Europium (Suomi)

Europium (Eu), kemiallinen alkuaine, harvinaisten maametallien jaksollisen järjestelmän lantanidisarja. Europium on vähiten tiheä, pehmein ja haihtuvin jäsen lantanidisarjassa.

Britannica Quiz

118 Jaksollisen tietokilpailun nimet ja symbolit

Jaksollinen taulukko koostuu 118 elementistä. Kuinka hyvin tunnet heidän symbolinsa? Tässä tietokilpailussa sinulle näytetään kaikki 118 kemiallista symbolia, ja sinun on valittava kemiallisen elementin nimi, jota kukin edustaa.

Puhdas metalli on hopeanhohtoinen, mutta jopa lyhyen altistumisen ilmassa se muuttuu tylsäksi, koska se hapettuu ilmassa helposti muodostaen Eu (OH) 2 ∙ H2O. Europium reagoi nopeasti veden ja laimennettujen happojen kanssa – fluorivetyhappoa (HF) lukuun ottamatta, jossa sitä suojaa EuF3-kerros. Europium on erittäin vahva paramagneetti, joka on yli noin 90 K (−183 ° C tai −298 ° F); tämän lämpötilan alapuolella metalli tilaa antiferromagneettisesti muodostaen spiraalirakenteen.

Elementin löysi vuonna 1901 ranskalainen kemisti Eugène-Anatole Demarçay ja se nimettiin Eurooppaan. Yksi harvinaisimmista maametalleista (sen pitoisuus maankuoressa on lähes sama kuin bromin), sitä esiintyy minuuttimäärinä monissa harvinaisten maametallien mineraaleissa, kuten monasiitti ja bastnasiitti, sekä ydinfissiotuotteissa.

Molemmat sen luonnossa esiintyvät isotoopit ovat vakaita: europium-151 (47,81 prosenttia) ja europium-153 (52,19 prosenttia). Yhteensä on karakterisoitu 34 radioaktiivista isotooppia (lukuun ottamatta ydinisomeerejä), joiden massa vaihtelee 130: stä 165: een ja joiden puoliintumisaika on niinkin lyhyt kuin 0,9 millisekuntia (europium-130) ja niin kauan kuin 36,9 vuotta (europium-150).

Europium erotetaan yleensä muista harvinaisista maametalleista vähentämällä se hapettumistilaan +2 ja saostamalla se sulfaatti-ioneilla. Metalli on valmistettu sulatettujen halogenidien elektrolyysillä ja pelkistämällä sen oksidi lantaanimetallilla, minkä jälkeen tislaamalla europiummetalli. Europium on olemassa yhdessä allotrooppisessa (rakenteellisessa) muodossa. Se on ruumiin keskellä oleva kuutio, jonka a = 4,5827 Å huoneenlämmössä. Europiumin ensisijainen käyttö on punaisissa fosforeissa optisissa näytöissä ja televisioruuduissa, joissa käytetään katodisädeputkia, ja lasissa loistelampuissa. Sitä käytetään myös skintillaattoreissa röntgentomografiaan ja sinisen värilähteenä valodiodeissa (LED).

Hallitsevassa hapettumistilassaan +3 europium käyttäytyy tyypillisenä harvinaisten maametallien kanssa muodostaen sarjan yleensä vaaleanpunaisia suoloja. Eu3 + -ioni on paramagneettinen parittomien elektronien läsnäolon vuoksi. Europiumilla on helpoimmin tuotettava ja vakain harvinaisten maametallien hapettumistila +2. Europium (+3) -liuokset voidaan pelkistää sinkkimetallilla ja suolahapolla, jolloin saadaan Eu2 + liuoksessa; ioni on stabiili laimeassa suolahapossa, jos ilman happea ei oteta huomioon. Tunnetaan joukko valkoisia tai vaaleankeltaisia tai vihreitä europium (+2) suoloja, kuten europium (II) sulfaatti, kloridi, hydroksidi ja karbonaatti. Halogenidit voidaan valmistaa pelkistämällä vedettömät kolmiarvoiset halogenidit.