Kaliumiodid

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Kaliumiodid
Allgemeines
Systematischer Name	Kaliumiodid
Andere Namen	Kaliumiodid, Knollid, Potid
Summenformel	KI
Molmasse	166,00 g / mol
Aussehen	weißer kristalliner Feststoff
CAS-Nummer
Eigenschaften
Dichte und Phase	3,13 g / cm3, fest
Löslichkeit in Wasser	128 g / 100 ml (6 ° C)
Schmelzpunkt	681 ° C (954 K)
Siedepunkt	1330 ° C (1600 K)
Säure (pKa)	?
Alkilinität (pKb)	?
Struktur
Molekülform	?
Koordinationsgeometrie	?
Kristallstruktur	?
Dipolmoment	? D
Gefahren
Sicherheitsdatenblatt	Externes Sicherheitsdatenblatt
Hauptgefahren	Leicht gefährlich
NFPA 704	0 1 0
R / S-Anweisung	R: 36, 38, 42-43, 61 S: 26, 36-37, 39, 45
RTECS-Nummer	TT2975000
Ergänzende Datenseite
Struktur & Eigenschaften	n, εr usw.
Thermodynamische Daten	Phasenverhalten Fest, flüssig, gasförmig
Spektraldaten	UV, IR, NMR, MS
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen	Kaliumbromid Kaliumchlorid
Andere Kationen	Lithiumiodid Natriumiodid Rubidiumiodid Cäsiumiodid
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben > Haftungsausschluss und Referenzen für Infoboxen

Kaliumiodid ist ein weißes kristallines Salz mit der chemischen Formel KI, das in der Fotografie und Bestrahlung verwendet wird. Es findet weit verbreitete Anwendung als Jodidquelle, da es weniger hygroskopisch als Natriumjodid ist, was die Arbeit erleichtert. KI kann beim Erhitzen an der Luft oder beim längeren Stehen in feuchter Luft aufgrund der Oxidation des Iodids zu Iod gelb werden.

Chemische Eigenschaften

Kaliumiodid verhält sich wie ein einfaches Ion Salz, K + I–. Da das Iodidion ein mildes Reduktionsmittel ist, wird I– durch starke Oxidationsmittel wie Chlor leicht zu I2 oxidiert: 2 KI (aq) + Cl 2 (aq) → 2 KCl + I 2 (aq)

Sogar Luft oxidiert Iodid, wie die Beobachtung eines Purpurextrakts zeigt, wenn KI mit Dichlormethan gespült wird. Unter sauren Bedingungen wird KI aufgrund der Bildung von Iodwasserstoffsäure (HI), die ein starkes Reduktionsmittel ist, noch leichter oxidiert. KI bildet I3–, wenn es mit elementarem Jod kombiniert wird KI (aq) + I2 (s) → KI3 (aq)

Im Gegensatz zu I2 können I3− -Salze sehr gut wasserlöslich sein. I2 und I3– haben praktisch identische Redoxpotentiale (0,535 bzw. 0,536 V gegenüber NHE), d. H. Sie sind beide milde Oxidationsmittel relativ zu H2. Daher ermöglicht diese Reaktion, dass das Iod in wässrigen Lösungen für Redoxtitrationen verwendet wird.

Kaliumiodid dient auch in einigen organischen Reaktionen als Quelle für Iodidionen (siehe „Verwendungen“ unten).

Herstellung

Kaliumiodid kann durch Reaktion einer Kaliumbase mit Iodwasserstoffsäure hergestellt werden, zum Beispiel:

HI + KHCO3 → KI + H2O (l) + CO2 ( g) Alternativ kann Eisen (II) -iodid, hergestellt unter Verwendung von Eisenschrott und Jod (hergestellt aus jodidreichen Salzlösungen oder aus chilenischem Salpeter, mit Kaliumcarbonat behandelt werden: FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Verwendung

Kaliumiodid wird in der Fotografie zur Herstellung von Silber (I) -iodid für fotografische Hochgeschwindigkeitsfilme verwendet:

KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)

Kaliumsiodid wird auch in kleinen Mengen zu Tafelsalz gegeben, um es „iodiert“ zu machen. In einer gesättigten Lösung ist es wird auch als Expektorans zur Behandlung von Lungenstauungen verwendet.

KI wird häufig als Jodidquelle verwendet Ion in der organischen Synthese.Eine nützliche Anwendung ist die Herstellung von Aryliodiden aus Arendiazoniumsalzen, zum Beispiel:

Gesättigte Lösung von Kaliumiodid ist ebenfalls wird zur Behandlung von Sporotrichose, einer Pilzinfektion, verwendet.

In der medizinischen Anwendung kann es auch als Antiseptikum für Menschen mit Halsschmerzen dienen. Die Dosis beträgt 0,5 g bis 1,0 g in 100 ml, zusammen mit Jod (0,5 g bis 1,0 g in 100 ml).

Rolle von Kaliumiodid bei der radiologischen Notfallvorsorge

Eine ungeöffnete Schachtel mit Kaliumjodat-Tabletten, die nach einem Vorsorge-Skandal im Zusammenhang mit dem Kernkraftwerk Sellafield im Vereinigten Königreich hergestellt und an die Bevölkerung der Republik Irland verteilt wurde.

Kaliumiodid kann auch verwendet werden, um die Schilddrüse im Falle eines Unfalls oder eines Angriffs auf ein Kernkraftwerk oder eines anderen nuklearen Angriffs vor radioaktivem Jod zu schützen, insbesondere wenn ein Kernreaktor durchbrochen wird und die flüchtigen Radionuklide, die signifikante Mengen enthalten Menge von 131I, werden in die Umwelt freigesetzt. Radiojod ist ein besonders gefährliches Radionuklid, weil der Körper es in der Schilddrüse konzentriert. Kaliumjodid kann jedoch weder vor anderen Ursachen einer Strahlenvergiftung schützen, noch kann es einen gewissen Schutz gegen eine schmutzige Bombe bieten, es sei denn, die Bombe enthält zufällig eine erhebliche Menge an radioaktivem Jod. Im nuklearen Notfall sollte Jod zur Wundreinigung nicht eingenommen werden. Es ist ein Gift.

Siehe Spaltung Produkte und die externen Links für weitere Details.

Vorsichtsmaßnahmen

Mild reizend, Handschuhe tragen. Chronische Überbelichtung kann negative Auswirkungen auf die Schilddrüse haben.