Europium (Čeština)

Europium (Eu), chemický prvek, kov vzácných zemin lanthanidové řady periodické tabulky. Europium je nejméně hustý, nejměkčí a nejprchavější člen řady lanthanoidů.

Britannický kvíz

118 Názvy a symboly kvízu periodické tabulky

Periodická tabulka se skládá ze 118 prvků. Jak dobře znáte jejich symboly? V tomto kvízu se zobrazí všech 118 chemických symbolů a budete muset zvolit název chemického prvku, který každý z nich představuje.

Čistý kov je stříbřitý, ale i po krátkém vystavení vzduchu otupí, protože na vzduchu snadno oxiduje za vzniku Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europium rychle reaguje s vodou a zředěnými kyselinami – s výjimkou kyseliny fluorovodíkové (HF), ve které je chráněno vrstvou EuF3. Europium je velmi silný paramagnet nad přibližně 90 K (-183 ° C nebo -298 ° F); pod touto teplotou se kov antiferomagneticky objednává a vytváří spirálovou strukturu.

Prvek byl objeven v roce 1901 francouzským chemikem Eugène-Anatole Demarçay a pojmenován pro Evropu. Jeden z nejméně hojných vzácných zemin (jeho koncentrace v zemské kůře je téměř stejná jako u bromu) se vyskytuje v nepatrném množství v mnoha minerálech vzácných zemin, jako je monazit a bastnasit, a také v produktech štěpení jader.

Oba jeho přirozeně se vyskytující izotopy jsou stabilní: europium-151 (47,81 procenta) a europium-153 (52,19 procenta). Bylo charakterizováno celkem 34 (kromě jaderných izomerů) radioaktivních izotopů, jejichž hmotnost se pohybuje od 130 do 165 a mají poločasy rozpadu 0,9 milisekundy (europium-130) a až 36,9 let (europium-150).

Europium se obvykle odděluje od ostatních vzácných zemin redukcí na oxidační stav +2 a vysrážením síranovými ionty. Kov byl připraven elektrolýzou kondenzovaných halogenidů a redukcí jeho oxidu kovem lanthanu a následnou destilací evropského kovu. Europium existuje v jediné alotropické (strukturální) formě. Je to kubický centrovaný na tělo s a = 4,5827 Å při pokojové teplotě. Primární použití europia je v červených fosforech na optických displejích a televizních obrazovkách, které používají katodové trubice a ve skle pro zářivky. Používá se také v scintilátorech pro rentgenovou tomografii a jako zdroj modré barvy v diodách emitujících světlo (LED).

Ve svém převládajícím oxidačním stavu +3 se europium chová jako typická vzácná zemina , tvořící řadu obecně světle růžových solí. Ion Eu3 + je paramagnetický kvůli přítomnosti nepárových elektronů. Europium má nejjednodušší a nejstabilnější oxidační stav vzácných zemin +2. Roztoky europia (+3) lze redukovat kovovým zinkem a kyselinou chlorovodíkovou, čímž se získá Eu2 + v roztoku; je-li vyloučen kyslík ze vzduchu, je iont stabilní ve zředěné kyselině chlorovodíkové. Je známá řada bílých až světle žlutých nebo zelených evropských (+2) solí, jako je síran evropský (II), chlorid, hydroxid a uhličitan. Halogenidy lze připravit redukcí vodíku bezvodými trojmocnými halogenidy.