molær masse
Når man taler om at udføre kemiske reaktioner, er det ikke meget praktisk at sige, at du vil have “en mol forbindelse X for at reagere med to mol forbindelse Y. “Det kan være, hvad du skal gøre, men desværre er der ingen maskiner, der kan tælle 6,02 × 1023 molekyler.
Et stofs molmasse er vægten af 6,02 × 1023 atomer eller molekyler af dette materiale i gram. Molarenheden masse er angivet som gram / mol, normalt forkortet som g / mol.
Som et resultat bliver vi nødt til at lære at finde noget kaldet molær masse – vægten af en mol af en kemisk forbindelse. På den måde, hvis nogen siger, at vi skal bruge to mol vand i en reaktion, kan vi gå på balance og bare veje det i stedet for at skulle tælle et meget stort antal molekyler individuelt.
Andre almindelige udtryk, der betyder det samme som “molær masse” er “molekylær masse,” ” molekylvægt, “og endda” gram formelmasse. “
At finde molmasser af forbindelser er ikke svært, hvis du kender deres formler. For at gøre dette skal du gange antallet af atomer af hvert grundstof i en forbindelse med deres atommasser fra det periodiske system. Når du tilføjer disse tal, kommer du op med forbindelsens molære masse.
Lad f.eks. “Find molær masse af svovlsyre, H2SO4:
| Element | Antal atomer | Atommasse (g) | Mass × Atomer |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1,01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| I alt: | 98,09 g |
Som et resultat vil vi sige, at molmassen af svovlsyre er “98,09 g / mol.”
Opgave 1: Find de molære masser af følgende forbindelser:
(a) Na2SO4
(b) nitrogentrichlorid
(c) fluor
Uddrag fra The Complete Idiots Guide to Chemistry © 2003 af Ian Guch. Alle rettigheder forbeholdes inklusive reproduktionsretten helt eller delvist i enhver form. Brugt efter aftale med Alpha Books, et medlem af Penguin Group (USA) Inc.
Hvis du vil bestille denne bog direkte fra forlaget, skal du besøge Penguin USAs websted eller ringe 1-800-253-6476. Du kan også købe denne bog på Amazon.com og Barnes & Noble.