Jodid draselný

2007 Schools Wikipedia Selection. Související předměty: Chemické sloučeniny

Jodid draselný
Obecné
Systematický název	Jodid draselný
Jiná jména	Jodid draselný, knollid, potid
Molekulární vzorec	KI
Molární hmotnost	166,00 g / mol
Vzhled	bílá krystalická pevná látka
číslo CAS
Vlastnosti
Hustota a fáze	3,13 g / cm3, pevná látka
Rozpustnost ve vodě	128 g / 100 ml (6 ° C)
Bod tání	681 ° C (954 K)
Bod varu	1330 ° C (1600 K)
Kyselost (pKa)	?
Alkilinity (pKb)	?
Struktura
Molekulární tvar	?
Koordinační geometrie	?
Krystalová struktura	?
Dipólový moment	? D
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
Hlavní rizika	Mírně nebezpečné
NFPA 704	0 1 0
R / S prohlášení	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
číslo RTECS	TT2975000
Stránka doplňkových dat
Struktura & vlastnosti	n, εr atd.
Termodynamická data	Chování fáze Pevná látka, kapalina, plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, MS
Související sloučeniny
Jiné anionty	bromid draselný chlorid draselný
Jiné kationty	jodid lithný jodid sodný jodid rubidný jodid cesný
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály v jejich standardním stavu (při 25 ° C, 100 kPa) Zřeknutí se odpovědnosti Infobox a reference

Jodid draselný je bílá krystalická sůl s chemickým vzorcem KI, používaná při fotografování a ozařování. Najde široké uplatnění jako zdroj jodidu, protože je méně hygroskopický než jodid sodný, což usnadňuje práci. KI může zežloutnout při zahřívání na vzduchu nebo při dlouhodobém stání na vlhkém vzduchu z důvodu oxidace jodidu na jód.

Chemické vlastnosti

Jodid draselný se chová jako jednoduchá iontová látka sůl, K + I−. Vzhledem k tomu, že jodidový ion je mírným redukčním činidlem, I− se snadno oxiduje na I2 silnými oxidačními činidly, jako je chlor:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Dokonce i vzduch bude oxidovat jodid, o čemž svědčí pozorování purpurového extraktu, když je KI propláchnut dichlormethanem. V kyselých podmínkách se KI oxiduje ještě snadněji díky tvorbě kyseliny jodovodíkové (HI), která je silným redukčním činidlem.

KI tvoří I3− v kombinaci s elementárním jodem.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Na rozdíl od I2 mohou být soli I3− vysoce rozpustné ve vodě. I2 a I3− mají prakticky identické redoxní potenciály (0,535, respektive 0,536 V vs. NHE), tj. Oba jsou ve srovnání s H2 mírnými oxidanty. Tato reakce proto umožňuje použití jódu ve vodných roztocích pro redoxní titrace.

Jodid draselný také slouží v některých organických reakcích jako zdroj jodidového iontu (viz „použití“ níže).

Příprava

Jodid draselný lze připravit reakcí draselné báze s kyselinou jodovodíkovou, například:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativně lze jodid železitý připravený ze železného šrotu a jodu (vyrobeného ze solanky bohaté na jodid nebo z chilského ledku) upravit uhličitanem draselným:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Použití

Jodid draselný se používá ve fotografii při přípravě jodidu stříbrného pro vysokorychlostní fotografický film:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Jodid draselný se také přidává do stolní soli v malém množství, aby byl „jodizovaný“. V nasyceném roztoku je také se používá jako expektorans k léčbě kongesce plic.

KI se často používá jako zdroj jodidu ion v organické syntéze.Užitečná aplikace je při přípravě aryljodidů z arendiazoniových solí, například:

Nasycený roztok jodidu draselného je také používá se jako léčba sporotrichózy, plísňové infekce.

V lékařství může také sloužit jako antiseptikum pro lidi trpící bolestmi v krku. Dávka je 0,5 g – 1,0 g ve 100 ml, s doprovodem jódu (0,5 g – 1,0 g ve 100 ml).

Úloha jodidu draselného v radiační pohotovosti

Neotevřená krabička tablet jodičnanu draselného, vyrobená a distribuovaná obyvatelům Irské republiky po skandálu připravenosti týkajícím se jaderné elektrárny Sellafield ve Velké Británii.

Jodid draselný lze také použít k ochraně štítné žlázy před radioaktivním jodem v případě nehody nebo útoku na jadernou elektrárnu nebo jiného jaderného útoku, zejména pokud je porušen jaderný reaktor a těkavé radionuklidy, které obsahují významné množství množství 131I, jsou uvolňovány do životního prostředí. Radiojod je obzvláště nebezpečný radionuklid, protože tělo ho koncentruje ve štítné žláze. Jodid draselný nemůže chránit před jinými příčinami otravy radiací, ani však nemůže poskytnout žádný stupeň ochrany proti špinavé bombě, pokud tato bomba neobsahuje významné množství radioaktivního jódu. V případě jaderné nouze by neměl být požit jód používaný k čištění ran. Je to jed.

Zobrazit štěpení produkty a externí odkazy pro více informací.

Bezpečnostní opatření

Mírně dráždivý, noste rukavice. Chronická nadměrná expozice může mít nepříznivé účinky na štítnou žlázu.