Kaliumjodide

2007 Scholen Wikipedia Selectie. Gerelateerde onderwerpen: Chemische verbindingen

Kaliumjodide
Algemeen
Systematische naam	Kaliumjodide
Andere namen	Kaliumjodide, knollide, potide
Molecuulformule	KI
Molaire massa	166,00 g / mol
Uiterlijk	witte kristallijne vaste stof
CAS-nummer
Eigenschappen
Dichtheid en fase	3,13 g / cm3, vast
Oplosbaarheid in water	128 g / 100 ml (6 ° C)
Smeltpunt	681 ° C (954 K)
Kookpunt	1330 ° C (1600 K)
Zuurgraad (pKa)	?
Alkiliniteit (pKb)	?
Structuur
Moleculaire vorm	?
Coördinatiegeometrie	?
Kristalstructuur	?
Dipoolmoment	? D
Gevaren
MSDS	Externe MSDS
Belangrijkste gevaren	Enigszins gevaarlijk
NFPA 704	0 1 0
R / S-verklaring	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
RTECS-nummer	TT2975000
Aanvullende gegevenspagina
Structuur & eigenschappen	n, εr, etc.
Thermodynamische gegevens	Fasegedrag Vaste stof, vloeistof, gas
Spectrale gegevens	UV, IR, NMR, MS
Gerelateerde verbindingen
Andere anionen	kaliumbromide kaliumchloride
Andere kationen	lithiumjodide natriumjodide rubidiumjodide cesiumjodide
Tenzij anders vermeld, worden gegevens gegeven voor materialen in hun standaardtoestand (bij 25 ° C, 100 kPa) Infobox disclaimer en referenties

Kaliumjodide is een wit kristallijn zout met chemische formule KI, gebruikt in fotografie en bestralingsbehandeling. Het wordt op grote schaal toegepast als jodidebron omdat het minder hygroscopisch is dan natriumjodide, waardoor het gemakkelijker is om mee te werken. KI kan geel worden bij verhitting in lucht of bij langdurig staan in vochtige lucht, vanwege oxidatie van het jodide tot jodium.

Chemische eigenschappen

Kaliumjodide gedraagt zich als een eenvoudige ionische stof. zout, K + I−. Omdat het jodide-ion een mild reductiemiddel is, wordt I− gemakkelijk geoxideerd tot I2 door krachtige oxidatiemiddelen zoals chloor:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Zelfs lucht zal jodide oxideren, zoals blijkt uit de waarneming van een paars extract wanneer KI wordt gespoeld met dichloormethaan. Onder zure omstandigheden wordt KI nog gemakkelijker geoxideerd door de vorming van joodwaterstofzuur (HI), dat een krachtig reductiemiddel is.

KI vormt I3− in combinatie met elementair jodium.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

In tegenstelling tot I2 kunnen I3− zouten zeer goed oplosbaar in water zijn. I2 en I3− hebben vrijwel identieke redoxpotentialen (respectievelijk 0,535 en 0,536 V versus NHE), d.w.z. ze zijn beide milde oxidanten ten opzichte van H2. Daarom zorgt deze reactie ervoor dat het jodium kan worden gebruikt in waterige oplossingen voor redoxtitraties.

Kaliumjodide dient ook in sommige organische reacties als een bron van jodide-ionen (zie “toepassingen” hieronder).

Bereiding

Kaliumjodide kan worden bereid door de reactie van een kaliumbase met joodwaterstofzuur, bijvoorbeeld:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Als alternatief kan ijzer (II) jodide, bereid met schroot en jodium (gemaakt van jodide-rijke pekel of uit Chili salpeter, behandeld worden met kaliumcarbonaat:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Toepassingen

Kaliumjodide wordt gebruikt in fotografie, bij de bereiding van zilver (I) jodide voor fotografische film met hoge snelheid:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Kaliumjodide wordt ook in kleine hoeveelheden aan keukenzout toegevoegd om het “gejodeerd” te maken. In een verzadigde oplossing is het ook gebruikt als slijmoplossend middel om longcongestie te behandelen.

KI wordt vaak gebruikt als een bron van jodide ion in organische synthese.Een nuttige toepassing is bij de bereiding van aryljodiden uit arenediazoniumzouten, bijvoorbeeld:

Verzadigde oplossing van kaliumjodide is ook gebruikt als behandeling voor sporotrichose, een schimmelinfectie.

Bij medisch gebruik kan het ook dienen als antisepticum voor mensen met keelpijn. De dosis is 0,5 g – 1,0 g in 100 ml, samen met jodium (0,5 g – 1,0 g in 100 ml).

De rol van kaliumjodide bij de voorbereiding op radiologische noodsituaties

Een ongeopende doos met kaliumjodaattabletten, geproduceerd en gedistribueerd onder de bevolking van de Republiek Ierland na een paraatheidsschandaal met betrekking tot de kerncentrale van Sellafield in het Verenigd Koninkrijk.

Kaliumjodide kan ook worden gebruikt om de schildklier te beschermen tegen radioactief jodium in geval van een ongeval of aanval op een kerncentrale of een andere nucleaire aanval, vooral wanneer een kernreactor wordt geschonden en de vluchtige radionucliden, die aanzienlijke hoeveelheid 131I, komt vrij in het milieu. Radioactief jodium is een bijzonder gevaarlijke radionuclide omdat het lichaam het in de schildklier concentreert. Kaliumjodide kan echter geen bescherming bieden tegen andere oorzaken van stralingsvergiftiging, noch kan het enige mate van bescherming bieden tegen een vuile bom, tenzij de bom toevallig een aanzienlijke hoeveelheid radioactief jodium bevat. In geval van een nucleair noodgeval mag jodium dat wordt gebruikt voor het reinigen van wonden niet worden ingenomen. Het is een gif.

Zie kernsplijting producten en de externe links voor meer details.

Voorzorgsmaatregelen

Licht irriterend, draag handschoenen. Chronische overmatige blootstelling kan nadelige gevolgen hebben voor de schildklier.