원자의 구조

TheAtom 및 전자기 복사

기본 아 원자 입자

양성자 수, 중성자와 원자의 전자는 결정될 수 있습니다. 일련의 간단한 규칙에서.

• 원자의 핵에있는 양성자의 수는 원자 번호 (Z)와 같습니다.
• 중성 원자의 전자 수는 양성자의 수와 같습니다.
• 원자의 질량수 (M)는 핵의 양성자와 중성자의 수의 합과 같습니다.
• 중성자의 수는 원자의 질량 수 (M)와 원자 번호 (Z)의 차이와 같습니다.

예 : Let “s 다음 동위 원소에서 양성자, 중성자 및 전자의 수를 결정합니다.

요소의 다양한 동위 원소는 다음과 같습니다. 원소 기호의 왼쪽 상단 모서리에 원자의 질량 번호를 써서 식별합니다. 12C, 13C 및 14 탄소 동위 원소 (Z = 6)를 관리하므로 6 개의 양성자를 포함합니다. 원자가 중성이면 6 전자도 포함해야합니다. 이 동위 원소의 유일한 차이점은 핵의 중성자의 수입니다.

12C : 전자 6 개, 양성자 6 개, 중성자 6 개

13C : 전자 6 개, 양성자 6 개, 중성자 7 개

14C : 전자 6 개, 양성자 6 개, 뉴트 8 개 rons

전자기 방사

원자의 전자 구조에 대해 알려진 대부분은 물질과 다른 형태의 전자기 복사 사이의 상호 작용을 연구하여 얻은 것입니다. 입자와 파동의 일부 속성이 있습니다.

입자는 명확한 질량을 가지며 공간을 차지합니다. 파동은 질량이 없지만 우주를 통과 할 때 에너지를 전달합니다. 에너지를 운반하는 능력 외에도 파동에는 속도, 주파수, 파장 및 진폭의 네 가지 특성이 있습니다. 주파수 (v)는 단위 시간당 파동 (또는 사이클)의 수입니다. 웨이브의 주파수는 초당 사이클 (s-1) 또는 헤르츠 (Hz) 단위로보고됩니다.

아래 그림의 이상적인 파동 그림은 진폭과 파장의 정의를 보여줍니다. 파장 (l)은 웨이브에서 반복되는 지점 사이의 가장 작은 거리입니다. 파동의 진폭은 파동의 가장 높은 (또는 가장 낮은) 지점과 파동의 무게 중심 사이의 거리입니다.

파동의 주파수 (v)를 초당 사이클로 측정하고 파장 (l)을 미터로 측정하면 이 두 숫자의 곱은 초당 미터 단위입니다. 따라서 파동의 파장 (l)과 주파수 (v)의 곱은 파동이 공간을 통과하는 속도 (s)입니다.

vl = s

빛 및 기타 형태의 전자기 복사

빛은 전기 및 자기 구성 요소. 따라서 그것은 전자기 방사선의 한 형태입니다.

가시광은 우리 눈이 감지 할 수있는 전자기 스펙트럼 부분에서 좁은 주파수 대역과 파장을 포함합니다. 여기에는 약 400nm (보라색)에서 700nm (빨간색) 사이의 파장을 가진 방사선이 포함됩니다. 웨이브이기 때문에 빛이 유리 프리즘에 들어가면 휘어집니다. 백색광이 프리즘에 초점을 맞추면 서로 다른 파장의 광선이 서로 다른 양으로 구부러지고 빛이 색상 스펙트럼으로 변환됩니다. 빛이 가장 작은 각도로 구부러지는 스펙트럼 측면에서 시작하여 색상은 빨강, 주황, 노랑, 녹색, 파랑, 보라색입니다.

다음 다이어그램에서 볼 수 있듯이 가시 스펙트럼을 가로 질러 빨간색에서 파란색으로 갈수록 빛에 전달되는 에너지가 증가합니다.

전자기 방사선의 파장은 40m 또는 10-5nm까지 짧을 수 있기 때문에 가시 스펙트럼은 전체 전자기 복사 범위의 작은 부분에 불과합니다.

전자기 스펙트럼에는 라디오 및 TV 파, 마이크로파, 적외선, 가시 광선, 자외선, X- 레이, g- 위의 그림과 같이 광선 및 우주선. 이러한 다양한 형태의 복사는 모두 빛의 속도 (c)로 이동하지만 주파수와 파장은 다릅니다. 주파수와 전자기파 파장의 곱은 항상 빛의 속도와 같습니다.

vl = c

결과적으로 파장이 긴 전자기파는 주파수가 낮고, 고주파의 방사선은 파장이 짧습니다.