Europium (Dansk)

Europium (Eu), kemisk element, et sjældent jordmetal af lanthanidserien i det periodiske system. Europium er det mindst tætte, det blødeste og det mest flygtige medlem af lanthanidserien.

Britannica Quiz

118 Navne og symboler på quizzen i det periodiske system

Det periodiske system består af 118 elementer. Hvor godt kender du deres symboler? I denne quiz vises alle 118 kemiske symboler, og du skal vælge navnet på det kemiske element, som hver enkelt repræsenterer.

Det rene metal er sølvfarvet, men efter endnu en kort eksponering for luft bliver det kedeligt, fordi det let oxideres i luft til dannelse af Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europium reagerer hurtigt med vand og fortyndede syrer – undtagen flussyre (HF), hvor det er beskyttet af et lag EuF3. Europium er en meget stærk paramagnet over ca. 90 K (-183 ° C eller -298 ° F); under denne temperatur bestiller metallet antiferromagnetisk og danner en spiralstruktur.

Elementet blev opdaget i 1901 af den franske kemiker Eugène-Anatole Demarçay og opkaldt efter Europa. En af de mindst rigelige sjældne jordarter (dens koncentration i jordskorpen er næsten den samme som brom), den forekommer i små mængder i mange sjældne jordarter, såsom monazit og bastnasit, og også i produkterne med kernefission.

Begge dets naturligt forekommende isotoper er stabile: europium-151 (47,81 procent) og europium-153 (52,19 procent). I alt 34 (eksklusive nukleare isomerer) radioaktive isotoper, der varierer i masse fra 130 til 165 og har halveringstider så korte som 0,9 millisekunder (europium-130) og så længe som 36,9 år (europium-150), er blevet karakteriseret.

Europium er normalt adskilt fra de andre sjældne jordarter ved at reducere det til +2-oxidationstilstanden og udfælde det med sulfationer. Metallet er fremstillet ved elektrolyse af de smeltede halogenider og ved reduktion af dets oxid med lanthanmetal efterfulgt af destillation af europiummetallet. Europium findes i en enkelt allotrop (strukturel) form. Det er kropscentreret kubisk med a = 4,5827 Å ved stuetemperatur. Den primære anvendelse af europium er i røde fosforer i optiske skærme og tv-skærme, der bruger katodestrålerør og i glas til lysstofrør. Det bruges også i scintillatorer til røntgendomografi og som en kilde til blå farve i lysdioder (LEDer).

I sin fremherskende oxidationstilstand på +3 opfører europium sig som en typisk sjælden jord , der danner en række generelt lyserøde salte. Eu3 + ionen er paramagnetisk på grund af tilstedeværelsen af uparrede elektroner. Europium besidder den mest let producerede og stabileste +2 oxidationstilstand i de sjældne jordarter. Europium (+3) opløsninger kan reduceres med zinkmetal og saltsyre for at give Eu2 + i opløsning; ionen er stabil i fortyndet saltsyre, hvis ilt fra luften er udelukket. En række hvide til lysegule eller grønne europium (+2) salte er kendt, såsom europium (II) sulfat, chlorid, hydroxid og carbonat. Halogeniderne kan fremstilles ved hydrogenreduktion af de vandfrie trivalente halogenider.