Oké, er zijn miljoenen en miljoenen verschillende soorten chemische reacties die plaatsvinden in de natuur, een ervan die je misschien in de klas ziet zou de synthesereactie zijn, ook wel de combinatiereactie genoemd. Dit is wanneer een chemische stof of twee of meer stoffen reageren om een enkel product te vormen. Dat is uw aanwijzing dat het een synthesereactie is of een combinatiereactie van het enkele product. Oké “s wanneer een stof zich combineert met een andere stof om weer een enkel product te vormen. Dat is je hint, oke dus wat voor soort dingen zullen dit ondergaan? Nou, we hebben 2 elementen die samenkomen, we hebben een natriummetaal dat kan worden gecombineerd met chloorgas om ons tafelzout natriumchloride te vormen, merk op dat we dat gewoon hebben omdat er ” Re 2 ervan betekent niet dat dit niet een enkel product is.
Als je hier maar één product hebt, geen plusteken, dat betekent dat het een synthesereactie is. Een ander type is dat koolstof reageert met zuurstofgas kooldioxide of koolmonoxide. Merk nu op dat dit slechts één mogelijk product is dat kan plaatsvinden omdat het ionisch is. We weten dat ionische verbindingen normaal gesproken één type verbinding samen of één mogelijke combinatie hebben. Hoewel deze twee niet-metaal zijn of gassen zijn, kunnen we hebben verschillende soorten producten. We kunnen kooldioxide of koolmonoxide hebben, afhankelijk van wat hier werkelijk gebeurt, of mogelijk beide in afzonderlijke verschillende reacties. Of 2 verbindingen kunnen samenkomen, we hebben calciumoxide kan combineren met water om calciumhydroxide te produceren. Let opnieuw op een enkel product, of een verbinding en een element kunnen samenkomen zwaveldioxide plus zuurstof gas levert 2 zwaveltrioxide gasdeeltjes op.
Ik wil ook opmerken dat omdat deze 2 reageren met zuurstof, dit ook kan worden geclassificeerd als verbranding reacties waarover je meer in een andere video kunt leren. Oké, dus laten we eens kijken naar een video die beschrijft hoe een synthesereactie eruitziet. We hebben dus zwaveldeeltjes en ijzerdeeltjes gecombineerd, zwavel is het geel en ijzer is het zwart om ze te combineren en samen te mengen tot een mengsel, zodat we ze allemaal in dit bekerglas kunnen laten mengen. En wat we dan gaan doen, is dat we het op tafel leggen en dus gaan we het uitspreiden, zodat we meer oppervlakte hebben, want hoe groter het oppervlak, hoe beter de reactie. plaats nemen. Dus we gaan het allemaal op tafel gieten en dan hebben we eigenlijk een klein beetje energie nodig, oké, dus in dit geval zal een energie in de vorm van warmte zijn. Dus we gaan een bunsenbrander meenemen die je waarschijnlijk in de klas hebt gezien en we gaan hem aansteken en we gaan daadwerkelijk de glazen staaf door de bunsenbrander gebruiken en we gaan echt opwarmen de glazen staaf, zodat we wat energie kunnen hebben, wat thermische energie in deze glazen staaf.
Oké, en dit is eigenlijk om de een of andere reden erg lang duren voor deze video, dus ik ga hem gewoon opwarmen omdat glas heeft nogal wat tijd nodig om op te warmen en die warmte daadwerkelijk vast te houden, en dan gaan we het aanraken met het mengsel dat we hebben van zwavel en ijzer. En let op deze enorme hoeveelheid energie die goed vrijkwam. Dat laat ons zien dat synthesereacties exotherm zijn, wat betekent dat er energie vrijkomt. Het heeft misschien wat energie nodig, maar het geeft veel meer vrij dan nodig is. En nu hebben we een nieuwe stof, dit is ijzersulfide. Oké, dat is onze nieuwe stof en het heeft andere eigenschappen, het reageert totaal anders, merk op dat het allemaal een groot blok nieuwe verbinding is, dat is een voorbeeld van een synthesereactie, een van de reacties die je in de klas zult zien.