Europio (Italiano)

Europio (Eu), elemento chimico, un metallo delle terre rare della serie dei lantanidi della tavola periodica. Leuropio è il membro meno denso, più morbido e più volatile della serie dei lantanidi.

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118 Nomi e simboli del quiz della tavola periodica

La tavola periodica è composta da 118 elementi. Quanto bene conosci i loro simboli? In questo quiz ti verranno mostrati tutti i 118 simboli chimici e dovrai scegliere il nome dellelemento chimico che ciascuno rappresenta.

Il metallo puro è argenteo, ma dopo anche una breve esposizione allaria diventa opaco, perché si ossida facilmente nellaria per formare Eu (OH) 2 ∙ H2O. Leuropio reagisce rapidamente con lacqua e gli acidi diluiti, tranne lacido fluoridrico (HF), in cui è protetto da uno strato di EuF3. Leuropio è un paramagnete molto potente al di sopra di circa 90 K (−183 ° C o −298 ° F); al di sotto di tale temperatura il metallo si ordina antiferromagneticamente, formando una struttura a spirale.

Lelemento fu scoperto nel 1901 dal chimico francese Eugène-Anatole Demarçay e chiamato per lEuropa. Una delle terre rare meno abbondanti (la sua concentrazione nella crosta terrestre è quasi la stessa di quella del bromo), si trova in quantità minime in molti minerali delle terre rare come la monazite e la bastnasite e anche nei prodotti della fissione nucleare.

Entrambi i suoi isotopi presenti in natura sono stabili: europio-151 (47,81%) e europio-153 (52,19%). Sono stati caratterizzati un totale di 34 isotopi radioattivi (esclusi gli isomeri nucleari), di massa variabile da 130 a 165 e con emivite di 0,9 millisecondi (europio-130) e fino a 36,9 anni (europio-150).

Leuropio viene solitamente separato dalle altre terre rare riducendolo allo stato di ossidazione +2 e precipitandolo con ioni solfato. Il metallo è stato preparato mediante elettrolisi degli alogenuri fusi e mediante riduzione del suo ossido mediante lantanio metallico seguita dalla distillazione del metallo europio. Leuropio esiste in ununica forma allotropica (strutturale). È cubico centrato sul corpo con a = 4,5827 Å a temperatura ambiente. Luso primario delleuropio è nei fosfori rossi nei display ottici e negli schermi televisivi che utilizzano tubi a raggi catodici e nel vetro per le lampade fluorescenti. Viene anche utilizzato negli scintillatori per la tomografia a raggi X e come fonte di colore blu nei diodi emettitori di luce (LED).

Nel suo stato di ossidazione predominante di +3, leuropio si comporta come una tipica terra rara , formando una serie di sali generalmente rosa pallido. Lo ione Eu3 + è paramagnetico a causa della presenza di elettroni spaiati. LEuropium possiede lo stato di ossidazione +2 più facilmente prodotto e più stabile delle terre rare. Le soluzioni di Europio (+3) possono essere ridotte da zinco metallico e acido cloridrico per dare Eu2 + in soluzione; lo ione è stabile in acido cloridrico diluito se si esclude lossigeno dellaria. È nota una serie di sali di europio (+2) di colore da bianco a giallo pallido o verde, come solfato di europio (II), cloruro, idrossido e carbonato. Gli alogenuri possono essere preparati mediante riduzione con idrogeno degli alogenuri trivalenti anidri.