요오드화 나트륨 C 화학적 특성, 용도, 생산
개요
요오드화 나트륨은 탄산나트륨과의 반응을 통해 얻은 흰색 고체입니다. 요오드 산과 용액의 추가 증발. 무수, 이수화 물 및 5 수화물 화합물이 있습니다. 요오드 제조를위한 원료로 의학과 사진에 사용됩니다. 요오드화 수소산의 생성으로 인한 요오드화 나트륨의 산성 용액은 환원 능력을 나타냅니다.
무수 화합물의 화학식은 NaI이고 분자량은 149.89입니다. 무색 입방정 또는 흰색 입상 물질로 짠맛이 있고 약간 쓴맛이 있습니다. 융점 651 ℃, 끓는점 1304 ℃, 상대 밀도 3.665 (4 ℃), 3.607 (25 ℃), 굴절률 1.7745를 갖는다. 물에 쉽게 용해 됨 (0 ℃ : 159.7,20 ℃ : 179.3,25 ℃ : 184, 30 ℃ : 190, 40 ℃ : 205,50 ℃ : 227,60 ℃ : 257,80 ℃ : 296,100 ℃ : 302) , 에탄올 (25 ℃ : 43.3), 메탄올 (10 ℃ : 65.0,25 ℃ : 78.0,40 ℃ : 80.7,60 ℃ : 79,4), 아세톤 (20 ℃ : 30.0, 80 ℃ : 21.8), 암모니아 및 피리딘 . 또한 글리세롤에 용해됩니다. 공기 중의 수분을 서서히 흡수하여 수분 함량이 5 %에이를 정도로 흡습성이 강합니다. 공기에 의해 산화되면 요오드가 방출되어 갈색으로 변할 수 있습니다. 수용액은 약 알칼리성이고 또한 같은 변화를 가지고있다. 안정성을 유지하기 위해 약간의 알칼리성을 공급할 수 있습니다. 수용액의 pH는 8-9.5입니다. 밀봉하고 빛이없는 곳에 보관해야합니다.
결정은 이수화 나트륨 요오드화물이며 화학식은 NaI • 2H2O이고 분자량은 185.92입니다. 조해성이있는 무색 결정이며 물, 에탄올 및 글리세롤에 쉽게 용해됩니다. 65 ℃ 이상의 온도에서는 결정 수를 잃게됩니다. 녹는 점은 752 ℃입니다. 감소 기능이 있습니다. 공기 또는 수용액에서는 요오드가 침전되어 검은 색으로 변하면서 공기 중의 산소에 의해 쉽게 산화됩니다. 5 수화물, 2 수화물, 무수물의 전이 온도는 다음과 같습니다. NaI • 5H2O — (-13.5 ℃) — NaI • 2H2O — (65 ℃) — NaI
요오드화 나트륨은 미량 분석 측정을 통해 팔라듐, 백금 및 탈륨 등의 측정 및 측정 제로 사용할 수 있습니다. 요오드의 공용 매 (요오드화 나트륨은 수용액에서 요오드와 복합체를 형성 할 수 있으며 요오드 용해도를 증가시킬 수 있음)는 또한 의약품, 사진 유제 및 단결정의 원료로 사용할 수 있습니다.
관련 화학 반응
요오드화 나트륨은 염소 또는 브롬과 반응하여 요오드 원소를 생성하고 동시에 할로겐화 나트륨을 생성 할 수 있습니다.
1. 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2. 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
요오드화 나트륨은 산과 반응하여 해당 산의 나트륨 염을 생성하는 동시에 요오드화 수소, 요오드화 수소 또는 요오드 원소를 생성 할 수 있습니다.
3. NaI + H3PO4 = NaH2PO4 + HI
4. 2NaI + H3PO4 = NaH2PO4 + 2HI
5. 3NaI + H3PO4 = Na3PO4 + 3HI
6. NaI + H3Sb4 = NaH2SbO4 (흰색) + HI
7. NaI + H2SO4 (농도) = NaHSO4 + HI
8. 2NaI + 3H2SO4 (농도) = 2NaHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O
9. NaI + HCl = NaCl + HI
요오드화 나트륨은 차아 염소산염과 반응하여 염화나트륨, 수산화 나트륨 및 요오드 원소를 생성 할 수 있습니다.
10. 2NaI + HOCl = NaCl + NaOH + I2
요오드화 나트륨은 다음과 같은 염이나 산화물과 반응 할 때 다른 나트륨 염을 생성 할 수 있습니다.
11. NaI + 6Ce (SO4) 2 + 3H2O = NaIO3 + 3Ce2 (SO4) 3 + 3H2SO4
12. 2NaI + 4Ce (SO4) 2 + 2HCl = Na2SO4 + 2Ce2 (SO4) 2 + 2ICl + H2SO4
13. NaI + 3NaIO4 = 4NaIO3
14. 2NaI + 3NaIO4 + 3H2O = NaIO3 + 2Na2H3IO6 + I2
15. 2NaI + 2CO2 + H2O2 = 2NaHCO3 + I2
16. 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O
약물 특성 및 용도
방광 조영술, 역 행성 요로 조영술, T- 튜브를 통한 담관 조영술 및 기타 부위의 누공 혈관 조영술에 사용할 수 있습니다.
Urography : 6.25 % 100ml. 방광 조영술 : 6.25 % 150ml. 역 행성 pyelography : 12.5 % 5 ~ 7ml. T- 튜브 담관 조영술 : 12.5 % 10 ~ 30ml. 누공 혈관 조영술 : 질병 상태에 따라 주사 부위와 용량을 결정합니다.
이 정보는 Chemicalbook의 Xiongfeng Dai에 의해 편집되었습니다.
X 선 조영제
독성은 상대적으로 큽니다. 정맥 주사를 할 수 없습니다. 간, 신부전 및 요오드 알레르기가있는 환자는 교수형에 처해야합니다. 요오드 알레르기 검사는 투여 전에 실시해야합니다.
주의 사항 및 금기
X-ray 조영제는 X-ray가 쉽게 투과되거나 투과되지 않는 성질을 대조로 취하여 체크 부위를 개발할 수 있도록하는 약물입니다.