2007 Schools Wikipedia Selection. 관련 주제 : 화합물
| 염화 아연 | |
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| 일반 | |
| 체계적인 이름 | Zinc chloride |
| 기타 이름 | Zinc (II) chloride, 이염 화 아연, 아연 버터 |
| 분자식 | ZnCl2 |
| 몰 질량 | 136.29 g / mol |
| 외관 | 백색 결정질 고체 |
| CAS 번호 | |
| 속성 | |
| 밀도 및 위상 | 2.907 g / cm³, 고체 |
| 물에 대한 용해도 | 432 g / 100 mL (25 ° C) |
| 에탄올 | 100 g / 100 mL (12.5 ° C) |
| 아세톤, 디 에틸 에테르 |
용해 |
| 융점 | 275 ° C (548 K) |
| 끓는점 | 756 ° C (1029 K) |
| 구조 | |
| 좌표 기하학 |
사면체, 4- 좌표, 기체 상 선형. |
| 결정 구조 | 알려진 네 가지 형태 육각형 밀집 형 (δ) 무수 상태 일 때 유일하게 안정된 형태입니다. |
| 쌍극자 모멘트 | ? D |
| 위험 | |
| MSDS | 외부 MSDS |
| EU 분류 | 자극성 (I), 부식성 (C). |
| NFPA 704 |    |
| R- 문구 | R34, R50, R53 |
| S- 문구 | S7 / 8 , S28, S45, S60, S61 |
| RTECS 번호 | ZH1400000 |
| 추가 데이터 페이지 | |
| 구조 및 속성 |
n, εr 등 |
| 열역학 데이터 | 상 거동 고체, 액체, 기체 |
| 스펙트럼 데이터 | UV, IR, NMR, MS |
| 관련 화합물 | |
| 기타 음이온 | 불화 아연, 브롬화 아연, 요오드화 아연 |
| 기타 양이온 | 염화 구리 (II), 카드뮴 ch loride |
| 달리 언급 된 경우를 제외하고, 표준 상태 (25 ° C, 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. Infobox 면책 조항 및 참조 |
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염화 아연은 화합물 ZnCl2 또는 그 수화물의 이름입니다. 모든 염화 아연은 무색 또는 흰색이며 물에 잘 녹습니다. ZnCl2 자체는 흡습성이며 조해성으로 간주 될 수 있습니다. 따라서 샘플은 대기와 같은 수분 공급원으로부터 보호되어야합니다.
무수 형태는 육각형 밀집 상태에서만 존재하는 것으로 보이지만 4 가지 결정 형태의 ZnCl2와 그 수화물이 알려져 있습니다. 용융 된 ZnCl2의 급속 냉각은 유리질 물질을 형성합니다.
염화 아연의 농축 된 수용액은 전분, 실크 및 셀룰로오스를 용해시키는 흥미로운 특성을 가지고 있습니다. 따라서 염화 아연 용액은 표준 여과지를 통해 여과 할 수 없습니다.
염화 아연은 직물 가공, 야금 플럭스 및 화학 합성에 광범위하게 적용됩니다.
화학적 특성
ZnCl2는 이온 성 고체이지만 일부 공유 특성은 낮은 융점 (275 ° C)으로 표시됩니다. 공유성에 대한 추가 증거는 디 에틸 에테르와 같은 용매에 대한 높은 용해도에 의해 제공됩니다. ZnCl2는 온화한 루이스 산입니다. 이 특성에 따라 ZnCl2의 수용액은 pH가 약 4입니다. 수화 된 형태가 가열되면 옥시 염화물로 가수 분해됩니다.
수용액에서 염화 아연은 Zn2 +의 제조에 유용한 공급원입니다. 기타 아연 염, 예를 들어 탄산 아연 :
ZnCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
제조 및 정제
무수 ZnCl2는 아연과 염화수소로 제조.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
진한 염산 및 Zn 조각을 사용하여 수화 형태 및 수용액을 쉽게 제조 할 수 있습니다. 산화 아연과 황화 아연은 수소를 형성하지 않고 HCl과 반응합니다.
ZnS (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2S (l)
시판되는 염화 아연 샘플에는 일반적으로 물과 아연이 포함되어 있습니다. 주요 가수 분해 생성물 인 옥시 염화물. 이러한 샘플은 다음과 같이 정제 할 수 있습니다 : 100g의 미정 제 ZnCl2를 아연 금속 분진의 존재하에 800mL 무수 다이옥산에서 가열 환류합니다. 혼합물을 뜨겁게 (Zn을 제거하기 위해) 여과 한 다음 여액을 냉각시켜 순수한 ZnCl2를 백색 침전물로 제공합니다.무수 시료는 염화수소 가스 흐름에서 승화 한 다음 건조 질소 가스 흐름에서 400 ° C로 가열하여 정제 할 수 있습니다.
용도
ZnCl2는 (용융시) 금속 산화물을 용해시키는 능력 때문에 납땜 용 플럭스. 일반적으로이 플럭스는 액체가 수소 발생을 멈출 때까지 묽은 염산에 아연 호일을 녹여서 준비되었는데, 이러한 이유 때문에 그러한 플럭스는 살해 된 증류주로 알려졌습니다. 부식성 때문에 전자 작업과 같이 잔류 물을 완전히 제거 할 수없는 상황에는 적합한 플럭스가 아닙니다. 이 특성은 또한 치과 용 충전 재용 마그네시아 시멘트 및 특정 구강 세정제를 활성 성분으로 제조하는 데 사용됩니다. ZnCl2는 금속 에칭 용 내화 제로도 사용되었으며 Febreze와 같은 섬유 재생 제의 주요 성분이기도합니다.
실험실에서 염화 아연은 주로 중간 강도로 널리 사용됩니다. 루이스 산. (A) Fischer 인돌 합성을 촉매 할 수 있으며 (B) 활성화 된 방향족 고리와 관련된 Friedel-Crafts 아 실화 반응을 촉매 할 수 있습니다.
후자와 관련된 것은 Friedel-Crafts 아 실화를 포함하는 프탈산 무수물과 레조 르시 놀로부터 염료 플루오 레세 인의 고전적인 준비입니다. 이 변환은 실제로 위 그림에 표시된 습식 ZnCl2 샘플을 사용하여 수행되었습니다.
염산만으로는 잘 반응하지 않습니다. 1 차 알코올 및 2 차 알코올과 함께 그러나 HCl과 ZnCl2 ( “루카스 시약”으로 함께 알려짐)의 조합은 염화 알킬의 제조에 효과적입니다. 일반적인 반응은 130 ° C에서 수행됩니다. 이 반응은 아마도 1 차 알코올과 함께 SN2 메커니즘을 통해 진행되지만 2 차 알코올과 함께 SN1 경로를 통해 진행될 것입니다.
염화 아연은 또한 벤질 산과 알켄과 같은 약한 친핵체에 의한 치환에 대한 알릴 할로겐화물 :
유사한 방식으로 ZnCl2는 3 차, 알릴의 선택적 NaBH3CN 감소를 촉진합니다. 또는 벤질 할로겐화물을 해당 탄화수소에 추가합니다.
염화 아연은 또한 아릴 할로겐화물 또는 비닐 할로겐화물과의 팔라듐 촉매 작용 네기시 커플 링에 사용되는 것과 같은 많은 유기 아연 시약의 합성에 유용한 시작 시약입니다. 이러한 경우 유기 아연 화합물은 일반적으로 유기 리튬 또는 그리 냐르 시약에서 금속을 전환하여 제조됩니다. 예 :
아연 에놀 레이트 알칼리 금속 에놀 레이트와 ZnCl2로 제조 된, 아연에 킬레이트 화로 인한 알돌 축합 반응에서 입체 화학을 제어합니다. 아래에 표시된 예에서 DME / 에테르의 ZnCl2를 사용할 때 트레오 제품이 에리트로보다 5 : 1의 비율로 선호되었습니다. 킬레이트는 부피가 큰 페닐기가 유사 축이 아닌 유사 적도 일 때 더 안정적입니다. 즉, 에리스로가 아닌 트레오입니다.
주의 사항
부식성, 자극성. 장갑과 고글을 착용하세요.