Jodek potasu

Wybór Wikipedii dla szkół 2007. Powiązane tematy: Związki chemiczne

Jodek potasu
Ogólne
Nazwa systematyczna	Jodek potasu
Inne nazwy	Jodek Kalium, knollide, potide
Wzór cząsteczkowy	KI
Masa molowa	166,00 g / mol
Wygląd	białe krystaliczne ciało stałe
Numer CAS
Właściwości
Gęstość i faza	3,13 g / cm3, ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie	128 g / 100 ml (6 ° C)
Temperatura topnienia	681 ° C (954 K)
Temperatura wrzenia	1330 ° C (1600 K)
Kwasowość (pKa)	?
Alkilinity (pKb)	?
Struktura
Kształt cząsteczkowy	?
Geometria koordynacyjna	?
Struktura kryształu	?
Dipole moment	? D
Zagrożenia
MSDS	Zewnętrzne MSDS
Główne zagrożenia	Lekko niebezpieczne
NFPA 704	0 1 0
Oświadczenie R / S	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
Numer RTECS	TT2975000
Strona z dodatkowymi danymi
Struktura & właściwości	n, εr itp.
Dane termodynamiczne	Zachowanie fazowe Ciało stałe, ciecz, gaz
Dane widmowe	UV, IR, NMR, MS
Powiązane związki
Inne aniony	bromek potasu chlorek potasu
Inne kationy	jodek litu jodek sodu jodek rubidu jodek cezu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane są podane dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C, 100 kPa) Zastrzeżenie i odniesienia dla Infobox

Jodek potasu to biała krystaliczna sól o wzorze chemicznym KI, stosowana w fotografii i radioterapii. Znajduje szerokie zastosowanie jako źródło jodku, ponieważ jest mniej higroskopijny niż jodek sodu, co ułatwia pracę. KI może żółknąć po podgrzaniu w powietrzu lub po pozostawieniu w wilgotnym powietrzu przez dłuższy czas z powodu utleniania jodku do jodu.

Właściwości chemiczne

Jodek potasu zachowuje się jak zwykły jonowy sól, K + I−. Ponieważ jon jodkowy jest łagodnym środkiem redukującym, I- łatwo utlenia się do I2 silnymi utleniaczami, takimi jak chlor:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Nawet powietrze utlenia jodek, o czym świadczy obserwacja purpurowego ekstraktu po przepłukaniu KI dichlorometanem. W warunkach kwaśnych KI utlenia się jeszcze łatwiej, z powodu tworzenia kwasu jodowodorowego (HI), który jest silnym środkiem redukującym.

KI tworzy I3− w połączeniu z pierwiastkowym jodem.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

W przeciwieństwie do I2, sole I3− mogą być dobrze rozpuszczalne w wodzie. I2 i I3− mają praktycznie identyczne potencjały redoks (odpowiednio 0,535 i 0,536 V względem NHE), tj. Oba są łagodnymi utleniaczami w stosunku do H2. Dlatego reakcja ta pozwala na użycie jodu w wodnych roztworach do miareczkowania redoks.

Jodek potasu służy również w niektórych reakcjach organicznych jako źródło jodu jodkowego (patrz „zastosowania” poniżej).

Przygotowanie

Jodek potasu można otrzymać w reakcji zasady potasowej z kwasem jodowodorowym, na przykład:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternatywnie, jodek żelaza (II), przygotowany ze złomu żelaza i jodu (wykonany z solanek bogatych w jod lub z saletry chilijskiej, można traktować węglanem potasu:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Zastosowania

Jodek potasu jest używany w fotografii, do przygotowania jodku srebra (I) do filmów fotograficznych o dużej szybkości:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Jodek potasu jest również dodawany do soli kuchennej w małych ilościach, aby uczynić ją „jodowaną”. W roztworze nasyconym jest stosowany również jako środek wykrztuśny w leczeniu przekrwienia płuc.

KI jest często używany jako źródło jodku jon w syntezie organicznej.Przydatnym zastosowaniem jest wytwarzanie jodków arylu z soli arenediazoniowych, na przykład:

Nasycony roztwór jodku potasu jest również stosowany w leczeniu sporotrychozy, infekcji grzybiczej.

W zastosowaniach medycznych może również służyć jako środek antyseptyczny dla osób cierpiących na ból gardła. Dawka wynosi od 0,5 g do 1,0 g na 100 ml, w połączeniu z jodem (0,5 g-1,0 g w 100 ml).

Rola jodku potasu w gotowości radiologicznej w sytuacjach awaryjnych

Nieotwarte pudełko tabletek jodanu potasu, wyprodukowane i rozprowadzone wśród ludności Republiki Irlandii w następstwie skandalu związanego z przygotowaniami związanymi z elektrownią jądrową Sellafield w Wielkiej Brytanii.

Jodek potasu może być również stosowany do ochrony tarczycy przed radioaktywnym jodem w razie wypadku lub ataku na elektrownię jądrową lub innego ataku nuklearnego, zwłaszcza w przypadku uszkodzenia reaktora jądrowego i lotnych radionuklidów, które zawierają znaczną ilość ilości 131I są uwalniane do środowiska. Radionuklid jest szczególnie niebezpiecznym radionuklidem, ponieważ organizm koncentruje go w tarczycy. Jodek potasu nie może jednak chronić przed innymi przyczynami zatrucia popromiennego, ani nie może zapewnić żadnego stopnia ochrony przed brudną bombą, chyba że bomba zawiera znaczną ilość radioaktywnego jodu. W przypadku zagrożenia nuklearnego nie należy spożywać jodu używanego do oczyszczania ran. To trucizna.

Zobacz rozszczepienie produktów i linków zewnętrznych, aby uzyskać więcej informacji.

Środki ostrożności

Lekko drażniący, noś rękawiczki. Przewlekłe nadmierne narażenie może mieć niekorzystny wpływ na tarczycę.