Molekylvekt av NaOH

Molemasse av NaOH = 39,99711 g / mol

Denne forbindelsen er også kjent som natriumhydroksid.

Konverter gram NaOH til mol eller mol NaOH til gram

Molekylvektberegning:
22.98977 + 15.9994 + 1.00794

›› Prosentvis sammensetning etter element

›› Beregn molekylvekten til en kjemisk forbindelse

›› Mer informasjon om molekylvekt og molekylvekt

I kjemi er formelvekten en mengde beregnet ved å multiplisere atomvekten (i atom ma ss-enheter) av hvert grunnstoff i en kjemisk formel med antall atomer av det elementet som er tilstede i formelen, og deretter legger alle disse produktene sammen.

En vanlig forespørsel på dette nettstedet er å konvertere gram til mol . For å fullføre denne beregningen, må du vite hvilket stoff du prøver å konvertere. Årsaken er at stoffets molare masse påvirker omdannelsen. Dette nettstedet forklarer hvordan man finner molær masse.

Hvis formelen som brukes til å beregne molær masse, er molekylformelen, er beregnet formelvekt molekylvekten. Prosentandelen av vekt av et hvilket som helst atom eller gruppe av atomer i en forbindelse kan beregnes ved å dele den totale vekten av atomet (eller gruppen av atomer) i formelen med formelvekten og multiplisere med 100.

Formelvekter er spesielt nyttige for å bestemme den relative vekten av reagenser og produkter i en kjemisk reaksjon. Disse relative vektene beregnet fra den kjemiske ligningen kalles noen ganger ligningsvekter.

Ved å bruke den kjemiske formelen til forbindelsen og det periodiske elementet, kan vi legge sammen atomvektene og beregne stoffets molekylvekt.

Å finne molær masse starter med enheter gram per mol (g / mol). Når vi beregner molekylvekten til en kjemisk forbindelse, forteller den oss hvor mange gram det er i en mol av stoffet. Formelvekten er ganske enkelt vekten i atommasseenheter av alle atomene i en gitt formel.

Atomvektene som brukes på dette nettstedet kommer fra NIST, National Institute of Standards and Technology. Vi bruker de vanligste isotoper. Slik beregnes molær masse (gjennomsnittlig molekylvekt), som er basert på isotropvektede gjennomsnitt. Dette er ikke det samme som molekylmasse, som er massen til et enkelt molekyl av veldefinerte isotoper. For støkiometriske beregninger i bulk bestemmer vi vanligvis molær masse, som også kan kalles standard atomvekt eller gjennomsnittlig atommasse.