몰 질량
화학 반응 수행에 대해 말할 때 “1 몰의 화합물을 원한다고 말하는 것은 그리 편리하지 않습니다. X는 2 몰의 화합물 Y와 반응합니다. “그렇게해야 할 수도 있지만 불행히도 6.02 × 1023 분자를 셀 수있는 기계는 없습니다.
물질의 몰 질량은 6.02 × 1023 원자 또는 해당 물질의 분자 (그램 단위)의 무게입니다. 몰의 단위 질량은 그램 / 몰로 지정되며 일반적으로 g / mol로 축약됩니다.
결과적으로 우리는 몰 질량이라는 것을 찾는 법을 배워야합니다. 화합물 1 몰의 무게. 이렇게하면 반응에 2 몰의 물을 사용해야한다고 누군가 말한다면, 우리는 매우 많은 수의 분자를 개별적으로 세는 대신 저울로 가서 무게를 잴 수 있습니다.
“몰 질량”과 같은 것을 의미하는 다른 일반적인 용어는 “분자량” “입니다. 분자량 “및”그램 공식 질량 “
공식을 알고 있다면 화합물의 몰 질량을 찾는 것은 어렵지 않습니다. 이렇게하려면 숫자를 곱하십시오. 주기율표의 원자 질량에 따라 화합물의 각 원소의 원자 수.이 숫자를 더하면 화합물의 몰 질량이 나옵니다.
예를 들어, “s는 황산 H2SO4의 몰 질량을 구합니다.
| 요소 | 원자 수 | 원자 질량 (g) | 질량 × 원자 |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32.07 | 32.07 |
| O | 4 | 16.00 | 64.00 |
| 합계 : | 98.09g |
결과적으로 황산의 몰 질량은 “98.09 g / mol”이라고 말할 수 있습니다.
문제 1 : 다음의 몰 질량을 찾으십시오. 화합물 :
(a) Na2SO4
(b) 삼염화 질소
(c) 불소
The Complete Idiot s Guide to Chemistry © 2003에서 발췌 작성자 Ian Guch. 어떤 형태로든 전체 또는 일부를 복제 할 수있는 권리를 포함하여 모든 권리를 보유합니다. Penguin Group (USA) Inc.의 일원 인 Alpha Books와 협의하여 사용합니다.
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