주기율표의 대부분의 원소는 고체이고 일부는 기체이며 실온에서 액체 원소는 두 개뿐입니다. 압력. 실내 온도와 체온 사이에는 총 6 개의 액체 요소가 존재합니다.
25 ° C의 액체 요소
실온은 20 ° C 또는 25 ° C 사이의 온도로 대략적으로 정의됩니다. . 실온에서 두 가지 액체 원소는 수은 (기호 Hg 및 원자 번호 80)과 브롬 (기호 Br 및 원자 번호 35)입니다.
수은은 실온에서 액체 인 유일한 금속입니다. 녹는 점이 234.3210 K (−38.8290 ° C, -37.8922 ° F)이고 끓는점이 629.88 K (356.73 ° C, 674.11 ° F) 인 반짝이는 은색 금속입니다. 수은이 액체 인 이유는 상대 론적 효과 때문입니다. 기본적으로 s-shell 전자는 원자핵 주위를 너무 빨리 움직여서 느리게 움직이는 전자보다 더 큰 것처럼 행동합니다. 결과적으로 수은 원자는 서로 약하게 결합하고 온도가 상승하고 운동 에너지가 증가하면 쉽게 분리됩니다.
브로 민은 주기율표에서 실온에 가까운 액체 인 유일한 비금속 원소입니다. 브롬은 이원자 분자 Br2로 적갈색 액체로 발생하는 할로겐입니다. 녹는 점은 265.8K (−7.2 ° C, 19 ° F)이며 끓는점은 332.0K (58.8 ° C, 137.8 ° F)입니다. 브롬은 외부 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있기 때문에 액체입니다. 따라서 브롬 원자는 분자간 힘의 영향을 쉽게 받아 실온에서 고체가 아닌 액체가됩니다.
액체 인 원소 25 ° C-40 ° C
약간 더 따뜻한 온도, 4 개의 추가 요소는 액체이므로 상온에서 액체 인 요소의 총합은 6 개가됩니다. 융점을 높이기위한 요소는 다음과 같습니다.
- 수은 (234.32K)
- 브로 민 (265.8K)
- 프랑슘 (~ 300K )
- 세슘 (301.59K)
- 갈륨 (303.3K)
- 루비듐 (312.46K)
수은, 프랑슘, 세슘, 갈륨 및 루비듐은 금속입니다. 브롬은 비금속 (할로겐)입니다.
Francium은 원소 중 가장 전기 양성입니다. 녹는 점은 알려져 있지만 원소가 거의 없기 때문에 금방 액체 상태의 금속 사진을 찍을 가능성은 거의 없습니다.
세슘은 부드러운 반응성 금속입니다. 프랑슘과 마찬가지로 전기 양성이 높거나 전기 음성이 낮습니다. 세슘과 프랑슘이 부드럽고 융점이 낮은 이유는 원자의 크기 때문이며, 이는 외부 전자 껍질이 원자핵에서 멀리 떨어져 있음을 의미합니다. 세슘은 어떤 원소보다 원자 번호가 가장 높지는 않지만 그 원자가 가장 큽니다.
갈륨은 체온으로 인해 손바닥에서 녹을 수있는 회색 금속입니다. 이 원소는 “뛰는 심장”화학 시연에서 수은의 대체물로 사용됩니다. 갈륨으로 만든 숟가락을 잡고 뜨거운 액체에 녹이면 구부러집니다.
루비듐은 부드러운 은색 금속입니다. 반응성이 있고 자발적으로 공기 중에서 발화하여 산화 루비듐을 형성합니다. 세슘 (아마도 프랑슘)과 마찬가지로 루비듐은 물과 격렬하게 반응합니다.
액체 성분 더보기
기술적으로 모든 원소는 액체가 될 수 있습니다. . 원소가 고체 또는 기체에서 액체로 변하는 지점은 위상 다이어그램에 따라 달라집니다. 위상 다이어그램은 온도와 압력에 따른 물질의 상태를 보여줍니다. 온도 상승은 고체를 액체로 녹이는 한 가지 방법이지만 예를 들어, 할로겐 염소는 압력이 증가하면 실온에서 액체가됩니다. 과학자들은 코 페르 니슘과 아마도 flerovium이 실온과 압력에서 액체 일 수 있다고 생각하지만 예측을 검증하기에는 너무 적은 원자가 생성되었습니다.