Kaliumjodid

2007 Skoler Wikipedia-valg. Relaterede emner: Kemiske forbindelser

Kaliumiodid
Generelt
Systematisk navn	Kaliumiodid
Andre navne	Kaliumiodid, knollide, potide
Molekylær formel	KI
Molær masse	166,00 g / mol
Udseende	hvidt krystallinsk faststof
CAS-nummer
Egenskaber
Densitet og fase	3,13 g / cm3, fast
Opløselighed i vand	128 g / 100 ml (6 ° C)
Smeltepunkt	681 ° C (954 K)
Kogepunkt	1330 ° C (1600 K)
Surhed (pKa)	?
Alkilinity (pKb)	?
Struktur
Molekylær form	?
Koordinationsgeometri	?
Krystalstruktur	?
Dipole moment	? D
Fare
MSDS	Ekstern MSDS
Hovedfarer	Lidt farligt
NFPA 704	0 1 0
R / S-erklæring	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
RTECS-nummer	TT2975000
Supplerende dataside
Struktur & egenskaber	n, εr osv.
Termodynamiske data	Faseadfærd Fast, flydende, gas
Spektraldata	UV, IR, NMR, MS
Relaterede forbindelser
Andre anioner	kaliumbromid og kaliumchlorid
Andre kationer	lithiumiodid og natriumiodid rubidiumiodid cæsiumiodid
Medmindre andet er angivet, gives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C, 100 kPa) Ansvarsfraskrivelse og referencer fra Infobox

Kaliumiodid er et hvidt krystallinsk salt med kemisk formel KI, der anvendes til fotografering og strålebehandling. Det finder udbredt anvendelse som en iodidkilde, fordi den er mindre hygroskopisk end natriumiodid, hvilket gør det lettere at arbejde med. KI kan blive gul ved opvarmning i luft eller ved stående i fugtig luft i lange perioder på grund af oxidation af iodidet til iod.

Kemiske egenskaber

Kaliumiodid opfører sig som en simpel ionisk salt, K + I−. Da iodidionen er et mildt reduktionsmiddel, oxideres I let til I2 af kraftige oxidationsmidler såsom klor:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Selv luft oxiderer iodid som det fremgår af observation af et lilla ekstrakt, når KI skylles med dichlormethan. Under sure forhold oxideres KI endnu lettere på grund af dannelsen af hydroiodsyre (HI), som er et kraftigt reduktionsmiddel.

KI danner I3− når det kombineres med elementært iod.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

I modsætning til I2 kan I3-salte være meget vandopløselige. I2 og I3- har praktisk talt identiske redoxpotentialer (henholdsvis 0,535 og 0,536 V vs NHE), dvs. de er begge milde oxidanter i forhold til H2. Derfor muliggør denne reaktion, at jod kan anvendes i vandige opløsninger til redox titreringer.

Kaliumiodid tjener også i nogle organiske reaktioner som en kilde til iodidion (se “anvendelser” nedenfor).

Fremstilling

Kaliumiodid kan fremstilles ved omsætning af en kaliumbase med hydroiodsyre, for eksempel:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativt kan jern (II) iodid, fremstillet ved hjælp af skrotjern og iod (fremstillet af iodidrige saltvand eller fra Chile saltpeter, behandles med kaliumcarbonat:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Anvendelser

Kaliumiodid anvendes til fotografering til fremstilling af sølv (I) iodid til højhastigheds fotografisk film:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Kaliumiodid tilsættes også til bordsalt i små mængder for at gøre det “iodiseret”. I en mættet opløsning er det også brugt som et slimløsende middel til behandling af lungestop.

KI bruges ofte som en kilde til iodid ion i organisk syntese.En nyttig anvendelse er til fremstilling af aryliodider ud fra arenediazoniumsalte, for eksempel:

Mættet opløsning af kaliumiodid er også anvendt som behandling af sporotrichosis, en svampeinfektion.

Ved medicinsk brug kan den også tjene som et antiseptisk middel til personer, der lider af ondt i halsen. Dosen er 0,5 g-1,0 g i 100 ml med ledsagelse af jod (0,5 g-1,0 g i 100 ml).

Kaliumiodidens rolle i radiologisk beredskab

En uåbnet æske med kaliumiodat-tabletter, produceret og distribueret til befolkningen i Irland efter en beredskabsskandale vedrørende kernekraftværket Sellafield i Det Forenede Kongerige.

Kaliumjodid kan også bruges til at beskytte skjoldbruskkirtlen mod radioaktivt jod i tilfælde af et uheld eller et angreb på et atomkraftværk eller andet atomangreb, især når en atomreaktor brydes og de flygtige radionuklider, der indeholder betydelige mængde 131I, frigives i miljøet. Radiojod er et særligt farligt radionuklid, fordi kroppen koncentrerer det i skjoldbruskkirtlen. Kaliumiodid kan ikke beskytte mod andre årsager til strålingsforgiftning, men det kan heller ikke give nogen grad af beskyttelse mod en snavset bombe, medmindre bomben tilfældigvis indeholder en betydelig mængde radioaktivt iod. I tilfælde af en nuklear nødsituation bør jod, der bruges til rensning af sår, ikke indtages. Det er en gift.

Se fission produkter og de eksterne links for flere detaljer.

Forholdsregler

Mildt irriterende, brug handsker. Kronisk overeksponering kan have bivirkninger på skjoldbruskkirtlen.