Dobře, jsou tu miliony a miliony různých typů chemických reakcí, které probíhají v přírodě, jednu z nich, kterou byste mohli vidět ve třídě by byla syntézní reakce známá také jako kombinovaná reakce. To je případ, kdy chemická látka nebo 2 nebo více látek reagují za vzniku jediného produktu. To je vaše stopa, že jde o syntetickou reakci nebo kombinovanou reakci jediného produktu. Dobře, „když se jedna látka spojí s jinou látkou a vytvoří znovu jeden produkt.“ To je váš náznak, dobře, takže jaké věci to podstoupí? No, máme dva prvky, které se spojí, máme kovový sodík, který se může kombinovat s plynným chlorem, aby vytvořil naši kuchyňskou sůl, chlorid sodný, všimněte si, že tam máme jen proto, že “ Re 2 z nich neznamená, že se nejedná o jediný produkt.
Pokud zde máte pouze jeden produkt, žádné znaménko plus znamená, že jde o reakci syntézy. Další typ uhlíku reaguje s plynným kyslíkem, oxidem uhličitým nebo oxidem uhelnatým. Nyní si všimněte, že tento je pouze jeden možný produkt, který se může uskutečnit, protože je iontový. Víme, že iontové sloučeniny mají obvykle jeden typ sloučeniny společně nebo jednu možnou kombinaci. Tyto 2 jsou však nekovové nebo jsou to plyny, můžeme mít několik různých typů produktů. Můžeme mít buď oxid uhličitý nebo oxid uhelnatý v závislosti na tom, co se zde vlastně děje, nebo případně obě v různých různých reakcích. Nebo se mohou sloučit 2 sloučeniny, máme oxid vápenatý, který se může kombinovat s vodou a produkovat hydroxid vápenatý. Všimněte si znovu, že jediný produkt nebo sloučenina a prvek se mohou spojit s oxidem siřičitým a plynným kyslíkem, čímž se získají 2 plynné částice oxidu sírového.
Chci také poznamenat, že protože tyto 2 reagují s kyslíkem, lze to také klasifikovat jako spalování reakce, o kterých se můžete dozvědět v jiném videu podrobněji. Dobře, podívejme se tedy na video popisující, jak vypadá reakce syntézy. Takže jsme spojili částice síry a částice železa, síra je žlutá a železo černá, abychom je spojili a smíchali dohromady, abychom vytvořili směs, a tak je můžeme všechny smíchat v této kádince. A pak to, co „uděláme, uděláme, že to dáme na stůl, a tak to rozložíme, takže máme větší plochu, protože čím větší máte povrch, tím lepší reakce bude.“ se bude konat. Takže to všechno vylijeme na stůl a pak budeme skutečně potřebovat trochu energie, takže energie v tomto případě bude ve formě tepla. Takže přivedeme Bunsenův hořák, který jste pravděpodobně viděli ve třídě, a my ho zapálíme a my skutečně použijeme skleněnou tyč přes Bunsenův hořák a my se vlastně ohřátíme skleněnou tyč, takže můžeme mít v této skleněné tyči trochu energie, nějakou tepelnou energii.
Dobře, a to je z nějakého důvodu ve skutečnosti na tomto videu opravdu dlouho, takže to jen zahřívám, protože sklu chvíli trvá, než se zahřeje a ve skutečnosti to teplo udrží, a pak se ho dotkneme směsi, kterou máme ze síry a železa. A všimněte si toho obrovského množství energie, která byla uvolněna, v pořádku. To nám ukazuje, že reakce syntézy jsou exotermické, což znamená, že uvolňují energii. Může to vyžadovat trochu energie, ale uvolňuje mnohem víc, než vyžaduje. A teď máme novou látku, to je sulfid železa. Dobře, že „je to naše nová látka a má různé vlastnosti, zcela jinak reaguje, všimněte si, že je to velký blok nové sloučeniny, která je příkladem syntézní reakce, jedné z reakcí, které ve třídě uvidíte.