Molarmasse
Når du snakker om å gjøre kjemiske reaksjoner, er det ikke veldig nyttig å si at du vil ha «ett mol sammensatt stoff X for å reagere med to mol forbindelse Y. «Det kan være det du trenger å gjøre, men dessverre er det ingen maskiner som kan telle 6,02 × 1023 molekyler.
Den molare massen til et stoff er vekten av 6,02 × 1023 atomer eller molekyler av materialet i gram. Enheten molar masse er gitt som gram / mol, vanligvis forkortet som g / mol.
Som et resultat må vi lære å finne noe som kalles molar masse – vekten av ett mol av en kjemisk forbindelse. På den måten, hvis noen sier at vi trenger å bruke to mol vann i en reaksjon, kan vi gå i balanse og bare veie den i stedet for å måtte telle et veldig stort antall molekyler hver for seg.
Andre vanlige termer som betyr det samme som «molær masse» er «molekylær masse», » molekylvekt, «og til og med» gram formelmasse. «
Å finne molarmassene av forbindelser er ikke vanskelig hvis du vet formlene deres. For å gjøre dette må du multiplisere tallene av atomene til hvert grunnstoff i en forbindelse etter atommassene fra det periodiske systemet. Når du legger til disse tallene, kommer du opp med molmassen til forbindelsen.
La for eksempel la «finner molar svovelsyremasse, H2SO4:
| Element | Antall atomer | Atommasse (g) | Mass × Atomer |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| Totalt: | 98,09 g |
Som et resultat vil vi si at molarmassen av svovelsyre er «98,09 g / mol.»
Oppgave 1: Finn molmassene til følgende forbindelser:
(a) Na2SO4
(b) nitrogentriklorid
(c) fluor
Utdrag fra The Complete Idiots Guide to Chemistry © 2003 av Ian Guch. Alle rettigheter forbeholdt inkludert reproduksjonsretten helt eller delvis i noen form. Brukes etter avtale med Alpha Books, et medlem av Penguin Group (USA) Inc.
For å bestille denne boken direkte fra forlaget, besøk Penguin USAs nettsted eller ring 1-800-253-6476. Du kan også kjøpe denne boka på Amazon.com og Barnes & Noble.