptocristalino tem a estrutura, a absorção de óleo é muito alta. (em cola de vidro)
- Usado como material de preenchimento. (em cola de vidro)
- O pó finamente calcário também é usado para o mesmo propósito. (em cola de vidro)
Indústria de cerâmica
- Os efeitos nocivos do SiO2 no meio são removidos adicionando-o ao pasta de ladrilhos.
- A taxa de uso é de 2-6%. Se essa proporção for excedida, a cor ficará rosa, manchas amarelas se formarão e se deformarão em altas temperaturas.
- CaO aumenta a resistência do material cerâmico.
Tratamento de água
- Garante que a dureza da água seja removida.
- É usado no controle da coloração da água e na limpeza da água.
Mina de carvão
- É usada para evitar a explosão de pó de carvão e a propagação de chamas de explosivos.
- O tamanho deve ser de -84 mícrons e na forma de pó que não faz bolo quando aquecido.
Construção
- A indústria da construção é o principal consumidor de calcita na forma de calcário e mármore.
- Essas rochas têm sido usadas como pedras dimensionais.
- A construção moderna usa calcita na forma de calcário e mármore para produzir cimento e concreto.
- Esses materiais são facilmente misturados, transportados e colocados na forma de uma pasta que irá endurecer em um material de construção durável.
- O concreto é usado para fazer edifícios, rodovias, pontes, paredes e muitas outras estruturas.
O outro setor
Os outros setores
- Medicina.
- Açúcar: Durante a produção de açúcar, os poluentes se separam do sorvete.
- Cosmético.
- Explosivo.
- Material para juntas.
- Refinarias de petróleo.
- Produção de fios.
- Setor de couro: é usado para remover pelos de animais.
A importância geológica da calcita
- Todas as águas naturais contêm cálcio dissolvido e dióxido de carbono, e sua concentração é especialmente alta na água do mar.
- Muitos animais marinhos, incluindo corais, caracóis, mariscos, algas e plâncton microscópico, usam calcita e aragonita para formar suas conchas e partes duras.
- Os microrganismos também podem levar indiretamente à precipitação de calcita, pois alteram a química dos fluidos em que vivem.
- Uma vez formada, a calcita é facilmente dissolvida e seus íons componentes liberados para precipitar em outro lugar.
- Como consequência, a calcita não é apenas o principal mineral de rochas calcárias e mármore (calcário metamorfoseado), mas também um componente acessório comum de rochas de arenito e siltito.