masa molar
Cuando se habla de reacciones químicas, no es muy útil decir que se quiere «un mol de compuesto X para reaccionar con dos moles del compuesto Y. «Eso puede ser lo que necesita hacer, pero desafortunadamente, no hay máquinas que puedan contar 6.02 × 1023 moléculas.
La masa molar de una sustancia es el peso de 6,02 × 1023 átomos o moléculas de ese material en gramos. La unidad molar la masa se expresa en gramos / mol, generalmente abreviada como g / mol.
Como resultado, tendremos que aprender a encontrar algo llamado masa molar: el peso de un mol de un compuesto químico. De esa manera, si alguien dice que necesitamos usar dos moles de agua en una reacción, podemos ir a una balanza y simplemente pesarla en lugar de tener que contar individualmente una gran cantidad de moléculas.
Otros términos comunes que significan lo mismo que «masa molar» son «masa molecular», » peso molecular, «e incluso» masa de fórmula en gramos «.
Encontrar las masas molares de compuestos no es difícil si conoce sus fórmulas. Para hacer esto, multiplique los números de átomos de cada elemento en un compuesto por sus masas atómicas de la tabla periódica. Cuando sumas estos números, obtienes la masa molar del compuesto.
Por ejemplo, vamos «s encuentre la masa molar del ácido sulfúrico, H2SO4:
| Elemento | Número de átomos | Masa atómica (g) | Masa × átomos |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.01 | 2.02 |
| S | 1 | 32,07 | 32,07 |
| O | 4 | 16,00 | 64,00 |
| Total: | 98,09 g |
Como resultado, diríamos que la masa molar del ácido sulfúrico es «98.09 g / mol».
Problema 1: Encuentra las masas molares de los siguientes compuestos:
(a) Na2SO4
(b) tricloruro de nitrógeno
(c) flúor
Extraído de The Complete Idiot «s Guide to Chemistry © 2003 por Ian Guch. Todos los derechos reservados, incluido el derecho de reproducción total o parcial en cualquier forma. Usado por acuerdo con Alpha Books, un miembro de Penguin Group (USA) Inc.
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