Molær masse af NaOH = 39,99711 g / mol
Denne forbindelse er også kendt som natriumhydroxid.
Konverter gram NaOH til mol eller mol NaOH til gram
Molekylvægtberegning:
22.98977 + 15.9994 + 1.00794
›› Procentvis sammensætning efter element
| Element | Symbol | Atomisk masse | Antal atomer | Masseprocent |
| Natrium | Na | 22.989770 | 1 | 57.479% |
| Brint | H | 1.00794 | 1 | 2.520% |
| Oxygen | O | 15.9994 | 1 | 40,001% |
›› Beregn molekylvægten af en kemisk forbindelse
›› Flere oplysninger om molekylvægt og molekylvægt
I kemi er formelvægten en mængde beregnet ved at multiplicere atomvægten (i atom ma ss-enheder) af hvert element i en kemisk formel med antallet af atomer af det grundstof, der er til stede i formlen, hvorefter alle disse produkter tilsættes.
En almindelig anmodning på dette sted er at konvertere gram til mol . For at fuldføre denne beregning skal du vide, hvilket stof du prøver at konvertere. Årsagen er, at stoffets molære masse påvirker omdannelsen. Dette sted forklarer, hvordan man finder molær masse.
Hvis formlen, der anvendes til beregning af molær masse, er molekylformlen, er den beregnede formelvægt molekylvægten. Procentdelen af vægt af ethvert atom eller gruppe af atomer i en forbindelse kan beregnes ved at dividere den samlede vægt af atomet (eller gruppen af atomer) i formlen med formelvægten og multiplicere med 100.
Formelvægte er især nyttige til bestemmelse af de relative vægte af reagenser og produkter i en kemisk reaktion. Disse relative vægte beregnet ud fra den kemiske ligning kaldes undertiden ligningsvægte.
Ved hjælp af den kemiske formel for forbindelsen og det periodiske system af grundstoffer kan vi sammenlægge atomvægten og beregne stoffets molekylvægt.
At finde molær masse starter med enheder af gram pr. mol (g / mol). Ved beregning af molekylvægten af en kemisk forbindelse fortæller det os, hvor mange gram der er i en mol af stoffet. Formelvægten er simpelthen vægten i atommasseenheder af alle atomer i en given formel.
Atomvægtene, der anvendes på dette sted, kommer fra NIST, National Institute of Standards and Technology. Vi bruger de mest almindelige isotoper. Sådan beregnes molær masse (gennemsnitlig molekylvægt), som er baseret på isotropisk vægtede gennemsnit. Dette er ikke det samme som molekylmasse, som er massen af et enkelt molekyle af veldefinerede isotoper. Til støkiometriske beregninger i bulk bestemmer vi normalt molær masse, som også kan kaldes standard atomvægt eller gennemsnitlig atomvægt.