© MinutePhysics (vydavatel Britannica Publishing) všechna videa k tomuto článku
Pauliho princip vyloučení, tvrzení, že v atomu nemohou být současně dva elektrony ve stejném stavu nebo konfiguraci, kterou navrhl (1925) rakouský fyzik Wolfgang Pauli, aby vysvětlil pozorované vzorce emise světla z atomů. Princip vyloučení byl následně zobecněn tak, aby zahrnoval celou třídu částic, z nichž je elektron pouze jedním členem.
Subatomové částice spadají do dvou tříd na základě jejich statistického chování. Částice, na které se vztahuje Pauliho vylučovací princip, se nazývají fermiony; těm, kteří tento princip nedodržují, se říká bosony. V uzavřeném systému, jako je atom pro elektrony nebo jádro pro protony a neutrony, jsou fermiony distribuovány tak, že daný stav je obsazen pouze jedním najednou.
Částice, které se řídí zásadou vyloučení, mají charakteristická hodnota rotace nebo vnitřní moment hybnosti; jejich rotace je vždy nějaký lichý celočíselný násobek jedné poloviny. V moderním pohledu na atomy lze prostor obklopující husté jádro považovat za sestávající z orbitalů nebo oblastí, z nichž každá zahrnuje pouze dva odlišné stavy. Princip Pauliho vylučování naznačuje, že pokud je jeden z těchto stavů obsazen elektronem spinu jedné poloviny, druhý může být obsazen pouze elektronem opačného spinu nebo spinu negativní poloviny. Oběžná dráha obsazená dvojicí elektronů s opačnou rotací je vyplněna: žádné další elektrony do ní nemohou vstoupit, dokud jeden z dvojice orbitál nevyprázdní. Alternativní verze vylučovacího principu aplikovaného na atomové elektrony uvádí, že žádné dva elektrony nemohou mít stejné hodnoty všech čtyř kvantových čísel.