2007 Iskolák Wikipédia kiválasztása. Kapcsolódó témák: Kémiai vegyületek
| Cink-klorid | |
|---|---|
 |
|
| Általános | |
| Szisztematikus név | Cink-klorid |
| Egyéb nevek | Cink (II) -klorid, cink-diklorid, cinkvaj |
| Molekulaképlet | ZnCl2 |
| Moláris tömeg | 136,29 g / mol |
| Megjelenés | Fehér kristályos szilárd anyag. |
| CAS-szám | |
| Tulajdonságok | |
| Sűrűség és fázis | 2,907 g / cm3, szilárd |
| Oldékonyság vízben | 432 g / 100 ml (25 ° C) |
| etanolban | 100 g / 100 ml (12,5 ° C) |
| acetonban, dietil-éter |
Oldható |
| Olvadáspont | 275 ° C (548 K) |
| Forráspont | 756 ° C (1029 K) |
| Szerkezet | |
| Koordináció geometria |
Tetraéderes, 4 koordináta, lineáris a gázfázisban. |
| Kristályszerkezet | Négy ismert forma Hatszögletű, szorosan összecsomagolt (δ) az egyetlen stabil forma, ha vízmentes. |
| Dipólusmomentum | ? D |
| Veszélyek | |
| Biztonsági adatlap | Külső MSDS |
| EU osztályozás | Irritáló (I), Maró (C). |
| NFPA 704 |    |
| R-mondatok | R34, R50, R53 |
| S-mondatok | S7 / 8 , S28, S45, S60, S61 |
| RTECS száma | ZH1400000 |
| Kiegészítő adatok oldal | |
| Struktúra és tulajdonságok | n, εr stb. |
| Termodinamikai adatok | Fázis viselkedése Szilárd, folyékony, gáz |
| Spektrális adatok | UV, IR, NMR, MS |
| Kapcsolódó vegyületek | |
| Egyéb anionok | Cink-fluorid, cink-bromid, cink-jodid |
| Egyéb kationok | Réz (II) -klorid, kadmium ch lorid |
| Eltérő rendelkezés hiányában az adatok a normál állapotukban (25 ° C-on, 100 kPa-nál) adhatók meg az anyagokra vonatkozóan. Az Infobox felelősségkizárása és hivatkozásai |
|
A cink-klorid a ZnCl2 vegyület vagy annak hidrátjainak neve. Minden cink-klorid színtelen vagy fehér, és vízben jól oldódik. Maga a ZnCl2 higroszkópos és deliquescensnek tekinthető. A mintákat ezért meg kell védeni nedvességforrásoktól, például a légkörtől.
A ZnCl2 és hidrátjainak négy kristályos formája ismert, bár a vízmentes forma csak hatszögletű, közeli csomagolású fázisban létezik. Az olvadt ZnCl2 gyors lehűtése üveges anyagot képez.
A cink-klorid koncentrált vizes oldatainak érdekes tulajdonsága a keményítő, a selyem és a cellulóz oldása. Így a cink-kloridok oldatait nem lehet szűrni szokásos szűrőpapírokon keresztül.
A cink-klorid széles körben alkalmazható textilfeldolgozásban, kohászati fluxusokban és kémiai szintézisben.
Kémiai tulajdonságok
ZnCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Előkészítés és tisztítás
Vízmentes ZnCl2 cinkből és hidrogén-kloridból állítják elő.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 hidratált formákat és vizes oldatokat tömény sósav és Zn darabok felhasználásával könnyen elő lehet állítani. A cink-oxid és a cink-szulfid hidrogén képződése nélkül reagálnak sósavval:
ZnS (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2S (l)
A cinkklorid kereskedelmi mintái általában vizet és cinket tartalmaz oxiklorid, a hidrolízis fő terméke. Az ilyen mintákat az alábbiak szerint tisztíthatjuk: 100 g nyers ZnCl2-at visszafolyató hűtő alatt forralunk 800 ml vízmentes dioxánban, cinkfémpor jelenlétében. Az elegyet forrón szűrjük (a Zn eltávolítása céljából), majd a szűrletet hagyjuk lehűlni, így tiszta ZnCl2-t kapunk fehér csapadékként.A vízmentes mintákat hidrogén-klorid-gázáramban szublimálással tisztíthatjuk, majd száraz nitrogéngáz-áramban 400 ° C-ra melegítjük.
Használat
A ZnCl2-t alkalmazzák fluxus forrasztáshoz, mivel képes (olvadva) feloldani a fém-oxidokat. Jellemzően ezt a fluxust úgy állították elő, hogy a cinkfóliát híg sósavban oldották fel, amíg a folyadékban már nem fejlődött hidrogén, ezért ezt a fluxust elölt alkoholnak nevezték. Maró jellege miatt nem megfelelő fluxus olyan helyzetekhez, ahol a maradékot nem lehet teljesen megtisztítani, például az elektronikus munkához. Ez a tulajdonság a fogpótlásokhoz szükséges magnézium-cementek és bizonyos szájvizek hatóanyagként történő előállításához is vezet. A ZnCl2-t tűzálló anyagként, fémek maratásához is használták, valamint az olyan szövetfrissítők, mint például a Febreze, elsődleges összetevője.
A laboratóriumban a cink-klorid széles körben alkalmazható, elsősorban közepes erősségű Lewis-sav. Katalizálhatja (A) a Fischer indol szintézisét, valamint (B) Friedel-Crafts acilezési reakcióit, amelyekben aktív aromás gyűrűk is részt vesznek.
Ez utóbbihoz kapcsolódik a fluoreszcein festék klasszikus előállítása ftál-anhidridből és rezorcinból, amely Friedel-Crafts acilezést foglal magában. Ezt az átalakulást valójában még a fenti képen látható nedves ZnCl2 mintával is elvégezték.
A sósav önmagában rosszul reagál primer alkoholokkal és szekunder alkoholokkal, de a HCl és ZnCl2 kombinációja (együttesen “Lucas-reagensként” ismert) hatékony az alkil-kloridok előállításához. A tipikus reakciókat 130 ° C-on hajtjuk végre. Ez a reakció valószínűleg SN2 mechanizmuson keresztül zajlik primer alkoholokkal, de SN1 útvonal másodlagos alkoholokkal.
A cink-klorid a benzil- és allil-halogenidek gyenge nukleofilekkel, például alkénekkel való helyettesítés felé:
Hasonló módon a ZnCl2 elősegíti a tercier, allil vagy benzil-halogenidek a megfelelő szénhidrogénekké. Ilyen esetekben a szerves cink-vegyületet általában organolítium vagy Grignard-reagens transzmetallálásával állítják elő, például:
Cink enolál alkálifém-enolátokból és ZnCl2-ból előállítva, biztosítják a sztereokémia ellenőrzését az aldol kondenzációs reakciókban a cink kelátképződése miatt. Az alábbi példában a treo-terméket előnyben részesítettük az eritróval szemben 5: 1-es tényezővel, ha ZnCl2-ot alkalmaztunk DME / éterben. A kelát stabilabb, ha a terjedelmes fenilcsoport pszeudo- ekvatoriális, nem pedig pszeudotengelyes, azaz inkább treo, mint erythro.
Óvintézkedések
Maró, irritáló. Viseljen kesztyűt és védőszemüveget.