Natriumjodide Chemische eigenschappen, gebruik, productie
Overzicht
Natriumjodide is een witte vaste stof die wordt verkregen door de reactie tussen natriumcarbonaat met joodwaterstofzuur en verdere verdamping van de oplossing. Er zijn watervrije, dihydraat- en pentahydraatverbindingen. Het is de grondstof voor de productie van jodium, voor gebruik in de geneeskunde en fotografie. De zure oplossing van natriumjodide, als gevolg van de vorming van joodwaterstofzuur, vertoont een reductief vermogen.
Watervrije verbinding heeft de chemische formule NaI en het molecuulgewicht van 149,89. Het is kleurloos kubisch kristal of witte korrelige substantie met zoute smaak en licht bitter. Het heeft een smeltpunt van 651 ℃, kookpunt van 1304 ℃, de relatieve dichtheid van 3.665 (4 ℃), 3.607 (25 ℃) en de brekingsindex van 1.7745. Het is gemakkelijk oplosbaar in water (0 ℃: 159.7,20 ℃: 179.3,25 ℃: 184, 30 ℃: 190, 40 ℃: 205,50 ℃: 227,60 ℃: 257,80 ℃: 296,100 ℃: 302) , ethanol (25 ℃: 43,3), methanol (10 ℃: 65,0,25 ℃: 78,0,40 ℃: 80,7,60 ℃: 79,4), aceton (20 ℃: 30,0, 80 ℃: 21,8), ammoniak en pyridine . Het is ook oplosbaar in glycerol. Het heeft een sterke hygroscopiciteit en absorbeert geleidelijk vocht in de lucht om het vochtgehalte te bereiken van 5%. Het kan bruin worden door het vrijkomen van jodium bij oxidatie door de lucht. De waterige oplossing was enigszins alkalisch en heeft ook dezelfde verandering. U kunt een kleine hoeveelheid alkaline toevoegen om de stabiliteit te behouden. De pH van de waterige oplossing is 8-9,5. Het moet verzegeld en vrij van licht worden bewaard.
Zijn kristal is dihydraat natriumjodide met als chemische formule NaI • 2H2O en het molecuulgewicht is 185,92. Het is kleurloos kristal met vervloeiing en is gemakkelijk oplosbaar in water, ethanol en glycerol. Het zal kristalwater verliezen bij temperaturen boven 65 ℃. Het smeltpunt is 752 ℃. Het heeft een reductievermogen. In lucht of waterige oplossing wordt het gemakkelijk geoxideerd door zuurstof in de lucht, waarbij zijn jodium wordt neergeslagen en zwart wordt. Het moet gesloten en vrij van licht worden bewaard.
De overgangstemperatuur van pentahydraat, dihydraat en watervrij is als volgt: NaI • 5H2O — (- 13,5 ℃) — NaI • 2H2O — (65 ℃) — NaI
Natriumjodide kan worden gebruikt als bepalingsmiddel en meting van palladium, platina en thallium, enz. Door middel van sporenanalyse. Het co-oplosmiddel van jodium (natriumjodide kan een complex vormen met jodium in een waterige oplossing en kan de oplosbaarheid van jodium verhogen), het kan ook worden gebruikt als grondstof voor farmaceutische producten, fotografische emulsies en monokristallen.
Gerelateerde chemische reactie
Natriumjodide kan reageren met chloor of broom, waarbij beide elementair jodium worden gegenereerd en tegelijkertijd natriumhalogenide.
1. 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2. 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
Natriumjodide kan reageren met zuur en het natriumzout van het corresponderende zuur genereren en tegelijkertijd waterstofjodide, waterstofjodide of elementair jodium genereren.
3. NaI + H3PO4 = NaH2PO4 + HI
4. 2NaI + H3PO4 = NaH2PO4 + 2HI
5. 3NaI + H3PO4 = Na3PO4 + 3HI
6. NaI + H3Sb4 = NaH2SbO4 (wit) + HI
7. NaI + H2SO4 (conc.) = NaHSO4 + HI
8. 2NaI + 3H2SO4 (conc.) = 2NaHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O
9. NaI + HCl = NaCl + HI
Natriumjodide kan reageren met hypochloriet en natriumchloride, natriumhydroxide en elementair jodium genereren.
10. 2NaI + HOCl = NaCl + NaOH + I2
Natriumjodide kan bij reactie met de volgende zouten of oxiden een ander natriumzout genereren.
11. NaI + 6Ce (SO4) 2 + 3H2O = NaIO3 + 3Ce2 (SO4) 3 + 3H2SO4
12. 2NaI + 4Ce (SO4) 2 + 2HCl = Na2SO4 + 2Ce2 (SO4) 2 + 2ICl + H2SO4
13. NaI + 3NaIO4 = 4NaIO3
14. 2NaI + 3NaIO4 + 3H2O = NaIO3 + 2Na2H3IO6 + I2
15. 2NaI + 2CO2 + H2O2 = 2NaHCO3 + I2
16. 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O
Geneesmiddeleigenschappen en toepassingen
Het kan worden gebruikt voor cystografie, retrograde urografie, cholangiografie via T-buis en fistelangiografie van andere delen.
Urografie: 6,25% 100 ml. Cystografie: 6,25% 150 ml. Retrograde pyelografie: 12,5% 5 ~ 7 ml. T-buis cholangiografie: 12,5% 10 ~ 30 ml. Fistelangiografie: bepaal de injectieplaats en de dosis volgens de toestand van de ziekte.
Deze informatie is bewerkt door Xiongfeng Dai van Chemicalbook.
Röntgencontrastmiddel
De toxiciteit is relatief groot. Het kan niet worden onderworpen aan intraveneuze injectie. Patiënten met lever-, nierinsufficiëntie en jodiumallergieën moeten worden opgehangen. Een jodiumallergietest moet vóór toediening worden uitgevoerd.
Voorzorg en taboe
Röntgencontrastmiddel is een medicijn dat de eigenschappen van gemakkelijk doordringend of niet gemakkelijk doordringen van röntgenstraling als contrast kan aannemen, zodat het gecontroleerde deel kan worden ontwikkeld.