Europium (Norsk)

Europium (Eu), kjemisk element, et sjeldent jordartsmetall av periodiske systemets lantanidserie. Europium er det minst tette, det mykeste og det mest flyktige medlemmet av lantanidserien.

Britannica Quiz

118 Navn og symboler på periodisk tabell-quiz

Det periodiske systemet består av 118 elementer. Hvor godt kjenner du symbolene deres? I denne quizen vil du få vist alle de 118 kjemiske symbolene, og du må velge navnet på det kjemiske elementet som hver representerer.

Det rene metallet er sølvfarget, men etter enda en kort eksponering for luft blir det kjedelig fordi det lett oksiderer i luft og danner Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europium reagerer raskt med vann og fortynnede syrer – unntatt flussyre (HF), der det er beskyttet av et lag av EuF3. Europium er en veldig sterk paramagnet over 90 K (−183 ° C, eller −298 ° F); under den temperaturen ordner metallet antiferromagnetisk og danner en spiralstruktur.

Elementet ble oppdaget i 1901 av den franske kjemikeren Eugène-Anatole Demarçay og oppkalt etter Europa. En av de minst utbredte sjeldne jordarter (konsentrasjonen i jordskorpen er nesten den samme som brom), den forekommer i små mengder i mange sjeldne jordartsmineraler som monazitt og bastnasitt og også i produkter av kjernefisjon.

Begge dets naturlig forekommende isotoper er stabile: europium-151 (47,81 prosent) og europium-153 (52,19 prosent). Totalt 34 (unntatt nukleære isomerer) radioaktive isotoper, varierende i masse fra 130 til 165 og med halveringstider så korte som 0,9 millisekunder (europium-130) og så lenge som 36,9 år (europium-150), har blitt karakterisert.

Europium skilles vanligvis fra de andre sjeldne jordarter ved å redusere det til +2-oksidasjonstilstanden og utfelle det med sulfationer. Metallet er fremstilt ved elektrolyse av de smeltede halogenidene og ved reduksjon av dets oksid med lantanmetall etterfulgt av destillasjon av europiummetallet. Europium eksisterer i en enkelt allotrop (strukturell) form. Det er kroppssentrert kubikk med a = 4,5827 Å ved romtemperatur. Den primære bruken av europium er i røde fosforer i optiske skjermer og TV-skjermer som bruker katodestrålerør og i glass til lysrør. Den brukes også i scintillatorer for røntgen-tomografi og som en kilde til blå farge i lysdioder (LED).

I sin dominerende oksidasjonstilstand på +3 oppfører Europium seg som en typisk sjelden jord som danner en serie generelt blekrosa salter. Eu3 + ionet er paramagnetisk på grunn av tilstedeværelsen av uparede elektroner. Europium har den mest produserte og stabile +2 oksidasjonstilstanden til de sjeldne jordene. Europium (+3) -løsninger kan reduseres med sinkmetall og saltsyre for å gi Eu2 + i løsning; ionet er stabilt i fortynnet saltsyre hvis oksygen fra luften er ekskludert. En serie hvite til svakt gule eller grønne europium (+2) salter er kjent, slik som europium (II) sulfat, klorid, hydroksid og karbonat. Halogenidene kan fremstilles ved hydrogenreduksjon av de vannfrie treverdige halogenidene.