Kaliumjodidi

2007-koulujen Wikipedia-valinta. Liittyvät aiheet: Kemialliset yhdisteet

Kaliumjodidi
Yleistä
Systemaattinen nimi	kaliumjodidi
Muut nimet	Kaliumjodidi, knollide, potide
Molekyylikaava	KI
Moolimassa	166,00 g / mol
Ulkonäkö	valkoinen kiteinen kiinteä aine
CAS-numero
Ominaisuudet
Tiheys ja vaihe	3,13 g / cm3, kiinteä
Liukoisuus veteen	128 g / 100 ml (6 ° C)
Sulamispiste	681 ° C (954 K)
Kiehumispiste	1330 ° C (1600 K)
Happamuus (pKa)	?
Alkiliteetti (pKb)	?
Rakenne
Molekyylin muoto	?
Koordinaatiogeometria	?
Kristallirakenne	?
Dipolimomentti	? D
Vaarat
KTT	Ulkoinen KTT
Tärkeimmät vaarat	Hieman vaarallinen
NFPA 704	0 1 0
R / S-lause	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
RTECS-numero	TT2975000
Lisätietosivu
Rakenne & ominaisuudet	n, εr jne.
Termodynaamiset tiedot	Vaihekäyttäytyminen Kiinteä, nestemäinen, kaasu
Spektritiedot	UV, IR, NMR, MS
Liittyvät yhdisteet
Muut anionit	kaliumbromidi kaliumkloridi
Muut kationit	litiumjodidi natriumjodidi rubidiumjodidi cesiumjodidi
Ellei toisin mainita, tiedot annetaan materiaaleille niiden vakiotilassa (lämpötilassa 25 ° C, 100 kPa) Infobox-vastuuvapauslauseke ja viitteet

Kaliumjodidi on valkoinen kiteinen suola, jolla on kemiallinen kaava KI, jota käytetään valokuvauksessa ja sädehoidossa. Se löytää laajaa käyttöä jodidilähteenä, koska se on vähemmän hygroskooppinen kuin natriumjodidi, mikä helpottaa työskentelyä. KI voi muuttua keltaiseksi, kun se kuumennetaan ilmassa tai seisoo kosteassa ilmassa pitkiä aikoja, jodidin hapettumisen vuoksi jodiksi.

Kemialliset ominaisuudet

Kaliumjodidi käyttäytyy yksinkertaisena ionisena suola, K + I -. Koska jodidi-ioni on mieto pelkistin, I – hapetetaan helposti I2: ksi voimakkailla hapettimilla, kuten kloorilla:

2 KI (aq) + Cl2 (aq) → 2 KCl + I2 (aq)

Jopa ilma hapettaa jodidia, mikä näkyy purppuran uutteen havainnolla, kun KI huuhdellaan dikloorimetaanilla. Happamissa olosuhteissa KI hapetetaan vielä helpommin johtuen voimakkaasta pelkistimestä muodostuvan jodivetyhapon (HI) muodostumisesta.

KI muodostaa I3− yhdistettynä alkuainejodiin.

KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Toisin kuin I2, I3−-suolat voivat olla hyvin vesiliukoisia. I2: lla ja I3−: lla on käytännöllisesti katsoen identtiset redox-potentiaalit (0,535 ja 0,536 V vs. NHE, vastaavasti), ts. Ne ovat molemmat lieviä hapettimia suhteessa H2: een. Siksi tämä reaktio sallii jodin käytön vesiliuoksissa redox-titrauksiin.

Kaliumjodidi toimii joissakin orgaanisissa reaktioissa myös jodidi-ionien lähteenä (katso ”käyttö” alla).

Valmistus

Kaliumjodidi voidaan valmistaa kaliumemäksen reaktiolla vesijodihapon kanssa, esimerkiksi:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g)

Vaihtoehtoisesti rauta (II) jodidia, joka on valmistettu romuraudasta ja jodista (valmistettu jodidirikkaista suolaliuoksista tai Chilen suolapitoisuudesta, voidaan käsitellä kaliumkarbonaatilla:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Käyttää

Kaliumjodidia käytetään valokuvauksessa, valmistettaessa hopea (I) jodidia suurnopeusvalokuvafilmejä varten:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Kaliumjodidia lisätään myös pöytäsuolaan pieninä määrinä, jotta se ”jodisoituu”. Tyydyttyneessä liuoksessa se on käytetään myös yskänlääkkeenä keuhkojen ruuhkien hoitoon.

KI: tä käytetään usein jodidilähteenä ioni orgaanisessa synteesissä.Hyödyllinen sovellus on aryylijodidien valmistaminen arenediatsonium- suoloista, esimerkiksi:

On myös tyydyttynyttä kaliumjodidiliuosta. käytetään sporotrikoosin, sieni-infektion, hoitona.

Lääketieteellisessä käytössä se voi toimia myös antiseptisenä aineena kurkkukivusta kärsiville ihmisille. Annos on 0,5 g – 1,0 g 100 ml: ssa, mukana jodi (0,5 g – 1,0 g 100 ml: ssa).

Kaliumjodidin rooli radiologisessa hätävalmiudessa

Avaamaton laatikko kaliumjodaattitabletteja, joka on tuotettu ja jaettu Irlannin tasavallan väestölle Yhdistyneen kuningaskunnan Sellafieldin ydinvoimalaa koskevan valmiusskandaalin jälkeen.

Kaliumjodidia voidaan käyttää myös kilpirauhasen suojaamiseen radioaktiiviselta jodilta onnettomuuden, ydinvoimalaitoksen hyökkäyksen tai muun ydinhyökkäyksen sattuessa, varsinkin kun ydinreaktori rikkoutuu ja haihtuvat radionuklidit, jotka sisältävät merkittäviä 131I, vapautuu ympäristöön. Radiojodi on erityisen vaarallinen radionuklidi, koska keho keskittyy sen kilpirauhaseen. Kaliumjodidi ei kuitenkaan voi suojata muilta säteilymyrkytyksen syiltä, eikä se voi myöskään tarjota mitään suojaa likaista pommia vastaan, ellei pommi satuta sisältämään merkittävää määrää radioaktiivista jodia. Ydinturvallisuuden sattuessa haavojen puhdistamiseen käytettyä jodia ei pidä nielaista. Se on myrkkyä.

Katso halkeamia tuotteista ja ulkoisista linkeistä.

Varotoimet

Lievä ärsyttävä, käytä käsineitä. Kroonisella ylialtistuksella voi olla haitallisia vaikutuksia kilpirauhaseen.