Okay, es gibt Millionen und Abermillionen verschiedener Arten chemischer Reaktionen, die in der Natur stattfinden, eine davon, die Sie vielleicht im Unterricht sehen Dies wäre die Synthesereaktion, die auch als Kombinationsreaktion bezeichnet wird. Dies ist der Fall, wenn eine Chemikalie oder zwei oder mehr Substanzen unter Bildung eines einzelnen Produkts reagieren. Das ist Ihr Hinweis darauf, dass es sich um eine Synthesereaktion oder eine Kombinationsreaktion des einzelnen Produkts handelt. Okay „s wenn sich eine Substanz mit einer anderen Substanz verbindet, um wieder ein einziges Produkt zu bilden. Das ist dein Hinweis, okay, was für Dinge werden das durchmachen? Nun, wir haben zwei Elemente, die zusammenkommen. Wir haben ein Natriummetall, das sich mit Chlorgas zu unserem Speisesalz Natriumchlorid verbinden kann. Zu 2 von ihnen bedeutet nicht, dass dies kein einzelnes Produkt ist.
Wenn Sie hier nur ein Produkt haben, bedeutet dies kein Pluszeichen, dass es sich um eine Synthesereaktion handelt. Ein anderer Typ ist, dass Kohlenstoff mit Sauerstoffgas Kohlendioxid oder Kohlenmonoxid reagiert. Beachten Sie nun, dass dies nur ein mögliches Produkt ist, das stattfinden kann, weil es ionisch ist. Wir wissen, dass ionische Verbindungen normalerweise eine Art von Verbindung zusammen oder eine mögliche Kombination haben. Diese beiden sind jedoch nichtmetallisch oder sind Gase, können wir haben verschiedene Arten von Produkten. Wir können entweder Kohlendioxid oder Kohlenmonoxid haben, je nachdem, was hier tatsächlich passiert, oder möglicherweise beide in getrennten unterschiedlichen Reaktionen. Oder 2 Verbindungen können zusammenkommen. Wir haben Calciumoxid, das sich mit Wasser verbinden kann, um Calciumhydroxid zu produzieren. Beachten Sie erneut, dass ein einzelnes Produkt oder eine Verbindung und ein Element zusammenkommen können. Schwefeldioxid plus Sauerstoffgas ergeben 2 Schwefeltrioxidgaspartikel.
Ich möchte auch beachten, dass diese 2 mit Sauerstoff reagieren und dies auch als Verbrennung klassifiziert werden kann Reaktionen, die Sie in einem anderen Video genauer kennenlernen können. Also gut, schauen wir uns ein Video an, das beschreibt, wie eine Synthesereaktion aussieht. Wir haben also Schwefel- und Eisenpartikel kombiniert, Schwefel ist das Gelb und Eisen ist das Schwarze, um sie zu kombinieren und zu einer Mischung zu mischen, und so können wir sie alle in diesem Becherglas durchmischen lassen. Und dann werden wir es auf den Tisch legen und es ausbreiten, damit wir mehr Oberfläche haben. Je größer die Oberfläche, die Sie haben, desto besser ist die Reaktion stattfinden. Also werden wir alles auf den Tisch gießen und dann werden wir tatsächlich ein bisschen Energie benötigen, okay, also wird eine Energie in diesem Fall in Form von Wärme vorliegen. Also werden wir einen Bunsenbrenner mitbringen, den Sie wahrscheinlich im Unterricht gesehen haben, und wir werden ihn anzünden und den Glasstab tatsächlich durch den Bunsenbrenner verwenden und uns tatsächlich erwärmen der Glasstab, damit wir tatsächlich etwas Energie haben können, etwas Wärmeenergie in diesem Glasstab.
Okay, und das dauert in diesem Video aus irgendeinem Grund sehr lange, also werde ich es einfach aufheizen, weil Glas braucht eine ganze Weile, um sich zu erwärmen und diese Wärme tatsächlich zu speichern, und dann werden wir die Mischung aus Schwefel und Eisen damit anfassen. Und beachte diese enorme Menge an Energie, die in Ordnung freigesetzt wurde. Das zeigt uns, dass Synthesereaktionen exotherm sind, was bedeutet, dass sie Energie freisetzen. Es mag ein bisschen Energie erfordern, aber es setzt viel mehr frei, als es benötigt. Und jetzt haben wir eine neue Substanz, das ist Eisensulfid. Okay, das ist unsere neue Substanz und sie hat unterschiedliche Eigenschaften. Sie reagiert völlig anders. Beachten Sie, dass es sich um einen großen Block neuer Verbindungen handelt, der ein Beispiel für eine Synthesereaktion ist, eine der Reaktionen, die Sie in der Klasse sehen werden.