NaOH: n moolimassa = 39,99711 g / mol
Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä natriumhydroksidi.
Muunna grammat NaOH: ksi moolit tai moolit NaOH grammoina
Molekyylipainolaskenta:
22.98977 + 15.9994 + 1.00794
›› Suhteellinen koostumus prosentteina
| Elementti | Symboli | Atomamassa | Atomien lukumäärä | Massaprosentti |
| Natrium | Na | 22.989770 | 1 | 57.479% |
| vety | H | 1,00794 | 1 | 2,520% |
| Happi | O | 15,9994 | 1 | 40,001% |
›› Laske kemiallisen yhdisteen molekyylipaino
›› Lisätietoja moolimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa kaavan paino on määrä, joka lasketaan kertomalla atomipaino (atomi ma kemiallisen kaavan jokaisen elementin ss-yksiköt) kaavassa olevan alkuaineen atomien lukumäärällä, lisäämällä sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.
Tämän sivuston yleinen pyyntö on muuntaa grammat mooleiksi. . Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntumiseen. Tämä sivusto kertoo, kuinka moolimassa löytyy.
Jos moolimassaa laskettaessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Yhdisteen minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosentti voidaan laskea jakamalla kaavan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla 100: lla.
Kaavan painot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen taulukon avulla voimme laskea yhteen atomipainot ja laskea aineen molekyylipainon.
Moolimassan etsiminen alkaa yksiköillä grammaa moolia kohden (g / mol). Laskettaessa kemiallisen yhdisteen molekyylipainoa se kertoo meille, kuinka monta grammaa on yhden moolin kyseistä ainetta. Kaavan paino on yksinkertaisesti kaikkien annettujen kaavojen atomien paino atomimassaina.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST: ltä, National Institute of Standards and Technology. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotrooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yhden hyvin määriteltyjen isotooppien molekyylin massa. Suurimmaksi osaksi stoikiometrisiä laskelmia varten määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös normaaliksi atomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.