Kaliumjodid (Norsk)

2007 skoler Wikipedia utvalg. Beslektede emner: Kjemiske forbindelser

Kaliumjodid
Generelt
Systematisk navn	Kaliumjodid
Andre navn	Kaliumjodid, knollide, potide
Molekylformel	KI
Molarmasse	166,00 g / mol
Utseende	hvitt krystallinsk fast stoff
CAS-nummer
Egenskaper
Tetthet og fase	3,13 g / cm3, fast
Løselighet i vann	128 g / 100 ml (6 ° C)
Smeltepunkt	681 ° C (954 K)
Kokepunkt	1330 ° C (1600 K)
Surhet (pKa)	?
Alkilinity (pKb)	?
Struktur
Molekylær form	?
Koordineringsgeometri	?
Krystallstruktur	?
Dipole moment	? D
Fare
MSDS	Eksterne MSDS
Hovedfarer	Litt farlig
NFPA 704	0 1 0
R / S-uttalelse	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
RTECS-nummer	TT2975000
Tilleggssideside
Struktur & egenskaper	n, εr osv.
Termodynamiske data	Faseadferd Fast, flytende, gass
Spektraldata	UV, IR, NMR, MS
Relaterte forbindelser
Andre anioner	kaliumbromid og kaliumklorid
Andre kationer	litiumjodid og natriumjodid rubidiumjodid cesiumjodid
Med mindre annet er angitt, blir data gitt for materialer i standardtilstand (ved 25 ° C, 100 kPa) Ansvarsfraskrivelse og referanser for Infobox

Kaliumjodid er et hvitt krystallinsk salt med kjemisk formel KI, brukt i fotografering og strålebehandling. Den finner utbredt anvendelse som en jodkilde fordi den er mindre hygroskopisk enn natriumjodid, noe som gjør det lettere å jobbe med. KI kan bli gul ved oppvarming i luft eller ved å stå i fuktig luft i lange perioder på grunn av oksidasjon av jodid til jod.

Kjemiske egenskaper

Kaliumjodid oppfører seg som en enkel ionisk salt, K + I−. Siden jodidionet er et mildt reduksjonsmiddel, blir I- lett oksidert til I2 av kraftige oksidasjonsmidler som klor:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Selv luft vil oksidere jodid som det fremgår av observasjonen av et lilla ekstrakt når KI skylles med diklormetan. Under sure forhold oksideres KI enda lettere på grunn av dannelsen av hydrojodsyre (HI), som er et kraftig reduksjonsmiddel.

KI danner I3− når det kombineres med elementært jod.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

I motsetning til I2 kan I3- salter være svært vannløselige. I2 og I3− har praktisk talt identiske redokspotensialer (henholdsvis 0,535 og 0,536 V vs NHE), dvs. de er begge milde oksidanter i forhold til H2. Derfor tillater denne reaksjonen jod å brukes i vandige oppløsninger for redoks titreringer.

Kaliumjodid tjener også i noen organiske reaksjoner som en kilde til jodidion (se «bruksområder» nedenfor).

Fremstilling

Kaliumjodid kan fremstilles ved omsetning av en kaliumbase med hydrojodsyre, for eksempel:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Alternativt kan jern (II) jodid, fremstilt ved bruk av skrapjern og jod (laget av jodidrike saltvann eller fra Chile saltpeter, behandles med kaliumkarbonat:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Bruk

Kaliumjodid brukes i fotografering, til fremstilling av sølv (I) jodid for høyhastighets fotografisk film:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Kaliumjodid tilsettes også bordsalt i små mengder for å gjøre det «jodisert». I en mettet løsning er det brukes også som slimløsende middel for å behandle lungetetthet.

KI brukes ofte som en kilde til jodid ion i organisk syntese.En nyttig anvendelse er ved fremstilling av aryljodider fra arenediazoniumsalter, for eksempel:

Mettet løsning av kaliumjodid er også brukt som behandling for sporotrichosis, en soppinfeksjon.

Ved medisinsk bruk kan den også tjene som et antiseptisk middel for personer som lider av sår hals. Dosen er 0,5 g-1,0 g i 100 ml, med tilhørende jod (0,5 g-1,0 g i 100 ml).

Rollen av kaliumjodid i radiologisk beredskap

En uåpnet boks med kaliumjodat-tabletter, produsert og distribuert til befolkningen i Irland etter en beredskapskandale knyttet til atomkraftstasjonen Sellafield i Storbritannia.

Kaliumjodid kan også brukes til å beskytte skjoldbruskkjertelen mot radioaktivt jod i tilfelle en ulykke eller et angrep på et atomkraftverk, eller annet atomangrep, spesielt der en atomreaktor brytes og de flyktige radionuklidene, som inneholder betydelig mengde 131I, slippes ut i miljøet. Radiojod er et spesielt farlig radionuklid fordi kroppen konsentrerer det i skjoldbruskkjertelen. Kaliumjodid kan ikke beskytte mot andre årsaker til strålingsforgiftning, men det kan heller ikke gi noen grad av beskyttelse mot en skitten bombe med mindre bomben inneholder en betydelig mengde radioaktivt jod. I tilfelle en kjernefysisk nødsituasjon, bør jod som brukes til rensing av sår ikke inntas. Det er en gift.

Se fisjon produkter og eksterne lenker for mer informasjon.

Forholdsregler

Mildt irriterende, bruk hansker. Kronisk overeksponering kan ha negative effekter på skjoldbruskkjertelen.