Europio

Europio (Eu), elemento químico, un metal de tierras raras de la serie de lantánidos de la tabla periódica. El europio es el miembro menos denso, más suave y más volátil de la serie de lantánidos.

Cuestionario Británico

118 Nombres y símbolos de la tabla periódica Quiz

La tabla periódica se compone de 118 elementos. ¿Qué tan bien conoce sus símbolos? En este cuestionario, se le mostrarán los 118 símbolos químicos y deberá elegir el nombre del elemento químico que representa cada uno.

El metal puro es plateado, pero incluso después de una breve exposición al aire se vuelve opaco, porque se oxida fácilmente en el aire para formar Eu (OH) 2 ∙ H2O. El europio reacciona rápidamente con agua y ácidos diluidos, excepto el ácido fluorhídrico (HF), en el que está protegido por una capa de EuF3. El europio es un paramagnet muy fuerte por encima de aproximadamente 90 K (-183 ° C o -298 ° F); por debajo de esa temperatura, el metal se ordena antiferromagnéticamente, formando una estructura en espiral.

El elemento fue descubierto en 1901 por el químico francés Eugène-Anatole Demarçay y recibió su nombre de Europa. Una de las tierras raras menos abundantes (su concentración en la corteza terrestre es casi la misma que la del bromo), se encuentra en cantidades minúsculas en muchos minerales de tierras raras como la monacita y la bastnasita y también en los productos de la fisión nuclear.

Ambos isótopos naturales son estables: europio-151 (47,81 por ciento) y europio-153 (52,19 por ciento). Se han caracterizado un total de 34 (excluidos los isómeros nucleares) isótopos radiactivos, cuya masa varía de 130 a 165 y tienen vidas medias tan cortas como 0,9 milisegundos (europio-130) y tan largas como 36,9 años (europio-150).

El europio generalmente se separa de las otras tierras raras reduciéndolo al estado de oxidación +2 y precipitándolo con iones sulfato. El metal se ha preparado por electrólisis de los haluros fundidos y por reducción de su óxido por lantano metálico seguido de destilación del europio metálico. El europio existe en una única forma alotrópica (estructural). Es cúbico centrado en el cuerpo con a = 4.5827 Å a temperatura ambiente. El europio se utiliza principalmente en fósforos rojos en pantallas ópticas y pantallas de televisión que utilizan tubos de rayos catódicos y en vidrio para lámparas fluorescentes. También se utiliza en centelleadores para tomografía de rayos X y como fuente de color azul en diodos emisores de luz (LED).

En su estado de oxidación predominante de +3, el europio se comporta como una típica tierra rara. , formando una serie de sales generalmente de color rosa pálido. El ion Eu3 + es paramagnético debido a la presencia de electrones no apareados. El europio posee el estado de oxidación +2 más estable y más fácil de producir de las tierras raras. Las soluciones de europio (+3) se pueden reducir con zinc metálico y ácido clorhídrico para dar Eu2 + en solución; el ion es estable en ácido clorhídrico diluido si se excluye el oxígeno del aire. Se conocen una serie de sales de europio (+2) de color blanco a amarillo pálido o verde, tales como sulfato, cloruro, hidróxido y carbonato de europio (II). Los haluros se pueden preparar por reducción de hidrógeno de los haluros trivalentes anhidros.