Molární Mass
Když už mluvíme o chemických reakcích, není moc užitečné říci, že chcete „jeden mol sloučeniny X reaguje se dvěma moly sloučeniny Y. „To může být to, co musíte udělat, ale bohužel neexistují žádné stroje, které by dokázaly počítat 6,02 × 1023 molekul.
Molární hmotnost látky je hmotnost 6,02 × 1023 atomů nebo molekul tohoto materiálu v gramech. Jednotka molární hmotnost se udává v gramech / mol, obvykle zkráceně jako g / mol.
Ve výsledku se budeme muset naučit najít něco, co se nazývá molární hmotnost— hmotnost jednoho molu chemické sloučeniny. Tímto způsobem, pokud někdo řekne, že při reakci potřebujeme použít dva moly vody, můžeme jít do rovnováhy a jednoduše ji zvážit, místo abychom museli jednotlivě počítat velmi velké množství molekul.
Další běžné pojmy, které znamenají totéž jako „molární hmotnost“, jsou „molekulová hmotnost“, „“ molekulová hmotnost, „a dokonce“ gramová vzorec hmotnost. „
Hledání molárních hmotností sloučenin není obtížné, pokud znáte jejich vzorce. Chcete-li to provést, vynásobte čísla atomů každého prvku ve sloučenině podle jejich atomových hmot z periodické tabulky. Když sečtete tato čísla, přijdete na molární hmotnost sloučeniny.
Například Najděte molární hmotnost kyseliny sírové, H2SO4:
| Prvek | Počet atomů | Atomic Mass (g) | Mass × Atoms |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1,01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16,00 | 64,00 |
| Celkem: | 98,09 g |
Ve výsledku bychom řekli, že molární hmotnost kyseliny sírové je „98,09 g / mol.“
Problém 1: Najděte molární hmotnosti následujících sloučeniny:
(a) Na2SO4
(b) chlorid dusitý
(c) fluor
Výňatek z příručky The Complete Idiots Guide to Chemistry © 2003 Ian Guch. Všechna práva vyhrazena, včetně práva na reprodukci vcelku nebo zčásti v jakékoli formě. Používá se po dohodě s Alpha Books, členem Penguin Group (USA) Inc.
Chcete-li si tuto knihu objednat přímo od vydavatele, navštivte webové stránky Penguin USA nebo volejte 1-800-253-6476. Tuto knihu si můžete zakoupit také na stránkách Amazon.com a Barnes & Noble.