Muy bien, hay millones y millones de diferentes tipos de reacciones químicas que tienen lugar en la naturaleza, una de ellas que puede ver en clase. sería la reacción de síntesis, también conocida como reacción de combinación. Esto es cuando una sustancia química o 2 o más sustancias reaccionan para formar un solo producto. Esa es su pista de que es una reacción de síntesis o una reacción de combinación del producto único. Es cuando una sustancia se combina con otra sustancia para formar nuevamente un solo producto. Esa es tu pista, ¿de acuerdo, entonces qué tipo de cosas se someterán a esto? Bueno, tenemos 2 elementos que se unen, tenemos un metal de sodio que se puede combinar con cloro gaseoso para formar nuestra sal de mesa, cloruro de sodio, fíjate que tenemos solo porque allí » 2 de ellos no significa que este no sea un solo producto.
Si solo tiene un producto aquí, no hay signo más que significa que es una reacción de síntesis. Otro tipo es el carbono que reacciona con oxígeno gas dióxido de carbono o monóxido de carbono. Ahora observe que este es solo un producto posible que puede ocurrir porque es iónico. Sabemos que los compuestos iónicos normalmente tienen un tipo de compuesto juntos o una combinación posible. Sin embargo, estos 2 son no metálicos o son gases, podemos Tenemos varios tipos diferentes de productos. Podemos tener dióxido de carbono o monóxido de carbono dependiendo de lo que realmente esté sucediendo aquí o posiblemente ambos en reacciones diferentes separadas. O 2 compuestos pueden unirse, el óxido de calcio se puede combinar con agua para producir hidróxido de calcio. Observe nuevamente que un solo producto, o un compuesto y un elemento pueden unirse, el dióxido de azufre más el oxígeno gaseoso produce 2 partículas de gas trióxido de azufre.
También quiero tener en cuenta que debido a que estas 2 reaccionan con el oxígeno, esto también se puede clasificar como combustión. reacciones que puede conocer en otro video con más detalle. Muy bien, veamos un video que describe cómo se ve una reacción de síntesis. Así que hemos combinado partículas de azufre y partículas de hierro, el azufre es el amarillo y el hierro es el negro para combinarlas y mezclarlas para formar una mezcla y así poder mezclarlas todas en este vaso de precipitados. Y luego lo que vamos a hacer es ponerlo sobre la mesa y así lo vamos a esparcir, para que tengamos más superficie, así que cuanto mayor sea la superficie, mejor será la reacción. tomar lugar. Así que vamos a verterlo todo sobre la mesa y luego realmente vamos a requerir un poco de energía, de acuerdo, entonces una energía en este caso será en forma de calor. Así que vamos a traer un mechero Bunsen que probablemente hayas visto en clase y lo vamos a encender y realmente vamos a usar la varilla de vidrio a través del mechero Bunsen y realmente vamos a calentar la varilla de vidrio, para que podamos tener algo de energía, algo de energía térmica en esta varilla de vidrio.
De acuerdo, y por alguna razón, este video lleva mucho tiempo, así que lo voy a calentar porque el vidrio tarda bastante en calentarse y realmente retiene ese calor y luego vamos a tocar con él la mezcla que tenemos de azufre y hierro. Y observe esta gran cantidad de energía que se liberó bien. Eso nos muestra que las reacciones de síntesis son exotérmicas, lo que significa que libera energía. Puede que requiera un poco de energía, pero libera mucha más de la que requiere. Y ahora tenemos una nueva sustancia, este es el sulfuro de hierro. De acuerdo, esa es nuestra nueva sustancia y tiene diferentes propiedades, reacciona completamente de manera diferente, observe que todo es un gran bloque de compuesto nuevo que es un ejemplo de reacción de síntesis, una de las reacciones que verá en clase.