2007-koulujen Wikipedia-valinta. Liittyvät aiheet: Kemialliset yhdisteet
| sinkkikloridi | |
|---|---|
 |
|
| Yleistä | |
| Systemaattinen nimi | sinkkikloridi |
| Muut nimet | sinkki (II) kloridi, sinkkidikloridi, sinkkivoita |
| Molekyylikaava | ZnCl2 |
| Moolimassa | 136,29 g / mol |
| Ulkonäkö | Valkoinen kiteinen kiinteä aine. |
| CAS-numero | |
| Ominaisuudet | |
| Tiheys ja vaihe | 2,907 g / cm3, kiinteä |
| Liukoisuus veteen | 432 g / 100 ml (25 ° C) |
| etanolissa | 100 g / 100 ml (12,5 ° C) |
| asetonissa, dietyylieetteri |
liukoinen |
| Sulamispiste | 275 ° C (548 K) |
| Kiehumispiste | 756 ° C (1029 K) |
| Rakenne | |
| Koordinaatio geometria |
Tetraedrinen, 4-koordinaatti, lineaarinen kaasufaasissa. |
| Kiteinen rakenne | Neljä tunnettua muotoa – Kuusikulmainen tiivis (δ) on ainoa vakaa muoto, vedettömänä. |
| Dipolimomentti | ? D |
| Vaarat | |
| KTT | Ulkoinen KTT |
| EU-luokitus | Ärsyttävä (I), Syövyttävä (C). |
| NFPA 704 |    |
| R-lausekkeet | R34, R50, R53 |
| S-lauseet | S7 / 8 , S28, S45, S60, S61 |
| RTECS-numero | ZH1400000 |
| Lisätietosivu | |
| Rakenne ja ominaisuudet | n, εr jne. |
| Termodynaamiset tiedot | Vaihekäyttäytyminen Kiinteät, nestemäiset, kaasut |
| Spektritiedot | UV, IR, NMR, MS |
| Liittyvät yhdisteet | |
| Muut anionit | Sinkifluoridi, sinkkibromidi, sinkkijodidi |
| Muut kationit | Kupari (II) kloridi, kadmium ch loridi |
| Ellei toisin mainita, tiedot annetaan materiaaleille niiden vakiotilassa (lämpötilassa 25 ° C, 100 kPa) Infobox-vastuuvapauslauseke ja viitteet |
|
Sinkkikloridi on kemiallisen yhdisteen ZnCl2 tai sen hydraattien nimi. Kaikki sinkkikloridit ovat värittömiä tai valkoisia ja liukenevat hyvin veteen. ZnCl2 itsessään on hygroskooppinen ja sitä voidaan pitää joustavana. Näytteet on siksi suojattava kosteuden lähteiltä, kuten ilmakehältä.
ZnCl2: n ja sen hydraattien neljä kiteistä muotoa tunnetaan, vaikka vedetön muoto näyttää olevan olemassa vain kuusikulmaisessa, tiivistetyssä faasissa. Sulan ZnCl2: n nopea jäähdytys muodostaa lasimaisen materiaalin. Sinkkikloridin väkevöityillä vesiliuoksilla on mielenkiintoinen ominaisuus liuottaa tärkkelys, silkki ja selluloosa. Sinkkikloridiliuoksia ei siis voida suodattaa tavallisten suodatinpaperien läpi.
Sinkikloridia voidaan käyttää laajasti tekstiilien prosessoinnissa, metallurgisissa juoksutuksissa ja kemiallisessa synteesissä.
Kemialliset ominaisuudet
ZnCl2 on ioninen kiinteä aine, vaikka jonkin verran kovalenttista luonnetta osoittaa sen matala sulamispiste (275 ° C). Lisätodisteita kovalenssista antaa sen korkea liukoisuus liuottimiin, kuten dietyylieetteriin. ZnCl2 on mieto Lewis-happo. Tämän merkin mukaisesti ZnCl2: n vesiliuosten pH on noin 4. Se hydrolysoituu oksikloridiksi, kun hydratoituja muotoja kuumennetaan.
Vesiliuoksessa sinkkikloridi on hyödyllinen Zn2 + -lähde valmistettaessa muut sinkkisuolat, esimerkiksi sinkkikarbonaatti:
ZnCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Valmistus ja puhdistus
Vedetön ZnCl2 voidaan valmistettu sinkistä ja vetykloridista.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ydratut muodot ja vesiliuokset voidaan helposti valmistaa käyttämällä väkevää kloorivetyhappoa ja Zn-paloja. Sinkkioksidi ja sinkkisulfidi reagoivat HCl: n kanssa muodostamatta vetyä: ZnS (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2S (l)
Kaupalliset sinkkikloridinäytteet sisältävät tyypillisesti vettä ja sinkkiä oksikloridi, tärkein hydrolyysituote. Tällaiset näytteet voidaan puhdistaa seuraavasti: 100 g raakaa ZnCl2: a kuumennetaan palautusjäähdyttäen 800 ml: ssa vedetöntä dioksaania sinkkimetallipölyn läsnä ollessa. Seos suodatetaan kuumana (Zn: n poistamiseksi) ja sitten suodoksen annetaan jäähtyä, jolloin saadaan puhdasta ZnCl2: ta valkoisena sakkana.Vedettömät näytteet voidaan puhdistaa sublimoimalla kloorivetykaasuvirrassa, mitä seuraa kuumentaminen 400 ° C: seen kuivassa typpikaasuvirrassa.
Käyttää
ZnCl2: ta käytetään juoksutusvirta, koska se kykenee (sulana) liuottamaan metallioksideja. Tyypillisesti tämä virtaus valmistettiin liuottamalla sinkkikalvo laimeaan kloorivetyhappoon, kunnes neste lopetti vetyä, tästä syystä sellainen virtaus tunnettiin tapetuina väkevinä alkoholijuomina. syövyttävän luonteensa vuoksi se ei ole sopiva virtaus tilanteisiin, joissa jäännöksiä ei voida puhdistaa kokonaan pois, kuten elektroninen työ. Tämä ominaisuus johtaa myös sen käyttöön valmistettaessa magnesiumsementtejä hampaiden täytteille ja tietyille suuvedille vaikuttavana aineena. ZnCl2: ta on käytetty myös tulenkestävänä aineena metallien syövyttämiseen, ja se on myös ensisijainen ainesosa kankaan virkistävissä aineissa, kuten Febreze.
Laboratoriossa sinkkikloridia käytetään laajasti, pääasiassa kohtalaisen vahvana Lewisin happo. Se voi katalysoida (A) Fischer-indolisynteesiä ja (B) Friedel-Crafts-asylointireaktioita, joihin liittyy aktivoituja aromaattisia renkaita.
Viimeksi mainittuun liittyy väriaine-fluoreseiinin klassinen valmistus ftaalihappoanhydridistä ja resorsinolista, johon liittyy Friedel-Crafts-asylaatio. Tämä muutos on tosiasiallisesti saatu aikaan edes kuvassa esitetyllä märällä ZnCl2-näytteellä.
Pelkkä kloorivetyhappo reagoi huonosti. primaaristen alkoholien ja sekundääristen alkoholien kanssa, mutta HCI: n ja ZnCl2: n (tunnetaan yhdessä ”Lucas-reagenssina”) yhdistelmä on tehokas alkyylikloridien valmistamiseksi. Tyypilliset reaktiot suoritetaan 130 ° C: ssa. Tämä reaktio etenee todennäköisesti SN2-mekanismin kautta, jossa on primaarisia alkoholeja, mutta SN1-reitti sekundääristen alkoholien kanssa.
Sinkkikloridi aktivoi myös bentsyyli- ja allyylihalogenidit kohti heikkojen nukleofiilien, kuten alkeenien, korvaamista:
Samalla tavalla ZnCl2 edistää tertiäärisen, allyylisen selektiivistä NaBH3CN-pelkistystä tai bentsyylihalogenidit vastaaviin hiilivedyihin. Tällaisissa tapauksissa organosinkkiyhdiste valmistetaan yleensä transmetalloimalla organolitiumista tai Grignardin reagenssista, esimerkiksi:
Sinkki enolaatteja , valmistettu alkalimetallien enolaateista ja ZnCl2: sta, tarjoaa stereokemian hallinnan aldolikondensaatioreaktioissa sinkkiin kohdistuvan kelatoinnin vuoksi. Alla olevassa esimerkissä treotuote suosi erytroa tekijällä 5: 1 käytettäessä ZnCl2 DME: ssä / eetterissä. Kelaatti on vakaampi, kun iso fenyyliryhmä on pseudo- ekvatoriaalinen eikä pseudoaksiaalinen, ts. Treo eikä erytro.
Varotoimet
Syövyttävä, ärsyttävä. Käytä käsineitä ja suojalaseja.