Okay, der er millioner og millioner af forskellige typer kemiske reaktioner, der finder sted i naturen, en af dem, som du måske ser i klassen ville være syntesereaktionen også kendt som kombinationsreaktionen. Dette er når et kemikalie eller 2 eller flere stoffer reagerer for at danne et enkelt produkt. Det er din anelse om, at det er en syntesereaktion eller en kombinationsreaktion af det enkelte produkt. Okay det “når et stof kombineres med et andet stof for igen at danne et enkelt produkt. Det er dit tip, okay så hvilke slags ting vil gennemgå dette? Nå, vi har 2 elementer, der kommer sammen, vi har et natriummetal, der kan kombineres med klorgas for at danne vores bordsalt natriumchlorid, bemærk, at vi har bare fordi der ” re 2 af dem betyder ikke, at dette ikke er et enkelt produkt.
Hvis du bare har et produkt herover, er der ingen plustegn, der betyder det, en syntesereaktion. En anden type er i kulstof reagerer med iltgas kuldioxid eller kulilte. Bemærk nu, at dette kun er et muligt produkt, der kan finde sted, fordi det er ionisk. Vi ved, at ioniske forbindelser normalt har en type forbindelse sammen eller en mulig kombination. Men disse 2 er ikke-metal eller er gasser, vi kan har flere forskellige typer produkter. Vi kan have enten kuldioxid eller kulilte afhængigt af hvad der faktisk sker her eller muligvis begge i separate forskellige reaktioner. Eller 2 forbindelser kan komme sammen, vi har calciumoxid, der kan kombineres med vand for at producere calciumhydroxid. Bemærk igen et enkelt produkt, eller en forbindelse og et element kan samles svovldioxid plus iltgas giver 2 svovltrioxidgaspartikler.
Jeg vil også være opmærksom på at fordi disse 2 reagerer med ilt, kan dette også klassificeres som forbrænding reaktioner, som du kan lære om i en anden video mere detaljeret. Okay så lad os faktisk se på en video, der beskriver, hvordan en syntesereaktion ser ud. Så vi har kombineret svovlpartikler og jernpartikler, svovl er det gule og jern er det sorte for at kombinere dem og blande dem sammen for at danne en blanding, så vi kan få dem alle blandet igennem i dette bægerglas. Og så skal vi lægge det på bordet, så vi skal sprede det, så vi har mere overfladeareal, så jo større overfladeareal du har, jo bedre reaktion går at finde sted. Så vi hælder det hele på bordet, og så vil vi faktisk kræve en smule energi okay, så en energi i dette tilfælde vil være i form af varme. Så vi vil bringe en Bunsen-brænder over, som du sandsynligvis har set i klassen, og vi vil tænde den, og vi vil faktisk bruge glasstangen gennem Bunsen-brænderen, og vi vil faktisk varme op glasstangen, så vi faktisk kan have noget energi, noget termisk energi i denne glasstang.
Okay, og det tager faktisk en eller anden grund virkelig lang tid på denne video, så jeg vil bare varme den op, fordi glas tager ganske lang tid at varme op og beholde faktisk varmen, og så skal vi røre ved den blanding af svovl og jern. Og bemærk denne enorme mængde energi, der blev frigivet okay. Det viser os, at syntesereaktioner er eksoterme, hvilket betyder, at det frigiver energi. Det kræver muligvis lidt energi, men det frigiver meget mere, end det kræver. Og nu har vi et nyt stof, dette er jernsulfid. Okay, det er vores nye stof, og det har forskellige egenskaber, det reagerer fuldstændigt anderledes, bemærk det er alle store blokke af nye forbindelser, der er et eksempel på syntesereaktion, en af de reaktioner, som du vil se i klassen. >