Potassium iodide

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Ioduro di potassio
Generale
Nome sistematico	Potassium iodide
Altri nomi	Kalium iodide, knollide, potide
Formula molecolare	KI
Massa molare	166,00 g / mol
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS
Proprietà
Densità e fase	3,13 g / cm3, solido
Solubilità in acqua	128 g / 100 ml (6 ° C)
Punto di fusione	681 ° C (954 K)
Punto di ebollizione	1330 ° C (1600 K)
Acidità (pKa)	?
Alcilinità (pKb)	?
Struttura
Forma molecolare	?
Geometria di coordinamento	?
Struttura cristallina	?
Momento di dipolo	? D
Pericoli
MSDS	Scheda di sicurezza esterna
Pericoli principali	Leggermente pericoloso
NFPA 704	0 1 0
Istruzione R / S	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
Numero RTECS	TT2975000
Pagina dati supplementari
Struttura & proprietà	n, εr, ecc.
Dati termodinamici	Comportamento di fase Solido, liquido, gas
Dati spettrali	UV, IR, NMR, MS
Composti correlati
Altri anioni	bromuro di potassio cloruro di potassio
Altri cationi	ioduro di litio ioduro di sodio ioduro di rubidio ioduro di cesio
Salvo dove diversamente indicato, i dati sono forniti per materiali nel loro stato standard (a 25 ° C, 100 kPa) Dichiarazione di non responsabilità e riferimenti di Infobox

Lo ioduro di potassio è un sale cristallino bianco con formula chimica KI, utilizzato nella fotografia e nel trattamento con radiazioni. Trova unapplicazione diffusa come fonte di ioduro perché è meno igroscopico dello ioduro di sodio, rendendolo più facile da lavorare. Il KI può ingiallire se riscaldato allaria o se rimane nellaria umida per lunghi periodi, a causa dellossidazione dello ioduro in iodio.

Proprietà chimiche

Lo ioduro di potassio si comporta come un semplice ionico sale, K + I−. Poiché lo ione ioduro è un leggero agente riducente, I− è facilmente ossidato a I2 da potenti agenti ossidanti come il cloro:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Anche laria ossiderà lo ioduro, come evidenziato dallosservazione di un estratto viola quando KI viene risciacquato con diclorometano. In condizioni acide, KI si ossida ancora più facilmente, a causa della formazione di acido idroiodico (HI), che è un potente agente riducente.

KI forma I3− se combinato con iodio elementare.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

A differenza di I2, i sali di I3− possono essere altamente solubili in acqua. I2 e I3- hanno potenziali redox praticamente identici (0,535 e 0,536 V vs NHE, rispettivamente), cioè sono entrambi blandi ossidanti rispetto a H2. Pertanto, questa reazione consente di utilizzare lo iodio in soluzioni acquose per titolazioni redox.

Lo ioduro di potassio serve anche in alcune reazioni organiche come fonte di ione ioduro (vedere “usi” di seguito).

Preparazione

Lo ioduro di potassio può essere preparato dalla reazione di una base di potassio con acido idroiodico, ad esempio:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

In alternativa, lo ioduro di ferro (II), preparato utilizzando rottami di ferro e iodio (ottenuto da salamoie ricche di ioduro o dal salnitro del Cile, può essere trattato con carbonato di potassio:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Usi

Lo ioduro di potassio è utilizzato in fotografia, nella preparazione di ioduro dargento (I) per pellicole fotografiche ad alta velocità:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Lo ioduro di potassio viene anche aggiunto al sale da cucina in piccole quantità per renderlo “iodato”. In una soluzione satura, è usato anche come espettorante per trattare la congestione polmonare.

KI è spesso usato come fonte di ioduro ione nella sintesi organica.Unutile applicazione è nella preparazione di aril ioduri da sali di arenediazonio, ad esempio:

La soluzione satura di ioduro di potassio è anche usato come trattamento per la sporotricosi, uninfezione fungina.

Nelluso medico, può anche servire come antisettico per le persone che soffrono di mal di gola. La dose è 0,5 g-1,0 g in 100 ml, con laccompagnamento di iodio (0,5 g-1,0 g in 100 ml).

Ruolo dello ioduro di potassio nella preparazione alle emergenze radiologiche

Una scatola non aperta di compresse di iodato di potassio, prodotta e distribuita alla popolazione della Repubblica dIrlanda a seguito di uno scandalo sui preparativi relativo alla centrale nucleare di Sellafield nel Regno Unito.

Lo ioduro di potassio può anche essere utilizzato per proteggere la tiroide dallo iodio radioattivo in caso di incidente o attacco a una centrale nucleare, o altro attacco nucleare, soprattutto quando un reattore nucleare viene violato e i radionuclidi volatili, che contengono una quantità significativa quantità di 131I, vengono rilasciati nellambiente. Il radioiodio è un radionuclide particolarmente pericoloso perché il corpo lo concentra nella ghiandola tiroidea. Lo ioduro di potassio non può proteggere da altre cause di avvelenamento da radiazioni, tuttavia, né può fornire alcun grado di protezione contro una bomba sporca a meno che la bomba non contenga una quantità significativa di iodio radioattivo. In caso di emergenza nucleare, lo iodio utilizzato per la pulizia delle ferite non deve essere ingerito. È un veleno.

Vedi fissione prodotti e link esterni per maggiori dettagli.

Precauzioni

Leggero irritante, indossare guanti. La sovraesposizione cronica può avere effetti negativi sulla tiroide.