Okei, siellä on miljoonia ja miljoonia erityyppisiä luonnossa tapahtuvia kemiallisia reaktioita, joista yksi voi nähdä luokassa olisi synteesireaktio, joka tunnetaan myös yhdistelmäreaktiona. Tällöin kemikaali tai 2 tai useampia aineita reagoi muodostaen yhden tuotteen. Se on vihjeesi siitä, että se on synteesireaktio tai yhdistelmäreaktio yksittäinen tuote. Okei ”kun yksi aine yhdistyy toisen aineen kanssa muodostaen jälleen yhden tuotteen. Se on vihjeesi, okei, minkä tyyppisille asioille tämä tapahtuu? No, meillä on 2 elementtiä, jotka tulevat yhteen, meillä on natriummetalli, joka voi yhdistää kloorikaasuun muodostaaksemme pöytäsuolanatriumkloridin, huomaa, että meillä on vain siksi, että siellä on ” 2 niistä ei tarkoita, että tämä ei ole yksi tuote.
Jos sinulla on vain yksi tuote täällä, ei plusmerkki tarkoittaa, että se on synteesireaktio. Toinen tyyppi on hiili reagoi happikaasun hiilidioksidin tai hiilimonoksidin kanssa. Huomaa nyt, että tämä on vain yksi mahdollinen tuote, joka voi tapahtua, koska se on ioninen. Tiedämme, että ionisilla yhdisteillä on yleensä yhden tyyppinen yhdiste yhdessä tai yksi mahdollinen yhdistelmä. Kuitenkin nämä 2 eivät ole metallisia tai ovat kaasuja, voimme meillä on useita erityyppisiä tuotteita. Meillä voi olla joko hiilidioksidia tai hiilimonoksidia riippuen siitä, mitä täällä tapahtuu, tai mahdollisesti molemmat erillisissä eri reaktioissa. Tai 2 yhdistettä voi tulla yhteen, meillä on kalsiumoksidi, joka voi yhdistää veden kanssa kalsiumhydroksidin tuottamiseksi. Huomaa jälleen, että yksittäinen tuote tai yhdiste ja alkuaine voivat tulla yhteen rikkidioksidilla plus happikaasulla, jolloin saadaan 2 rikkitrioksidikaasupartikkelia.
Haluan myös huomata, että koska nämä 2 reagoivat hapen kanssa, tämä voidaan myös luokitella palamiseksi reaktiot, joista voit oppia toisessa videossa tarkemmin. Selvä, katsokaamme siis tosiasiallisesti videota, jossa kuvataan, miltä synteesireaktio näyttää. Joten olemme yhdistäneet rikkihiukkasia ja rautahiukkasia, rikki on keltainen ja rauta on musta, jotta voimme yhdistää ne ja sekoittaa ne yhteen muodostaen seoksen, jotta voimme kaikki sekoittaa tässä dekantterilasissa. Ja sitten mitä aiomme tehdä, on se, että panemme sen pöydälle ja niin levitämme sen, joten meillä on enemmän pinta-alaa, koska mitä suurempi pinta-ala sinulla on, sitä parempi reaktio on menossa tapahtua. Joten kaadamme kaiken pöydälle ja sitten todella tarvitsemme vähän energiaa okei, joten energia tässä tapauksessa tulee olemaan lämmön muodossa. Joten aiomme tuoda Bunsen-polttimen, jonka olet todennäköisesti nähnyt luokassa, ja sytytämme sen ja aiomme tosiasiallisesti käyttää lasitankoa Bunsen-polttimen läpi ja me todella kuumennamme lasisauvaa, joten tässä lasitangossa voi todella olla jonkin verran energiaa, jonkin verran lämpöenergiaa.
Okei, ja tämä vie jostain syystä tälle videolle, joten aion vain lämmittää sitä, koska lasin lämpeneminen vie jonkin aikaa ja pidättää lämmön todella, ja sitten aiomme koskettaa sitä seokseen, joka meillä on rikkiä ja rautaa. Ja huomaa tämä valtava määrä energiaa, joka vapautui kunnossa. Tämä osoittaa meille, että synteesireaktiot ovat eksotermisiä, mikä tarkoittaa, että se vapauttaa energiaa. Se saattaa vaatia vähän energiaa, mutta vapauttaa paljon enemmän kuin mitä se vaatii. Ja nyt meillä on uusi aine, tämä on rautasulfidi. Okei, että ”uusi aineemme ja sillä on erilaiset ominaisuudet, se reagoi täysin eri tavalla, huomaa sen suuren uuden yhdisteen lohkon, joka on esimerkki synteesireaktiosta, joka on yksi reaktioista, jonka näet luokassa.