Europium (Magyar)

Europium (Eu), kémiai elem, a periódusos rendszer lantanid sorozatának ritkaföldfémje. Az Europium a legkevésbé sűrű, a leglágyabb és a legillékonyabb tagja a lantanid sorozatnak.

Britannica kvíz

118 A periódusos rendszer kvíz nevei és szimbólumai

A periódusos rendszer 118 elemből áll. Mennyire ismeri a szimbólumaikat? Ebben a kvízben megmutatja mind a 118 kémiai szimbólumot, és ki kell választania annak a kémiai elemnek a nevét, amelyet mindegyik képvisel.

A tiszta fém ezüstös, de rövid levegőnek való kitettség után is tompa lesz, mert a levegőben könnyen oxidálódik, így Eu (OH) 2 ∙ H2O képződik. Az Europium gyorsan reagál vízzel és hígított savakkal – kivéve a fluorsavat (HF), amelyben egy EuF3 réteg védi. Az Europium nagyon erős paramágnes, körülbelül 90 K (–183 ° C, vagy –298 ° F) felett; ennél a hőmérsékletnél a fém antiferromágnesesen rendel, spirálszerkezetet alkotva.

Az elemet 1901-ben fedezte fel Eugène-Anatole Demarçay francia vegyész, és Európának nevezték el. Az egyik legkevésbé ritka földfém (koncentrációja a földkéregben majdnem megegyezik a bróméval), percenként fordul elő sok ritkaföldfém-ásványban, például monazitban és bastnasitban, valamint a maghasadás termékeiben.

Mindkét természetesen előforduló izotópja stabil: európium-151 (47,81 százalék) és európium-153 (52,19 százalék). Összesen 34 (a nukleáris izomerek kivételével) radioaktív izotópot jellemeztek, amelyek tömegük 130 és 165 között változott, felezési ideje pedig 0,9 milliszekundum (európium-130) és 36,9 év (europium-150) rövid volt.

Az Europiumot általában úgy választják el a többi ritka földfémtől, hogy redukálják +2 oxidációs állapotra és kicsapják szulfátionokkal. A fémet az olvasztott halogenidek elektrolízisével és oxidjának lantánfémmel történő redukciójával, majd az európium fém desztillálásával állítják elő. Az Europium egyetlen allotropikus (strukturális) formában létezik. Testközpontú köbös, szobahőmérsékleten a = 4,5827 Å. Az európium elsődleges célja a katódsugárcsöveket használó optikai kijelzők és tévéképernyők vörös foszforja, valamint a fénycsövek üvegében. Szcintillátorokban is használják röntgen tomográfiához, valamint kék színforrásként fénykibocsátó diódákban (LED).

A +3 túlsúlyos oxidációs állapotában az európium tipikus ritkaföldfémként viselkedik , általában halvány rózsaszínű sók sorozatát képezi. Az Eu3 + ion paramágneses a párosítatlan elektronok jelenléte miatt. Az Europium rendelkezik a ritkaföldfémek legkönnyebben előállítható és legstabilabb oxidációs állapotával. Az Europium (+3) oldatok redukálhatók fémcinkkel és sósavval, így az oldatban Eu2 + keletkezik; az ion híg sósavban stabil, ha a levegő oxigénjét kizárják. Fehér vagy halványsárga vagy zöld európium (+2) sók sora ismert, mint például az európium (II) szulfát, klorid, hidroxid és karbonát. A halogenidek előállíthatók a vízmentes háromértékű halogenidek hidrogén-redukciójával.