NaOH molekulatömege = 39,99711 g / mol
Ez a vegyület nátrium-hidroxid néven is ismert.
A NaOH grammokat konvertálja mol vagy mol NaOH grammban
Molekulatömeg kiszámítása:
22.98977 + 15.9994 + 1.00794
›› Százalékos összetétel elemenként
| elem | szimbólum | atomtömeg | atomok száma | tömegszázalék |
| Nátrium | Na | 22.989770 | 1 | 57.479% |
| Hidrogén | H | 1.00794 | 1 | 2.520% |
| Oxigén | O | 15,9994 | 1 | 40,001% |
›› Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
›› További információk a molekulatömegről és a molekulatömegről
A kémiában a képlet súlya az atomtömeg szorzásával kiszámított mennyiség (atomi ma kémiai képlet minden elemének ss egysége) a képletben szereplő elem atomjainak számával, majd az összes termék összeadásával.
Ezen a webhelyen általános kérés a grammok molokká alakítása . A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogy miként lehet megtalálni a moláris tömeget.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekula képlete, a kiszámított képlet tömege a molekulatömege. A vegyületek bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-tal.
A képlet tömegei különösen hasznosak a reagensek és a termékek kémiai reakcióban mért relatív tömegének meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezzük.
A vegyület kémiai képletének és az elemek periódusos rendszerének felhasználásával összeadhatjuk az atomsúlyokat és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
A moláris tömeg megtalálása gramm / mol (g / mol) egységgel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az anyag egy moljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömeg-egységben kifejezett tömege.
Az ezen a helyen használt atomtömegek a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeg), amely izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely a jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. A tömeges sztöchiometriai számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet szabványos atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.