Europium (Deutsch)

Europium (Eu), chemisches Element, ein Seltenerdmetall der Lanthanidreihe des Periodensystems. Europium ist das am wenigsten dichte, weichste und flüchtigste Mitglied der Lanthanid-Reihe.

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118 Namen und Symbole des Periodensystem-Quiz

Das Periodensystem besteht aus 118 Elementen. Wie gut kennen Sie ihre Symbole? In diesem Quiz werden Ihnen alle 118 chemischen Symbole angezeigt, und Sie müssen den Namen des chemischen Elements auswählen, das jedes darstellt.

Das reine Metall ist silbrig, wird aber schon nach kurzer Einwirkung von Luft stumpf, da es an der Luft leicht zu Eu (OH) 2 ∙ H2O oxidiert. Europium reagiert schnell mit Wasser und verdünnten Säuren – mit Ausnahme von Flusssäure (HF), in der es durch eine Schicht aus EuF3 geschützt ist. Europium ist ein sehr starker Paramagnet oberhalb von etwa 90 K (–183 ° C oder –298 ° F); Unterhalb dieser Temperatur ordnet sich das Metall antiferromagnetisch an und bildet eine Spiralstruktur.

Das Element wurde 1901 vom französischen Chemiker Eugène-Anatole Demarçay entdeckt und nach Europa benannt. Als eine der am wenigsten vorkommenden Seltenen Erden (ihre Konzentration in der Erdkruste entspricht fast der von Brom) kommt sie in winzigen Mengen in vielen Seltenerdmineralien wie Monazit und Bastnasit sowie in den Produkten der Kernspaltung vor.

Beide natürlich vorkommenden Isotope sind stabil: Europium-151 (47,81 Prozent) und Europium-153 (52,19 Prozent). Insgesamt wurden 34 (ohne Kernisomere) radioaktive Isotope charakterisiert, deren Masse zwischen 130 und 165 variiert und deren Halbwertszeiten nur 0,9 Millisekunden (Europium-130) und 36,9 Jahre (Europium-150) betragen.

Europium wird normalerweise von den anderen Seltenen Erden getrennt, indem es auf die Oxidationsstufe +2 reduziert und mit Sulfationen ausgefällt wird. Das Metall wurde durch Elektrolyse der geschmolzenen Halogenide und durch Reduktion seines Oxids durch Lanthanmetall und anschließende Destillation des Europiummetalls hergestellt. Europium existiert in einer einzigen allotropen (strukturellen) Form. Es ist kubisch raumzentriert mit a = 4,5827 Å bei Raumtemperatur. Europium wird hauptsächlich in roten Leuchtstoffen in optischen Displays und Fernsehbildschirmen mit Kathodenstrahlröhren sowie in Glas für Leuchtstofflampen verwendet. Es wird auch in Szintillatoren für die Röntgentomographie und als blaue Farbquelle in Leuchtdioden (LEDs) verwendet.

In seiner vorherrschenden Oxidationsstufe von +3 verhält sich Europium wie eine typische Seltene Erde und bilden eine Reihe von im Allgemeinen blassrosa Salzen. Das Eu3 + -Ion ist aufgrund der Anwesenheit ungepaarter Elektronen paramagnetisch. Europium besitzt die am leichtesten herstellbare und stabilste Oxidationsstufe +2 der Seltenen Erden. Europium (+3) -Lösungen können durch Zinkmetall und Salzsäure reduziert werden, um Eu2 + in Lösung zu ergeben; Das Ion ist in verdünnter Salzsäure stabil, wenn Luftsauerstoff ausgeschlossen wird. Es ist eine Reihe von weißen bis hellgelben oder grünen Europium (+2) -Salzen bekannt, wie Europium (II) sulfat, Chlorid, Hydroxid und Carbonat. Die Halogenide können durch Wasserstoffreduktion der wasserfreien dreiwertigen Halogenide hergestellt werden.